下列變化會(huì)放出熱量的是（　�。�
A、碘升華
B、冰融化
C、氫分子變成氫原子
D、鎂和鹽酸反應(yīng)
考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)
專(zhuān)題：
分析：A．升華是吸熱過(guò)程；
B．冰融化是吸熱過(guò)程；
C．?dāng)噫I吸收能量；
D．根據(jù)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；
常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿），C或氫氣做還原劑時(shí)的反應(yīng)．
解答： 解：A．升華是吸熱過(guò)程，吸收熱量，故A錯(cuò)誤；
B．冰融化是吸熱過(guò)程，吸收熱量，故B錯(cuò)誤；
C．氫分子變成氫原子斷鍵吸收能量，故C錯(cuò)誤；
D．?dāng)噫I吸收能量是放熱反應(yīng)，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查放熱反應(yīng)，難度不大，抓住中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的吸熱或放熱的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，對(duì)于特殊過(guò)程中的熱量變化的要熟練記憶來(lái)解答此類(lèi)習(xí)題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正的是（　�。�
A、1 mol 蔗糖可水解生成2 mol葡萄糖
B、CH3-CH=CH-CH3與C3H6一定互為同系物
C、C4H9Cl共有同分異構(gòu)體9種
D、的名稱(chēng)是2，3-二甲基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)中，能證明氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)的是（　�。�
A、氯化氫易溶于水
B、氯化氫水溶液能導(dǎo)電
C、氯化氫在水溶液中完全電離
D、氯化氫易揮發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

J、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如下表．已知J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等，M是地殼中含量最多的金屬元素．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
J
R
A、J和氫組成的氣態(tài)氫化物分子中只含有極性共價(jià)鍵
B、M單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生一種可燃性氣體
C、R、T兩元素的氣態(tài)氫化物中，T的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定
D、J、M、R、T元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HTO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能用H++OH-=H2O來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A、Mg（OH）2和稀鹽酸反應(yīng)
B、Ba（OH）2溶液滴入稀H2SO4中
C、KOH溶液和稀HNO3反應(yīng)
D、CO2通入Ca（OH）2溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢(qián)逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時(shí)制造出納米級(jí)金剛石粉末．該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，立刻被科學(xué)家們高度評(píng)價(jià)為“稻草變黃金”．同學(xué)們對(duì)此有下列一些理解，其中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、反應(yīng)中物質(zhì)的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化
B、制造過(guò)程中元素種類(lèi)沒(méi)有改變
C、CCl4是一種化合物
D、這個(gè)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素周期表短周期中七種元素的原子序數(shù)與主要化合價(jià)的關(guān)系如圖：

已知⑥的最高價(jià)氧化物為兩性氧化物，回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出元素⑦在周期表中的位置
 
；元素④和元素⑥的最高價(jià)氧化物的水化物中堿性較強(qiáng)的是
 
（用化學(xué)式表示）．
（2）元素③與元素⑤形成的化合物屬于
 
（填“共價(jià)”或“離子”）化合物；元素②的氣態(tài)氫化物的電子式為
 
．
（3）元素⑥的離子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；元素①的最高價(jià)氧化物結(jié)構(gòu)式為
 
；元素①-⑦中原子半徑最大的是
 
（填序號(hào)），所形成的單質(zhì)中能形成原子晶體的是
 
（填序號(hào)）；元素⑦分別于①和④所形成的化合物中，熔點(diǎn)較高的物質(zhì)的化學(xué)式為
 
．
（4）寫(xiě)出證明⑥的最高價(jià)氧化物的兩性物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1.6gO3共有
 
mol氧原子，標(biāo)況下4.48L的SO2共有
 
（用NA表示）個(gè)原子．同溫同壓下，同體積的O3和H2S氣體的質(zhì)量比為
 
；同溫同壓下，同質(zhì)量的O3和SO2氣體的體積比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)反應(yīng)2A?B+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0．反應(yīng)物A的濃度（mol?L-1）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		時(shí)間
濃度
溫度		0102030405060
1800℃1.00.800.670.570.500.500.50
2800℃C20.600.500.500.500.500.50
3800℃C30.920.750.630.600.600.60
4820℃1.00.400.250.200.200.200.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20min時(shí)間內(nèi)平均速率為
 
mol?（L?min）-1．
（2）在實(shí)驗(yàn)2中A的初始濃度C2=
 
mol?L-1，反應(yīng)經(jīng)20min就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是
 
．
（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3
 
v1?（填“＞”“=”或“＜”=，且C3
 
1.0mol?L-1（填“＞”“=”或“＜”）．

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