【題目】(8分)下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。
(2)②的氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為_______,②和⑦的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比,其中較弱的是____(用該氫化物的化學(xué)式表示)。
(3)②、③的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 (填化學(xué)式)。
(4)⑤、⑥元素的金屬性強(qiáng)弱依次為___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(5)④、⑤、⑥的形成的簡(jiǎn)單離子半徑依次_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(6)①、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物,寫出它的電子式: ,形成的晶體是 晶體。
【答案】(8分)(每空1分)
(1);(2);SiH4
(3)HNO3>H2CO3 (4)減小 (5)減小 (6),離子。
【解析】
試題分析:(1)根據(jù)元素在周期表中的位置可知⑧元素的Cl,原子核外有3個(gè)電子層,最外層有7個(gè)電子,因此該原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)②是C元素,其氣態(tài)氫化物分子CH4的結(jié)構(gòu)式為,(3)②、③是同一周期的元素,原子序數(shù)越大,元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng),所以最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO3>H2CO3;(4)⑤、⑥元素是同一周期的元素,元素的原子序數(shù)越大,元素的金屬性就越強(qiáng),所以元素的金屬性強(qiáng)弱順序是依次為減小的;(5)④、⑤、⑥三種元素形成的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同,元素的原子序數(shù)越大,離子半徑就越小,離子半徑依次減小。(6)①、④、⑤元素分別是H、O、Na,它們可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物NaOH,它的電子式是:,形成的晶體共存微粒是陽(yáng)離子、陰離子,是離子晶體。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 若把H2S分子寫成H3S分子,違背了共價(jià)鍵的飽和性
B. H3O+的存在,說(shuō)明共價(jià)鍵沒(méi)有飽和性
C. 所有的共價(jià)鍵都有方向性
D. 凡是有空軌道的微粒,都能接受孤電子對(duì)形成牢固的配位鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化的是( )
A. 鐵軌的銹蝕 B.鐵粉、生石灰用于袋裝食品的防腐及防潮
C. 槍支保存時(shí)涂層黃油防銹蝕 D.消防員戴著防毒面具(內(nèi)裝 Na2O2)救火
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)5KCl+KClO3+3H2SO4===3Cl2↑+3K2SO4+3H2O氧化生成和還原生成的氯分子數(shù)之比是
A. 1∶1 B. 5∶1
C. 1∶5 D. 3∶1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知某氣態(tài)烴1mol最多可與2molHCl發(fā)生加成反應(yīng),所得產(chǎn)物與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)時(shí),若將氫原子全部取代,需要8mol Cl2,則該烴可能是( )
A.丙炔 B.乙炔 C.2-丁炔 D.2-丁烯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝流程如下:
(1)氧化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________,檢驗(yàn)氧化生成的陽(yáng)離子的試劑是________________。
(2)尾氣中主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O,取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的尾氣V L測(cè)定SO2含量:
方案一:讓尾氣緩慢通過(guò)以下裝置。
①裝置c的作用是____________。
②實(shí)驗(yàn)時(shí)先通入尾氣,再通入一定量氮?dú)。若通過(guò)B裝置的增重來(lái)測(cè)量SO2的體積分?jǐn)?shù)。你認(rèn)為該方案是否合理__________,請(qǐng)說(shuō)明理由__________(若方案合理該空不必填寫)。
方案二:將尾氣緩慢通過(guò)足量溴水,在所得的溶液中加入過(guò)量氯化鋇溶液后,過(guò)濾,將沉淀洗滌、干燥,稱得其質(zhì)量為m g。
①SO2含量的表達(dá)式是_____________(用含m、V的代數(shù)式表示)。
②從FeCl3溶液中得到FeCl36H2O晶體的操作包括_____、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾,該過(guò)程需保持鹽酸過(guò)量,結(jié)合必要的離子方程式說(shuō)明原因_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的“活性氧”,它能加速人體衰老,被稱為“生命殺手”,服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3),能消除人體內(nèi)的活性氧,由此推斷 Na2SeO3 的作用是
A.作氧化劑 B.作還原劑
C.既作氧化劑又作還原劑 D.既不作氧化劑又不作還原劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)可以在烴分子中引入鹵素原子的是( )
A. 苯和溴水共熱 B. 在光照條件下甲苯與溴的蒸氣
C. 溴乙烷與NaOH水溶液共熱 D. 溴乙烷與NaOH醇溶液共熱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知某可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)在密閉容器中進(jìn)行,右圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t時(shí),溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)B%的關(guān)系曲線,由曲線分析,下列判斷正確的是
A.T1<T2 p1>p2 m+n>p 放熱反應(yīng)
B.T1>T2 p1<p2 m+n>p 吸熱反應(yīng)
C.T1<T2 p1>p2 m+n<p 放熱反應(yīng)
D.T1>T2 p1<p2 m+n<p 吸熱反應(yīng)
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