【題目】室溫下，有pH均為9體積均為10mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液，下列說法正確的是（ ）
A.兩種溶液中的c（Na+）相等
B.兩溶液中由水電離出的c（OH﹣）之比為
C.分別加水稀釋到100mL時，兩種溶液的pH依然相等
D.分別與同濃度的鹽酸反應，恰好反應時消耗的鹽酸體積相等

【答案】B
【解析】解：pH相等的NaOH和CH3COONa溶液，c（NaOH）＜c（CH3COONa），相同體積、相同pH的這兩種溶液，則n（NaOH）＜n（CH3COONa），
A．pH相等的NaOH和CH3COONa溶液，c（NaOH）＜c（CH3COONa），鈉離子不水解，所以鈉離子濃度NaOH＜CH3COONa，故A錯誤；
B．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，NaOH溶液中c（H+）等于水電離出c（OH﹣）=10﹣9 mol/L，CH3COONa溶液 mol/L=10﹣5 mol/L，兩溶液中由水電離出的c（OH﹣）之比= ，故B正確；
C．加水稀釋促進醋酸鈉水解，導致溶液中pH大小為CH3COONa＞NaOH，故C錯誤；
D．分別與同濃度的鹽酸反應，恰好反應時消耗的鹽酸體積與NaOH、CH3COONa的物質的量成正比，n（NaOH）＜n（CH3COONa），所以醋酸鈉消耗的稀鹽酸體積大，故D錯誤；
故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是（ ） ①NaAlO2（aq） AlCl3 Al
②NH3 NO HNO3
③NaCl（飽和） NaHCO3 Na2CO3
④FeS2 SO3 H2SO4 ．
A.②③
B.①④
C.②④
D.③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“水煤氣（CO、H2）﹣空氣”燃料電池的工作原理如圖所示，其中a、b均
為惰性電極．下列敘述正確的是（ ）

A.甲處通入的是空氣，乙處通入的是水煤氣
B.a電極發(fā)生還原反應，b電極發(fā)生氧化反應
C.用該電池電鍍銅，若待鍍金屬增重6.4g，至少消耗標準狀況下的水煤氣2.24L
D.a電極的反應式包括：CO+4OH﹣+2e﹣═CO32﹣+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組混合物能用分液漏斗直接分離的是(　　)
A.柴油與汽油
B.汽油與水
C.溴與水
D.水與乙醇

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO，現(xiàn)取三份各100 mL溶液分別進行如下實驗：

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生

(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol

(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33 g．根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是

A. K＋一定存在 B. 100 mL溶液中含0.01 mol CO

C. Cl－一定存在 D. Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不用其它任何試劑鑒別下列5種物質的溶液：①KOH ②MgSO4 ③Ba(NO3)2 ④CuCl2 ⑤KNO3，被鑒別出來的正確順序是

A. ⑤④③②① B. ④①②③⑤ C. ②③①④⑤ D. ④①⑤②③

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗室僅有如下儀器或用品：燒杯、鐵架臺、鐵圈、三腳架、漏斗、分液漏斗、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴。從缺乏儀器或用品的角度看，不能進行的實驗項目是(　　)
A.蒸發(fā)
B.萃取
C.液體過濾
D.升華

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在A1C13和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經(jīng)測定，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質的量的關系如圖所示（b處NaOH的體積為l L）

則下列判斷正確的是

A. 圖中線段oa:ab=3:l B. NaOH溶液物質的量濃度為0.6 mol·L-1

C. 在b點處溶液中的溶質只有NaAlO2 D. 混合溶液中Al3+與Mg2+物質的量比值為2：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含鉻化合物的廢水有毒，特別是Cr（Ⅵ）有致癌作用，對農(nóng)作物及微生物的毒害很大．目前處理的方法較多，還原沉淀法是較為廣泛的處理含鉻廢水的方法，流程如圖：

（1）步驟①中存在平衡：2CrO42﹣（黃色）+2H+Cr2O72﹣（橙色）+H2O該反應的平衡常數(shù)表達式K=；堿性溶液中Cr（Ⅵ）離子的顏色呈 ． （填“黃色”或“橙色”）
（2）上述操作Ⅰ的名稱為 ， 以下物質可用于代替步驟②中的Fe2+的是
A．KMnO4（H+） B．HNO3 C．Na2SO3
（3）步驟③中出水總鉻與溶液的pH關系如圖，下列說法不正確的是

A.為有效除去Cr3+ ， 加入的堿越多越好
B.Cr（OH）3可溶于強堿
C.要除去Cr3+ ， 調節(jié)pH值最好為7左右
（4）已知Ksp[Cr（OH）3]=1.1×10﹣32 ， 按《污水綜合排放標準》，水質中總鉻的濃度應小于3×10﹣5molL﹣1 ， 當步驟③調節(jié)pH=6時，該處理后的污水是否達到排放標準？（填“是”或“否”）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案