7．同周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物的水化物的酸性是H3XO4＜H2YO4＜HZO4則下列判斷正確的是（　�。�
A．非金屬性強(qiáng)弱為：X＞Y＞Z
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱為X、Y、Z
C．原子半徑大小是：X＜Y＜Z
D．對(duì)應(yīng)陰離子的還原性按X、Y、Z順序減弱

分析 同周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物的水化物的酸性是H3XO4＜H2YO4＜HZO4，則非金屬性X＜Y＜Z，原子序數(shù)為X＜Y＜Z，然后結(jié)合元素周期律來(lái)解答．

解答 解：同周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物的水化物的酸性是H3XO4＜H2YO4＜HZO4，則非金屬性X＜Y＜Z，原子序數(shù)為X＜Y＜Z，則
A．由上述分析可知，非金屬性X＜Y＜Z，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱為Z、Y、X，故B錯(cuò)誤；
C．同周期原子序數(shù)大的原子半徑小，則原子半徑大小是：X＞Y＞Z，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱，非金屬性X＜Y＜Z，則對(duì)應(yīng)陰離子的還原性按X、Y、Z順序減弱，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式，能表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式是（　　）
A．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=110.5 kJ•mol-1
B．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
D．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．海帶中含有豐富的碘．為了從海中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是BDE（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處）．
A．燒杯    B．坩堝  C．表面皿   D．泥三角  E．酒精燈  F．干燥器
（2）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是過(guò)濾；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是蒸餾．
（3）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘的理由是苯和水不互溶，碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，碘和苯不反應(yīng)．
（4）若要檢驗(yàn)步驟⑤后得到的水層中是否含有SO42-，請(qǐng)簡(jiǎn)述操作方法：加鹽酸酸化，無(wú)現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明含有SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各組物質(zhì)混合、加熱蒸干、并經(jīng)充分灼燒，得到混合物的是（　　）
A．0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液與0.1 mol•L-1NaOH溶液等體積混合
B．向40mL0.2 mol•L-1的NaOH溶液中通入67.2mLCO2（標(biāo)況）
C．在100mL1 mol•L-1NH4Cl溶液中，投入3.9gNa2O2
D．在20mL0.01 mol•L-1Ma（HCO3）2溶液中，投入0.2g Ma（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．0.1molC2H6O分子中含有C-H鍵數(shù)為0.5NA
B．0.1molCl2和0.1molHI充分反應(yīng)后氣體分子數(shù)為0.2NA
C．CO2通過(guò)Na2O2使其增重2.8g，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D．3．Og甲醛（HCHO）和乙酸的混合物中含有的原子總數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．實(shí)驗(yàn)室制作氨基甲酸銨（NH2COONH4）的反應(yīng)如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）
△H＜0，氨基甲酸銨是一種白色固體，可用作肥料、滅火劑、洗滌劑等，易水解生成碳酸銨或碳酸氫
銨．
步驟1：組裝儀器并檢查裝置的氣密性．
步驟1：在相應(yīng)儀器中裝入藥品，其中在三頸燒瓶中加入足量的氫氧化鈉固體，恒壓滴液漏斗中裝入濃氨水．
步驟3：滴加濃氨水并攪拌，調(diào)節(jié)反應(yīng)速率，在反應(yīng)器中得到產(chǎn)品．
…
（1）氨基甲酸銨水解生成碳酸氫銨的化學(xué)方程式是NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3•H2O
（2）干燥管中盛放的藥品是堿石灰．
（3）對(duì)比碳酸鹽和酸反應(yīng)制CO2，該實(shí)驗(yàn)利用干冰升華產(chǎn)生CO2氣體的優(yōu)點(diǎn)有不需要干燥、提供低溫環(huán)境，提高轉(zhuǎn)化率（答兩條）．
（4）以恒壓滴液漏斗代替分液漏斗的目的是恒壓滴液漏斗上部和三頸燒瓶氣壓相通，可以保證恒壓滴液漏斗中的液體順利滴下．
（5）尾氣處理裝置如上圖雙通玻璃管的作用：防倒吸；濃硫酸的作用：吸收多余的氨氣、防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置．
（6）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品7.81g，用足量的石灰水充分處理后過(guò)濾、洗滌、干燥，測(cè)得質(zhì)量為10.00g，則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為89.9%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在含有下列離子組的溶液中，加入Fe（NO3）2固體后，仍然能夠大量共存的離子組是（　　）
A．K+、SO42-、NH4+、CO32-B．K+、Ba2+、OH-、Cl-
C．Na+、H+、Cl-、SO42-D．Na+、Mg2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列各組離子，在水溶液中能大量共存的是（　�。�
A．K+、Ag+、NO3-、Cl-B．NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-
C．H+、Ca2+、CO32-、NO3-D．Na+、Al3+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．回答下列問(wèn)題：
（1）體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則Ka（HX）大于 Ka（CH3COOH）（填＞、＜或=）
（2）若用相同濃度的NaOH溶液中和等體積、等pH的這兩種酸，CH3COOH消耗的NaOH溶液體積大．

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