【題目】在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）
A.HCl→H2
B.CO2→CO
C.Fe2O3→Fe
D.Br﹣→Br2

【答案】D
【解析】解：A．HCl→H2中，H元素的化合價降低，一般需要加還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故A不選；B．CO2→CO中，C元素的化合價降低，一般需要加還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故B不選；
C．Fe2O3→Fe中，F(xiàn)e元素的化合價降低，一般需要加還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故C不選；
D．Br﹣→Br2中，Br元素的化合價升高，則需要加氧化劑實(shí)現(xiàn)，故D選；
故選：D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】運(yùn)動員無論是在比賽或者是訓(xùn)練時都是需要大量的體力消耗，需比較快地補(bǔ)充能量，可以飲用葡萄糖水。則葡萄糖在人體內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)是（ ）

A.酯化反應(yīng)B.氧化反應(yīng)C.還原反應(yīng)D.水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】編排第一張?jiān)刂芷诒淼目茖W(xué)家是

A.道爾頓B.門捷列夫C.凱庫勒D.阿伏加德羅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)；下邊圖像表示25℃時，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液，溶液pH隨加水量的變化。常溫下，有關(guān)說法正確的是

弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)

CH3COOH

HClO

Ka=1.8×10-5

Ka=3.0×10-8

A. 圖像中，a點(diǎn)酸的總濃度>b點(diǎn)酸的總濃度

B. 圖像中，c(H+)：c(R-)的值：a點(diǎn)>c點(diǎn)(HR代表CH3COOH或HClO)

C. pH相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液的濃度關(guān)系:c(CH3COOHNa)<c(NaClO)

D. 兩溶液濃度相等，CH3COONa溶液的c(OH-)+c(CH3COO-)>NaClO溶液的c(OH-)+c(C1O-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】當(dāng)光束通過稀豆?jié){時，可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，表明稀豆?jié){屬于（ ）
A.濁液
B.溶液
C.純凈物
D.膠體

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【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，其中X、Z同主族，Y原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的一半，X原子的最外層電子數(shù)是其核外電子層數(shù)的3倍。下列說法不正確的是

A. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性,W>Z>Y B. 單質(zhì)的沸點(diǎn)：Y>X>Z

C. 簡單離子半徑:Z>W>X D. X的氫化物中可能含有非極性共價鍵

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【題目】某淺綠色晶體X[x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O]在分析化學(xué)中常用作還原劑. 為確定其組成，某小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．

I．NH4+的測定

采用蒸餾法，蒸餾裝置如圖所示。

相關(guān)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①準(zhǔn)確稱取58.80g晶體X，加水溶解后，將溶液注入三頸燒瓶中；

②準(zhǔn)確量取50.00mL3.0300molL-1H2SO4溶液于錐形瓶中；

③向三頸燒瓶中加入足量NaOH溶液，通入氮?dú)�，加�?/span>，蒸氨結(jié)束后取下錐形瓶；

④用0.120molL-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中過量的硫酸，滴定終點(diǎn)時消耗25.00mL NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液．

（1）儀器M的名稱為__________。

（2）步驟③中，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。蒸氨結(jié)束后，為了減少實(shí)驗(yàn)誤差,還需要對直形冷凝管進(jìn)行“處理”，“處理”的操作方法是_____________。

（3）步驟④中，若振蕩時錐形瓶中有液體濺出，則所測得的n(NH4+)的值將______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

II.SO42-含量的測定

采用重量分析法，實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①另準(zhǔn)確稱取58.80g晶體X 于燒杯中，加水溶解，邊攪拌邊加入過量的BaCl2溶液；

②將得到的溶液用無灰濾紙(灰分質(zhì)量很小,可忽略)過濾，洗滌沉淀3~4次；

③用濾紙包裹好沉淀取出，灼燒濾紙包至濾紙完全灰化；

④繼續(xù)灼燒沉淀至恒重、稱量，得沉淀質(zhì)量為69.90g。

（4）步驟①中,判斷BeCl 溶液已過量的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是___________。

（5）步驟②中,采用冷水洗讓沉淀,其主要目的是___________。

（6）結(jié)合實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ通過計算得出晶體X的化學(xué)式為__________。實(shí)驗(yàn)I 的步驟①中,溶液中離子溶度由大到小的順序?yàn)?/span>___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物W 在工業(yè)上常用作溶劑和香料,其合成方法如下:

下列說法正確的是

A. N、W 互為同系物

B. M、N、W 均能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

C. W 能發(fā)生皂化反應(yīng)

D. M 的二氯代物有8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁—空氣燃料電池具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，裝置如圖所示，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液。下列說法正確的是

A. 放電時，消耗氧氣22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，有4 mol OH-從左往右通過陰離子交換膜

B. 充電時，電解池陽極區(qū)的電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸增大

C. 放電過程的負(fù)極反應(yīng)式：Al+3OH--3e-=Al(OH)3↓

D. 充電時，鋁電極上發(fā)生還原反應(yīng)

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