18．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．乙醇、乙酸都可以與鈉反應(yīng)生成氫氣
B．油脂、淀粉、纖維素都屬于天然高分子化合物
C．甲苯和乙烯都可與溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)造成溴水褪色
D．蛋白質(zhì)溶液加入CuSO4溶液會(huì)析出，這一過(guò)程屬于蛋白質(zhì)的鹽析

分析 A．乙醇中含有羥基，乙酸中含有羧基，均能與鈉反應(yīng)生成氫氣；
B．相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的物質(zhì)屬于高分子化合物；
C．甲苯分子中不存在碳碳雙鍵或碳碳三鍵，不能使溴水褪色；
D．蛋白質(zhì)溶液加入CuSO4溶液會(huì)析出，該過(guò)程為蛋白質(zhì)的變性．

解答 解：A．鈉化學(xué)性質(zhì)比較活潑，乙醇中含有羥基，乙酸中含有羧基，所以二者均能與鈉反應(yīng)生成氫氣，故A正確；
B．蛋白質(zhì)、纖維素、淀粉屬于高分子化合物，油脂相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故B錯(cuò)誤；
C．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能夠使溴水褪色，而甲苯不與溴水反應(yīng)，不能使溴水褪色，故C錯(cuò)誤；
D．蛋白質(zhì)溶液加入CuSO4溶液會(huì)析出，這一過(guò)程為化學(xué)變化，屬于蛋白質(zhì)的變性，不是鹽析，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、高分子化合物的判斷，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確蛋白質(zhì)的鹽析與變性的區(qū)別，B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意明確高分子化合物的概念及判斷方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．能證明苯酚具有酸性的方法是（　�。�
①苯酚溶液加熱變澄清 ②苯酚濁液中加NaOH后，溶液變澄清，生成苯酚鈉和水 ③苯酚可與FeCl3反應(yīng) ④在苯酚溶液中加入濃溴水產(chǎn)生白色沉淀 ⑤苯酚能與Na2CO3溶液反應(yīng)．
A．③④B．①②⑤C．②⑤D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．（1）工業(yè)生產(chǎn)的煙氣中含有大量SO2，下列處理方案中合理的是bc（填代號(hào)）．
a、高空排放  b、用氨水吸收制備氮肥  c、用純堿溶液吸收制Na2SO3  d、用濃硫酸吸收
（2）利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來(lái)制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
（3）利用Na2SO3溶液充分吸收SO2制得NaHSO3溶液．已知NaHSO3顯酸性，以下粒子濃度關(guān)系判斷正確的是bd（填標(biāo)號(hào)）．
a．Na2SO3溶液中c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
b、NaHSO3溶液中c（SO32-）＞c（H2SO3）
c．等物質(zhì)的量的NaHSO3與Na2SO3溶于水所得溶液中：3c（Na+）=2c（HSO3-）+2c（H2SO3）
d．在反應(yīng)過(guò)程中一定存在c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（OH-）
（4）利用NaHSO3溶液可制得硫酸，同時(shí)吸收液可以再生，原理如圖所示（陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)），則a極連接電源的負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）極，開(kāi)始時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．“魔棒”常被用于晚會(huì)現(xiàn)場(chǎng)氣氛的渲染．“魔棒”發(fā)光原理是利用H2O2氧化草酸二酯產(chǎn)生能量，該能量被傳遞給熒光物質(zhì)后便發(fā)出熒光，草酸二酯（CPPO）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．CPPO難溶于水
B．CPPO屬于芳香烴也屬于高分子化合物
C．1 mol CPPO與氫氣完全反應(yīng)，需要10 mol H2
D．1 mol CPPO與NaOH稀溶液反應(yīng)（不考慮苯環(huán)上氯原子水解），最多消耗4 mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．以下反應(yīng)中，Q1＞Q2的是（　　）
A．S（s）+O2（g）→SO2（g）+Q1kJ；S（g）+O2（g）→SO2（g）+Q2kJ
B．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）→H2O（l）+Q1kJ；H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）→H2O（g）+Q2kJ
C．NaOH（aq）+HCl（aq）→NaCl（aq）+H2O（l）+Q1kJ
NaOH（aq）+HAc（aq）→NaAc（aq）+H2O（l）+Q2kJ
D．H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）+Q1kJ，H2（g）+I2（g）→2HI（g）+Q2kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．反應(yīng)2C+CO2（g）?2CO（g）達(dá)到化學(xué)平衡后，保持其他條件不變，移走少量CO，達(dá)到新的平衡后，下列選項(xiàng)中，增大的是（　�。�
A．CO2和CO濃度比B．混合氣體的密度C．轉(zhuǎn)化率D．CO 的體積分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．化學(xué)鍍是指使用合適的還原劑，使鍍液中的金屬離子還原成金屬而沉積在鍍件表面上的一種鍍覆工藝．化學(xué)鍍廣泛用作金屬、塑料、玻璃、陶瓷等許多材料的裝飾和防護(hù)．在ABS工程塑料表面進(jìn)行化學(xué)鍍鎳的流程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）化學(xué)鍍與電鍍比較，優(yōu)點(diǎn)之一是不需通電．
（2）鍍件表面用熱堿液清洗的作用是除去鍍件表面油污，鍍件表面粗化的目的是增強(qiáng)親水性及增大接觸面積．
（3）鍍件浸入AgNO3溶液后，鍍件表面吸附的SnCl2將AgNO3還原生成有催化活性的金屬銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2SnCl2+4AgNO3═4Ag+SnCl4+Sn（NO3）4．
（4）鍍鎳時(shí)，鍍液中的Ni2+與H2PO2-在催化表面上反應(yīng)沉積鎳，同時(shí)生成中強(qiáng)酸H3PO3及與金屬鎳物質(zhì)的量相等的氫氣，該反應(yīng)的離子方程式是2H2O+Ni2++2H2PO2-=Ni++H2↑+2H3PO3．
（5）化學(xué)鍍某種金屬時(shí)，反應(yīng)時(shí)間與鍍層厚度的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表所示：
反應(yīng)時(shí)間t/s1
 		4
 		9
 		16
 
鍍層厚度y/nma2a3a4a
由此推斷，鍍層厚度y與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系式為y=at1/2；欲使鍍層厚度為6anm，需要的反應(yīng)時(shí)間為36s．
（6）化學(xué)鍍鎳廢液中含有Ni 2+等污染物，需轉(zhuǎn)化為沉淀除去．已知25℃，Ksp[Ni（OH）2]=2.0×10-15．若加入堿后使廢液的pH=10，則處理后的廢液中鎳元素的含量為1.2×10-2mg•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．鉛的單質(zhì)、氧化物、鉛鹽在現(xiàn)代工業(yè)中有著重要的用途
（1）工業(yè)利用鋅冶煉過(guò)程中的鉛浮渣生產(chǎn)硫酸鉛的流程如下[已知鉛浮渣的主要成分是PbO、Pb，還含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質(zhì)．25℃時(shí)，Ksp（CaSO4）=5×10-5，Ksp（PbSO4）=1.6×10-8．]：

①生產(chǎn)過(guò)程中，必須使浸出渣中仍含少量的鉛單質(zhì)，其目的是防止銀溶解在硝酸中，廢液中存在可循環(huán)利用于的物質(zhì)，該物質(zhì)是HNO3．
②寫出酸浸過(guò)程中單質(zhì)鉛反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Pb+8HNO3=3Pb（NO3）2+2NO↑+4H2O，若沉淀物含有極少量CaSO4，則洗滌劑最好使用c
a．水      b．10%硫酸、水     c．Pb（NO3）2溶液、水
③當(dāng)溶液中某種金屬離子濃度小于10-5mol•L-1時(shí)，可認(rèn)為該離子己全部沉淀，若廢液中c（Ca2+）=0.05mol•L-1，試判斷鉛離子是否沉淀完全（寫出簡(jiǎn)要的計(jì)算過(guò)程）．沉淀不完全．
（2）已知鉛能形成多種氧化物，如堿性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2，此外，Pb3O4中鉛元素價(jià)態(tài)類似于Fe3O4中鐵的價(jià)態(tài)．Pb3O4能與硝酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成一種鹽和一種鉛的氧化物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式Pb3O4+4HNO3=PbO2+2Pb（NO3）2+2H2O．
（3）Pb、PbO2、PbSO4均是構(gòu)成鉛蓄電池的物質(zhì)，鉛蓄電池反應(yīng)式為：
Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）$?_{充電}^{放電}$2PbSO4（s）+2H2O（l）
①充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)可表示為PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+：
②放電生成的固體會(huì)附聚在電極表面，若工作中正極質(zhì)量增重96g時(shí)，理論上電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫正確的是（　�。�
A．將鈉粒投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B．將NaHSO4溶液滴加到含有酚酞的Ba（OH）2溶液中，溶液由紅色變成無(wú)色：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C．將少量醋酸加入到NaAlO2溶液中：CH3COOH+AlO2-+H2O=CH3COO-+Al（OH）3↓
D．硫化鈉溶液中加入少量的氯化鐵溶液：S2-+2Fe3+=2Fe2++S↓

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