Question

（8分）（每空2分）CH3COOH是中學(xué)化學(xué)中常用的一元弱酸，請回答下列問題：

（1）若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH：鹽酸 醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（2）將100mL 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液與50mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈 性，原因 （用離子方程式表示）。

（3）已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四種離子，且離子濃度大小關(guān)系為：c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-)，則該溶液中含有的溶質(zhì)為 。

（4）已知Ka(CH3COOH)= 1.76×10-5 ，Ka(HNO2)= 4.6×10-4，若用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積且pH相等的CH3COOH和HNO2，則消耗NaOH溶液的體積關(guān)系為：前者 后者（填“>，<或=”）

Answer 1

（1）> （2）堿 CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- （3）CH3COOH和CH3COONa （4） >

【解析】

試題分析：（1）醋酸是弱酸，在加水稀釋100倍時，醋酸繼續(xù)電離，溶液的PH小于4，而鹽酸是強酸，稀釋100倍后，溶液的PH=4,所以稀釋后溶液的PH：鹽酸大于醋酸；

（2）醋酸和NaOH的物質(zhì)的量相等，恰好反應(yīng)生成強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，原因為CH3COO－水解打破了水的電離平衡所致，離子方程式為：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；

（3）某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四種離子，且離子濃度大小關(guān)系為：c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-)，說明溶液呈酸性，且溶液的電離程度大于水解程度，所以溶質(zhì)有CH3COOH和CH3COONa；

（4）根據(jù)Ka的大小可知，，Ka(HNO2)> Ka(CH3COOH)，根據(jù)電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，所以HNO2酸性大于醋酸，pH相等的CH3COOH和HNO2，醋酸的濃度大于亞硝酸，若用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積且pH相等的CH3COOH和HNO2，則消耗NaOH溶液的體積關(guān)系為：醋酸大于亞硝酸。

考點：考查PH的大小比較，溶液的酸堿性，離子濃度的大小比較等知識。