13．有下列幾種方法制備O2：（1）KClO3和MnO2共熱，（2）H2O2中加MnO2，（3）KMnO4受熱分解，若要制相同質(zhì)量的O2，則上述反應(yīng)中相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為（　�。�
A．3：2：4B．1：1：1C．2：1：2D．1：2：1

分析 氯酸鉀分解反應(yīng)的方程式為2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2KCl+3O2↑，轉(zhuǎn)移電子是12mol，2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑，轉(zhuǎn)移電子是2mol，加熱高錳酸鉀的方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，轉(zhuǎn)移電子是4mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目和獲得氧氣的量進行計算

解答 解：氯酸鉀分解反應(yīng)的方程式為2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2KCl+3O2↑，轉(zhuǎn)移電子是12mol，2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑，轉(zhuǎn)移電子是2mol，加熱高錳酸鉀的方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，轉(zhuǎn)移電子是4mol，當獲得氧氣常溫常壓下相同體積時，假設(shè)是1mol時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)分別是4mol、2mol、4mol，所以所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目之比是2：1：2．
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重電子轉(zhuǎn)移計算及分析能力的考查，題目難度不大．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列數(shù)據(jù)不一定隨著溫度升高而增大的是（　　）
A．化學反應(yīng)速率vB．化學平衡常數(shù)K
C．弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)KD．水的離子積常數(shù)Kw

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．磷的含氧酸有多種形式，如H3PO4、H3PO2（次磷酸）、H3PO3（亞磷酸）等，回答下列問題：
（1）白磷（P4）與CuSO4溶液反應(yīng)可以制得H3PO4，其化學方程式為：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4．則1molCuSO4溶液能氧化白磷的物質(zhì)的量是0.05mol．
（2）已知磷酸的結(jié)構(gòu)簡式為 （為三元中強酸），三聚磷酸可視為三個磷酸分子之間脫去兩個水分子的產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡式為；三聚磷酸鈉是常用的水處理劑，其化學式為Na5P3O10．
（3）H3PO4對應(yīng)的鹽有磷酸鹽、磷酸氫鹽、磷酸二氫鹽，它們的鈉鹽均是可溶性鹽，而鈣鹽只有磷酸二氫鈣可溶，現(xiàn)向Na2HPO4溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液由堿性變?yōu)樗嵝�，從離子平衡的角度結(jié)合有關(guān)化學用語分析溶液顯酸性的原因是Na2HPO4溶液中存在電離平衡：HPO42-?H++PO43-，加入CaCl2溶液，Ca2+與PO43-結(jié)合生成Ca3（PO4）2沉淀，促進Na2HPO4的電離平衡向右移動，H+濃度增大，溶液顯酸性．
（4）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學鍍鎳，即等物質(zhì)的量的Ni2+與H2PO2-在酸性條件下在塑料鍍件表面發(fā)生鍍鎳反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式Ni2++H2PO2-+H2O=Ni+H3PO3+2H+．
（5）亞磷酸具有強的還原性，可使碘水褪色，該反應(yīng)的化學方程式為H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI．電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如圖，（陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過），則陰極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為HPO32-+2H+=H3PO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中正確的是（　�。�
A．標準狀況下，32 g O2占有的體積約為22.4 L
B．氫氣的摩爾質(zhì)量是2g
C．在標準狀況下，22.4 L水的質(zhì)量為18 g
D．1molH2O的質(zhì)量是18g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．回答下列問題：
（1）V  L  Fe2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+ m 克，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為$\frac{3m}{112V}$mol•L-1
（2）在無土栽培中，配制1L內(nèi)含5mol NH4Cl、1.6mol KCl、2.4mol K2SO4的某營養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，則需KCl、NH4Cl的物質(zhì)的量分別為6.4mol、0.2mol．
（3）相同條件下，某Cl2與O2混合氣體100ml恰好與150mlH2化合成HCl和H2O，則混合氣體中Cl2與O2的體積比為1：1．
（4）在同溫、同壓下，實驗測得CO和O2的混合氣體的密度是H2 的15倍，混合氣體中CO和O2的物質(zhì)的量之比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．物質(zhì)的量相等的Na、Mg、Al分別跟足量稀H2SO4反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：1：1B．1：2：3C．1：3：3D．3：2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大．其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同．X是形成化合物種類最多的元素，Y的最簡單氫化物與Cl2混合后產(chǎn)生白煙，Z元素無正化合價．根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是（　�。�
A．由W 與X 組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點
B．以上四種元素的原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z
C．Y的氣態(tài)簡單氫化物的穩(wěn)定性比Z的強
D．W、Y、Z三種元素可形成離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．關(guān)于NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO   之所以能發(fā)生解釋正解的是（　�。�
A．該反應(yīng)不能發(fā)生，不符合復分解反應(yīng)發(fā)生條件，無沉淀或氣體或水，應(yīng)該左右倒過來寫
B．該反應(yīng)是復分解反應(yīng)，能發(fā)生的原因可能是碳酸酸性比HClO強，符合強酸制弱酸原理
C．該反應(yīng)不是復分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，自然不能套用復分解反應(yīng)條件或規(guī)律
D．該反應(yīng)可能是NaHCO3難溶于水，正好符合復分解反應(yīng)發(fā)生條件之一

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．由乙烯制取氯乙烷B．乙烷在空氣中燃燒
C．乙烷在光照下與氯氣反應(yīng)D．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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