13．下列關(guān)于影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件說法正確的是（　　）
A．增大壓強(qiáng)一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率
B．使用催化劑，使反應(yīng)的活化能降低，反應(yīng)速率加快，平衡右移
C．減小反應(yīng)物濃度可以減小化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)，從而減小化學(xué)反應(yīng)速率
D．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快

分析 A．壓強(qiáng)只影響有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)；
B．使用催化劑，改變反應(yīng)的歷程，使反應(yīng)的活化能降低；
C．化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)與濃度無(wú)關(guān)；
D．升高溫度，單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增大．

解答 解：A．壓強(qiáng)只影響有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，如酸堿中和反應(yīng)增大壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響，故A錯(cuò)誤；
B．使用催化劑，改變反應(yīng)的歷程，使反應(yīng)的活化能降低，則反應(yīng)速率加快，反應(yīng)的始終態(tài)不變，故B錯(cuò)誤；
C．化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)與濃度無(wú)關(guān)，減小反應(yīng)物濃度可以減小單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目，從而減小化學(xué)反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；
D．升高溫度，單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增大，則加快化學(xué)反應(yīng)速率，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，把握濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．四氯化錫（SnCl4）是一種重要的化工產(chǎn)品．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下裝置制備SnCl4．
已知：①金屬錫熔點(diǎn)231℃，化學(xué)活潑性與鐵相似；
②干燥的氯氣與熔融金屬錫反應(yīng)生成SnCl4，SnCl4的沸點(diǎn)114℃；
③SnCl2、SnCl4均易水解，易溶于有機(jī)溶劑，且Sn2+易被氧化．
（1）試管Ⅱ中的試劑是飽和食鹽水．
（2）Ⅵ處裝置最好選用C（填序號(hào)）．

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，欲回收利用裝置I中未反應(yīng)完的MnO2，需要的玻璃儀器有普通漏斗、玻璃棒、燒杯
（4）甲同學(xué)認(rèn)為V中產(chǎn)品可能含有SnCl2，請(qǐng)利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在SnCl2，簡(jiǎn)要說明實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：取適量溴的四氯化碳溶液向其中加入足量的產(chǎn)品振蕩，溶液顏色褪去
，則證明含有SnCl2，否則不含．
已知：MnO4的氧化性強(qiáng)于氯氣
供選擇的試劑：FeCl2溶液、酸性KmnO4溶液、稀鹽酸、Br2的四氯化碳溶液
（5）實(shí)驗(yàn)用錫粒中含有雜質(zhì)Cu．乙同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定錫粒的純度．
第一步：稱取7.5g錫粒溶入足量稀鹽酸中；
第二步：加入過量FeCl3，將Sn2+氧化成Sn4+；
第三步：用1mol•L-1K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，發(fā)生反應(yīng)的表達(dá)式為（未配平）：
Fe2++Cr2O72-+H+→Cr3++Fe3++H2O
第二步中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+，
若達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)共消耗20mLK2Cr2O7溶液，試計(jì)算錫粒中錫的百分含量95.2%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ)．請(qǐng)回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護(hù)過程中的有關(guān)問題．
（1）工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）的化學(xué)方程式：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO2+2Fe．
（2）鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕為鐵銹（Fe2O3•x H2O），寫出鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+．
（3）生產(chǎn)中可用鹽酸來(lái)除鐵銹．現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的離子方程式2Fe3++Fe═3Fe2+．
（4）下列各個(gè)裝置如圖1中鐵棒被腐蝕由難到易的順序是D、B、C、A（填字母）．

（5）在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置如圖2：
請(qǐng)回答：
①B電極對(duì)應(yīng)的金屬是鐵（寫元素名稱），A電極的電極反應(yīng)式是Cu-2e-=Cu2+
②若電鍍前鐵、銅兩電極的質(zhì)量相同，電鍍完成后，若電鍍時(shí)電路中通過的電子為0.2mol，將它們?nèi)〕鱿磧�、烘干、稱量，則A、B兩極質(zhì)量相差12.8 g．
③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請(qǐng)簡(jiǎn)要說明原因鍍層破損后，鍍銅鐵形成的原電池中鐵作負(fù)極被腐蝕，鍍鋅鐵形成的原電池中鐵為正極被保護(hù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．化學(xué)實(shí)驗(yàn)可以驗(yàn)證化學(xué)假說，獲得化學(xué)事實(shí)．下列實(shí)驗(yàn)儀器常用于物質(zhì)分離的是（　�。�
①普通漏斗 ②量筒 ③蒸餾燒瓶 ④滴定管 ⑤分液漏斗 ⑥容量瓶．
A．③⑤⑥B．②⑤⑥C．①③⑤D．②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．向含有Mn2+的酸性溶液中滴加二硫酸鉀（K2S2O8）溶液，發(fā)生如下反應(yīng)（未配平，不考慮滴加后溶液體積變化）：Mn2++S2O82-+H2O→MnO${\;}_{4}^{-}$+SO42-+H+，下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)后溶液的pH降低
B．該反應(yīng)中起氧化作用的是Mn2+
C．有1mol還原劑參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移4mol電子
D．檢驗(yàn)Mn2+存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液紫紅色消失

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說法不正確的是（　�。�
A．硅酸鈉溶液應(yīng)保存在帶橡皮塞的試劑瓶中
B．NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱
C．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水液封
D．沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．如圖是三種稀酸對(duì)Fe-Cr合金的腐蝕性隨Cr含量變化的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．稀硝酸對(duì)Fe-Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱
B．隨著Cr含量增加，稀硝酸對(duì)Fe-Cr合金的腐蝕性減弱
C．Cr含量大于13%時(shí)，因?yàn)槿N酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對(duì)Fe-Cr合金的腐蝕性最強(qiáng)
D．稀硝酸和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+6HNO3（�。�=Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．為方便某些化學(xué)計(jì)算，有人將98%的濃H2SO4表示成下列形式，其中合理的是（　�。�
A．H2SO4•2H2OB．H2SO4•H2OC．H2SO4•SO3D．SO3•$\frac{10}{9}$H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．我國(guó)古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對(duì)其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義．
（1）原子序數(shù)為29的銅元素位于元素周期表中第四周期．
（2）某青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為119g、20.7g，則該青銅器中Sn和Pb原子的數(shù)目之比為10：1．
（3）研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴(yán)重的青銅器表面大都存在CuCl．關(guān)于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敘述正確的是AB．
A．降低了反應(yīng)的活化能  B．增大了反應(yīng)的速率
C．降低了反應(yīng)的焓變    D．增大了反應(yīng)的平衡常數(shù)
（4）采用“局部封閉法”可以防止青銅器進(jìn)一步被腐蝕．如將糊狀A(yù)g2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該化學(xué)方程式為Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O．
（5）如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕的示意圖．
①腐蝕過程中，負(fù)極是c（填圖中字母“a”或“b”或“c”）；
②環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓；
③若生成4.29g Cu2（OH）3Cl，則理論上耗氧體積為0.448L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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