18．下列關于有機化合物的說法中，正確的是（　�。�
A．乙醇、乙酸都可以與鈉反應生成氫氣
B．油脂、淀粉、纖維素都屬于天然高分子化合物
C．甲苯和乙烯都可與溴水發(fā)生化學反應造成溴水褪色
D．蛋白質溶液加入CuSO4溶液會析出，這一過程屬于蛋白質的鹽析

分析 A．乙醇中含有羥基，乙酸中含有羧基，均能與鈉反應生成氫氣；
B．相對分子質量在10000以上的物質屬于高分子化合物；
C．甲苯分子中不存在碳碳雙鍵或碳碳三鍵，不能使溴水褪色；
D．蛋白質溶液加入CuSO4溶液會析出，該過程為蛋白質的變性．

解答 解：A．鈉化學性質比較活潑，乙醇中含有羥基，乙酸中含有羧基，所以二者均能與鈉反應生成氫氣，故A正確；
B．蛋白質、纖維素、淀粉屬于高分子化合物，油脂相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，故B錯誤；
C．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能夠使溴水褪色，而甲苯不與溴水反應，不能使溴水褪色，故C錯誤；
D．蛋白質溶液加入CuSO4溶液會析出，這一過程為化學變化，屬于蛋白質的變性，不是鹽析，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了有機物結構與性質、高分子化合物的判斷，題目難度中等，注意掌握常見有機物結構與性質，明確蛋白質的鹽析與變性的區(qū)別，B為易錯點，注意明確高分子化合物的概念及判斷方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．能證明苯酚具有酸性的方法是（　　）
①苯酚溶液加熱變澄清 ②苯酚濁液中加NaOH后，溶液變澄清，生成苯酚鈉和水 ③苯酚可與FeCl3反應 ④在苯酚溶液中加入濃溴水產(chǎn)生白色沉淀 ⑤苯酚能與Na2CO3溶液反應．
A．③④B．①②⑤C．②⑤D．③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）工業(yè)生產(chǎn)的煙氣中含有大量SO2，下列處理方案中合理的是bc（填代號）．
a、高空排放  b、用氨水吸收制備氮肥  c、用純堿溶液吸收制Na2SO3  d、用濃硫酸吸收
（2）利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸．該電池負極的電極反應為SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
（3）利用Na2SO3溶液充分吸收SO2制得NaHSO3溶液．已知NaHSO3顯酸性，以下粒子濃度關系判斷正確的是bd（填標號）．
a．Na2SO3溶液中c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
b、NaHSO3溶液中c（SO32-）＞c（H2SO3）
c．等物質的量的NaHSO3與Na2SO3溶于水所得溶液中：3c（Na+）=2c（HSO3-）+2c（H2SO3）
d．在反應過程中一定存在c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（OH-）
（4）利用NaHSO3溶液可制得硫酸，同時吸收液可以再生，原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過），則a極連接電源的負極（填“正”或“負”）極，開始時陽極的電極反應式為HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．“魔棒”常被用于晚會現(xiàn)場氣氛的渲染．“魔棒”發(fā)光原理是利用H2O2氧化草酸二酯產(chǎn)生能量，該能量被傳遞給熒光物質后便發(fā)出熒光，草酸二酯（CPPO）結構簡式如圖．下列說法中正確的是（　　）
A．CPPO難溶于水
B．CPPO屬于芳香烴也屬于高分子化合物
C．1 mol CPPO與氫氣完全反應，需要10 mol H2
D．1 mol CPPO與NaOH稀溶液反應（不考慮苯環(huán)上氯原子水解），最多消耗4 mol NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．以下反應中，Q1＞Q2的是（　�。�
A．S（s）+O2（g）→SO2（g）+Q1kJ；S（g）+O2（g）→SO2（g）+Q2kJ
B．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）→H2O（l）+Q1kJ；H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）→H2O（g）+Q2kJ
C．NaOH（aq）+HCl（aq）→NaCl（aq）+H2O（l）+Q1kJ
NaOH（aq）+HAc（aq）→NaAc（aq）+H2O（l）+Q2kJ
D．H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）+Q1kJ，H2（g）+I2（g）→2HI（g）+Q2kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．反應2C+CO2（g）?2CO（g）達到化學平衡后，保持其他條件不變，移走少量CO，達到新的平衡后，下列選項中，增大的是（　�。�
A．CO2和CO濃度比B．混合氣體的密度C．轉化率D．CO 的體積分數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．化學鍍是指使用合適的還原劑，使鍍液中的金屬離子還原成金屬而沉積在鍍件表面上的一種鍍覆工藝．化學鍍廣泛用作金屬、塑料、玻璃、陶瓷等許多材料的裝飾和防護．在ABS工程塑料表面進行化學鍍鎳的流程如下：

回答下列問題：
（1）化學鍍與電鍍比較，優(yōu)點之一是不需通電．
（2）鍍件表面用熱堿液清洗的作用是除去鍍件表面油污，鍍件表面粗化的目的是增強親水性及增大接觸面積．
（3）鍍件浸入AgNO3溶液后，鍍件表面吸附的SnCl2將AgNO3還原生成有催化活性的金屬銀，反應的化學方程式是2SnCl2+4AgNO3═4Ag+SnCl4+Sn（NO3）4．
（4）鍍鎳時，鍍液中的Ni2+與H2PO2-在催化表面上反應沉積鎳，同時生成中強酸H3PO3及與金屬鎳物質的量相等的氫氣，該反應的離子方程式是2H2O+Ni2++2H2PO2-=Ni++H2↑+2H3PO3．
（5）化學鍍某種金屬時，反應時間與鍍層厚度的實驗數(shù)據(jù)記錄如表所示：
反應時間t/s1
 		4
 		9
 		16
 
鍍層厚度y/nma2a3a4a
由此推斷，鍍層厚度y與反應時間t的關系式為y=at1/2；欲使鍍層厚度為6anm，需要的反應時間為36s．
（6）化學鍍鎳廢液中含有Ni 2+等污染物，需轉化為沉淀除去．已知25℃，Ksp[Ni（OH）2]=2.0×10-15．若加入堿后使廢液的pH=10，則處理后的廢液中鎳元素的含量為1.2×10-2mg•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．鉛的單質、氧化物、鉛鹽在現(xiàn)代工業(yè)中有著重要的用途
（1）工業(yè)利用鋅冶煉過程中的鉛浮渣生產(chǎn)硫酸鉛的流程如下[已知鉛浮渣的主要成分是PbO、Pb，還含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質．25℃時，Ksp（CaSO4）=5×10-5，Ksp（PbSO4）=1.6×10-8．]：

①生產(chǎn)過程中，必須使浸出渣中仍含少量的鉛單質，其目的是防止銀溶解在硝酸中，廢液中存在可循環(huán)利用于的物質，該物質是HNO3．
②寫出酸浸過程中單質鉛反應的化學方程式：3Pb+8HNO3=3Pb（NO3）2+2NO↑+4H2O，若沉淀物含有極少量CaSO4，則洗滌劑最好使用c
a．水      b．10%硫酸、水     c．Pb（NO3）2溶液、水
③當溶液中某種金屬離子濃度小于10-5mol•L-1時，可認為該離子己全部沉淀，若廢液中c（Ca2+）=0.05mol•L-1，試判斷鉛離子是否沉淀完全（寫出簡要的計算過程）．沉淀不完全．
（2）已知鉛能形成多種氧化物，如堿性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2，此外，Pb3O4中鉛元素價態(tài)類似于Fe3O4中鐵的價態(tài)．Pb3O4能與硝酸發(fā)生非氧化還原反應生成一種鹽和一種鉛的氧化物，寫出反應的化學方程式Pb3O4+4HNO3=PbO2+2Pb（NO3）2+2H2O．
（3）Pb、PbO2、PbSO4均是構成鉛蓄電池的物質，鉛蓄電池反應式為：
Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）$?_{充電}^{放電}$2PbSO4（s）+2H2O（l）
①充電時，陽極發(fā)生的反應可表示為PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+：
②放電生成的固體會附聚在電極表面，若工作中正極質量增重96g時，理論上電路中轉移的電子數(shù)為3NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列相關反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．將鈉粒投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B．將NaHSO4溶液滴加到含有酚酞的Ba（OH）2溶液中，溶液由紅色變成無色：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C．將少量醋酸加入到NaAlO2溶液中：CH3COOH+AlO2-+H2O=CH3COO-+Al（OH）3↓
D．硫化鈉溶液中加入少量的氯化鐵溶液：S2-+2Fe3+=2Fe2++S↓

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