【題目】下列各組物質(zhì)中，能用高錳酸鉀酸性溶液鑒別的是（ ）

A. 乙烯和乙炔B. 甲烷和苯

C. 苯和正己烷D. 苯和1-己炔

【答案】D

【解析】

A.乙烯和乙炔都含有不飽和的鍵，都能夠高錳酸鉀酸性溶液褪色，因此不能鑒別，A錯(cuò)誤；

B.甲烷和苯都與酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，因此溶液不褪色，不能鑒別，B錯(cuò)誤；

C.苯和正己烷都不能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)，因此不能使溶液褪色，不能鑒別，C錯(cuò)誤；

D.苯不能與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，而1-己炔能與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，而使溶液褪色，可以鑒別，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)A2(g)+B2(g) →2AB(g)的能量變化如圖所示，敘述正確的是

A. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B. 加入催化劑，(b－a)的差值減小

C. 每生成2molAB分子吸收bkJ熱量

D. 若反應(yīng)生成AB為液態(tài)，吸收的熱量小于(a－b)kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】冬季是霧霾大氣高發(fā)的季節(jié)，其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成霧霾的原因之一。

（l）工業(yè)上利用甲烷催化還原NOx可減少氮氧化物的排放。已知：

CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1＝－574kJ/mol

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H2＝－1160kJ/mol

甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為__________________。

（2）將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇可以實(shí)現(xiàn)廢物利用，達(dá)到節(jié)能減排的目的，反應(yīng)原理可表示為：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g）△H3

①在一恒溫恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2進(jìn)行上述反應(yīng)。測(cè)得CO2和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示。請(qǐng)回答：

0～3min內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率為______mol/(L·min)；

第10min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1molCO2(g)和3molH2 (g)，則達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

②取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖2所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H3___0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）二甲醚也是清潔能源，用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應(yīng)原理為：

2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，已知一定條件下，該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率σ隨溫度、投料比的變化曲線如圖3所示。

①a、b、c按從大到小的順序排序?yàn)開(kāi)__________。

②對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（pB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可以表示平衡常數(shù)（記作Kp），則該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式Kp=________________。

③在恒容密閉容器里按體積比為1：2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后，下列變化能說(shuō)明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是______。

A．逆反應(yīng)速率先增大后減小B．混合氣體的密度增大

C．化學(xué)平衡常數(shù)K值減小D．氫氣的轉(zhuǎn)化率減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4]2Fe(SO4)2]是分析化學(xué)中的重要試劑。

[查閱資料]隔絕空氣加熱至500℃時(shí)硫酸亞鐵鐵銨能完全分解，分解產(chǎn)物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等。

[實(shí)驗(yàn)探究]某化學(xué)小組選用下圖所示部分裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置略）

（1）驗(yàn)證分解產(chǎn)物中含有氨氣和水蒸氣，并探究殘留固體成分。

①所選用裝置的正確連接順序?yàn)?/span>________（填裝置的字母序號(hào)）。

②證明有水蒸氣生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________。

③證明有氨氣生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______________。

④A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A中殘留固體僅為Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4:_________。

（2）探究分解產(chǎn)物中的硫氧化物，連接裝置A-E-F-B進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到：E中沒(méi)有明顯現(xiàn)象，F中溶液褪色，據(jù)此得出的結(jié)論是_________。

②B的作用是_________。

③實(shí)驗(yàn)證明(NH4]2Fe(SO4)2受熱分解除上述產(chǎn)物外，還有N2生成，寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物A是合成天然橡膠的單體，分子式為C5H8。A的一系列反應(yīng)如圖(部分反應(yīng)條件略去)

已知：（1）

（2）CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH

回答下列問(wèn)題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

（2）B的分子式為_______。

（3）②的反應(yīng)方程式為_______。

（4）①和③的反應(yīng)類型分別是_____, ______。

（5）C為單溴代物，分子中有兩個(gè)亞甲基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。

（6）分子中含有兩個(gè)碳碳雙鍵,且兩個(gè)雙鍵之間有一個(gè)碳碳單鍵的共軛二烯烴與單烯徑都可發(fā)生類似A和B之間的反應(yīng)。請(qǐng)寫出均為六元環(huán)烴的M(C6H10)與N(C6H8)發(fā)生該類反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

（7）A的同分異構(gòu)體中不含累積二烯(C=C＝C）結(jié)構(gòu)單元的鏈狀經(jīng)還有_______種（不考慮順?lè)串悩?gòu)）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

①漏斗 ②試管 ③蒸餾燒瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研缽

A. ①③⑤ B. ①③④ C. ①②⑥ D. ①③⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】直接甲醇燃料電池以其供電量大、持續(xù)時(shí)間長(zhǎng)而極具發(fā)展前景，其工作原理如右圖。下列關(guān)于它的說(shuō)法正確的是

A. 電子自b極經(jīng)外電路流向a極

B. b極的電極反應(yīng)式為O2 +4e - +4H+= 2H2O

C. 質(zhì)子交換膜中的H+流向a極

D. 用該電池電解CuSO4溶液，理論上每生成0.1 molCu消耗氧氣1.12 L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)鍍銀法是非金屬表面鍍銀的常用方法。下圖是研究化學(xué)鍍銀中銀元素利用率的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器略）：

化學(xué)鍍銀中的反應(yīng)如下：

I：4AgNO3+N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4HNO3+H2O

Ⅱ：NH3·H2O + HNO3=NH4NO3+H2O

Ⅲ：Ag++2 NH3·H2O= [Ag(NH3)2]++2H2O

(1)寫出N2H4的電子式______________。已知稀硝酸的氧化性強(qiáng)于Ag+，N2H4·H2O中加適量氨水的一個(gè)重要目的是控制溶液的pH在8～9之間。筒述溶液不能呈酸性的理由___________。

(2)帶有導(dǎo)管a的分液漏斗叫恒壓漏斗，下列關(guān)于恒壓漏斗在該實(shí)驗(yàn)中的作用說(shuō)法正確的是____（填選項(xiàng)字母）。

A．防止稀硫酸倒吸進(jìn)入圓底燒瓶

B．使漏斗中液體順利流下

C．減小加入液體體積對(duì)測(cè)量氣體體積的誤差

D．方便檢驗(yàn)裝置的氣密性

(3)銀膜是否均勻致密的關(guān)鍵在于“沉銀”速率控制，一般速率越慢，銀膜越均勻越致密。簡(jiǎn)述加入氨水的另外一個(gè)目的________。

(4)未被還原的Ag+占總銀元素質(zhì)量比(ψ1)叫非還原損耗，被還原但是沒(méi)有在鍍件上附著沉淀的銀占總銀元素質(zhì)量比(ψ2)叫還原損耗。實(shí)驗(yàn)中用200 mL 0.100 mol/L AgNO3溶液，加過(guò)量的N2H4·H2O，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

I：非金屬鍍件鍍前質(zhì)量為20. 000克，鍍后質(zhì)量（已清洗干燥）為21. 728克；

Ⅱ：量氣管收集到的氣體折算標(biāo)準(zhǔn)狀況體積為106. 400 mL。

則ψ1= __________；ψ2=____________。

(5)化學(xué)鍍銀中常用次磷酸鈉(NaH2PO2)做還原劑，已知該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為磷酸，寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，若2 s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測(cè)得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1計(jì)算：

（1）v(C)等于多少?

（2）z的值。

（3）B的轉(zhuǎn)化率。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案