Question

在一定條件下下，在密閉容器中的可逆反應(yīng)：P（g）+2Q（g）?3R（g）+S（g），下列說法中不能表示這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是（　�。�

A．P、Q、R、S的濃度不再變化

B．P、Q、R、S的濃度之比為1：2：3：1

C．單位時間內(nèi)生成n mol P同時消耗2n mol Q

D．單位時間內(nèi)消耗n mol P同時消耗n mol S

Answer 1

分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答：解：A、達(dá)到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度不再變化，所以P、Q、R、S的濃度不再變化即是平衡狀態(tài)，故A正確；
B、P、Q、R、S的濃度之比與加入的量有關(guān)，不一定等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以P、Q、R、S的濃度之比為1：2：3：1不能判斷平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C、單位時間內(nèi)，內(nèi)生成n mol P為逆反應(yīng)速率，同時消耗2n mol Q為正反應(yīng)速率，二者比值等于計量數(shù)之比，說明P的正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；
D、單位時間內(nèi)消耗n mol P為正反應(yīng)速率，同時消耗n mol S為逆反應(yīng)速率，二者比值等于計量數(shù)之比，說明P的正逆反應(yīng)速率相等，是平衡狀態(tài)，故D正確；
故選B．

點評：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，答題時注意化學(xué)反應(yīng)氣體的化學(xué)計量數(shù)關(guān)系，此為解答該題的關(guān)鍵．