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下列實驗操作要用到玻璃棒的是（　�。�
①溶解   ②過濾    ③蒸發(fā)    ④向容量瓶轉移液體  ⑤蒸餾  ⑥分液．
A、全部B、②③④⑤
C、①②③④D、①③④⑤⑥
考點：過濾、分離與注入溶液的儀器,蒸發(fā)、蒸餾與結晶的儀器
專題：化學實驗常用儀器
分析：根據玻璃棒的作用來考慮：溶解固體時攪拌是加速溶解的，過濾時是引流作用，測溶液酸堿性或測PH值用玻璃棒蘸取待測液，蒸發(fā)時攪拌防止局部溫度過高使液滴飛濺，配制一定體積的物質的量濃度的溶液用玻璃棒引流．
解答： 解：①溶解固體時攪拌是加速溶解的，故①正確；
②過濾時用玻璃棒引流，故②正確；
③蒸發(fā)時攪拌防止局部溫度過高使液滴飛濺，故③正確；
④轉移液體時用玻璃棒引流，故④正確；
⑤蒸餾用蒸餾燒瓶，不用玻璃棒，故⑤錯誤；
⑥分液用分液漏斗，不用玻璃棒，故⑥錯誤；
故選C．
點評：本題考查了玻璃棒在各個實驗中的作用，題目難度不大，明確實驗操作及操作的目的即可解答，注重對操作的理解來解答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用磷灰石制磷肥的副產品六氟硅酸鈉（Na2SiF6）可制冰晶石（Na3AlF6），冰晶石是電解鋁的助熔劑，可降低氧化鋁的熔點．如圖是工業(yè)制鋁的流程圖：

（1）工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程需
 
個環(huán)節(jié)，第一步反應的方程式
 

（2）該制備工藝中有兩次過濾操作，過濾操作①的濾液是
 
溶液，濾渣是
 
．
（3）分解脫硅和合成冰晶石化學反應方程式分別為：
 
、
 
．
（4）工藝過程中③和④的目的是
 
，碳酸鈉和二氧化碳是否夠用
 
．
（5）電解Al2O3制Al時，I=200kA，一天制Al 1.430t，電解效率是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：醛在一定條件下可以兩分子間反應

兔耳草醛是重要的合成香料，它具有獨特的新鮮水果的清香．由枯茗醛（      ）合成兔耳草醛的路線如下：
枯茗醛
丙醛
一定條件
A
△
B
H2
Ni/△
C
O2
Cu/△
兔耳草醛（C13H18O）
（1）枯茗醛的核磁共振氫譜有
 
種峰；A→B的反應類型是
 
．
（2）B中含有的官能團是（寫結構式）
 
；檢驗B中含氧官能團的實驗方案是
 
．
（3）寫出C→兔耳草醛的化學方程式：
 
．
（4）若分子式與A相同，且符合①苯環(huán)上有兩個取代基，其中一個取代基為-CH（CH3）2，②能發(fā)生水解反應，水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，則其同分異構體有
 
種，寫出其中2種有機物的結構簡式：
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應（已知反應過程放熱），生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO-和ClO3-兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的變化示意圖如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A、反應中轉移電子的物質的量是0.21 mol
B、ClO3-的生成是由于溫度升高引起的
C、苛性鉀溶液中KOH的質量為5.04g
D、反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為7：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據表中提供的數據判斷下列說法不正確的是（　　）
化學式電離常數（25℃）
HCNK=5.0×10-10
H2CO3K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
A、等濃度等體積的NaCN、NaHCO3溶液混合：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CN-）+c（OH-）+2c（CO32-）
B、若NaCN的水解平衡常數為：Kh=
c(OH-)?c(HCN)
c(CN-)
，則25℃下：Kh≈2.0×10-5
C、等濃度等體積的NaCN和NaCl溶液中離子數目前者大于后者
D、過量CO2通入NaCN溶液中：CO2+H2O+CN-=HCO3-+HCN

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質性質與應用對應關系正確的是（　�。�
A、過氧化鈉可以與CO2反應放出O2，可用于潛艇中的供氧劑
B、硅酸鈉溶液呈堿性，可涂在木材的表面作耐火劑
C、SO2具有氧化性，可用于紙漿的漂白
D、明礬溶于水可形成有氫氧化鋁膠體，可用于自來水的殺菌消毒

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、向海水中加堿、過濾、加酸，之后濃縮結晶、過濾、干燥、電解能得到金屬鎂
B、將淡黃色的過氧化鈉粉末加入到石蕊試液中，石蕊試液先變紅后褪色
C、合金性能一般優(yōu)于純金屬，鋼鐵比純鐵具有更好的抗銹蝕能力
D、將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中

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科目：高中化學 來源： 題型：

回答下列問題：

（1）檢查氣體發(fā)生裝置A的氣密性的操作是
 

（2）寫出A中反應的離子方程式：
 

（3）B中出現的黃色渾濁現象，產生此現象的離子方程式．
 

（4）試從原子結構角度解釋氯的氧化性大于硫原因
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知室溫時，0.1mol?L-1某一元酸HA的電離平衡常數約為1×10-7，下列敘述錯誤的是（　�。�
A、該溶液的pH=4
B、此溶液中，HA約有0.1%發(fā)生電離
C、加水稀釋，HA的電離平衡向右移動，HA的電離平衡常數增大
D、由HA電離出的c（H+）約為水電離出的c（H+）的106倍

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