乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，

關(guān)于該有機(jī)物的下列敘述中正確的是

①分子式為C12H20O2 

②能使酸性KMnO4溶液褪色

③能發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生取代反應(yīng)

④它的同分異構(gòu)體中可能有芳香族化合物，且屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有8種

⑤1 mol該有機(jī)物水解時(shí)只能消耗1 mol NaOH。

⑥1 mol該有機(jī)物在一定條件下和H2反應(yīng)，共消耗H2 為3 mol

A．①②③   B．①②⑤   C．①②⑤⑥  D．①②④⑤⑥

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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有機(jī)物W（）常用于合成維生素類藥物。下列與W相關(guān)說法正確的是

A．分子式為C6H9O3

B．分子中含有2種官能團(tuán)

C．分子中含有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

  D．水溶液中l(wèi)molW可與3molNaOH完全反應(yīng)

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已知A物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)如下：    ， 1 mol A與足量的

NaOH溶液混合共熱，充分反應(yīng)后最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為

A．6mol            B．7mol             C．8mo1          D．9mo1 

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下列說法正確的是    （  ）                                 

①離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵   ②H2SO3的酸性＞H2CO3的酸性，所以非金屬性S＞C  ③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物  ④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物  ⑤熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是離子化合物  ⑥由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵 

A．①③⑤⑥      B．②④⑥　      C．①②③⑤　  D．①③⑤　

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某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用50 mL 1.0 mol/L鹽酸跟50 mL 1.1 mol/L 氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。在大燒杯底部墊碎泡沫塑料(或紙條)，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料(或紙條)，大燒杯上用泡沫塑料板(或硬紙板)作蓋板，在板中間開兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。試回答下列問題：

（1）本實(shí)驗(yàn)中用稍過量的NaOH的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和。試問：鹽酸在反應(yīng)中若因?yàn)橛蟹艧岈F(xiàn)象，而造成少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā)，則測得的中和熱

            (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

（2）在中和熱測定實(shí)驗(yàn)中存在用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸的步驟，若無此操作步驟，則測得的中和熱會(huì)            (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

（3）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測得的中和熱會(huì)            (填“偏大”、“偏小”或“不變”)，其原因是                                。

（4）該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次各取溶液50 mL，并記錄下原始數(shù)據(jù)(見下表)。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

起始溫度t1/℃

終止溫度(t2)/℃

溫差(t2－t1)/℃

鹽酸

NaOH溶液

平均值

1

25.1

24.9

25.0

31.6

6.6

2

25.1

25.1

25.1

31.8

6.7

3

25.1

25.1

25.1

31.9

6.8

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00 g/cm3，中和后混合液的比熱容

c＝4.18×10－3kJ/(g·℃)，則根據(jù)計(jì)算結(jié)果，寫出表示該中和熱的離子方程式                   。

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下列敘述正確的是

A．常溫時(shí)，某溶液中由水電離出來的c（H＋）和c（OH－）的乘積為1×10－24，該溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、AlO2－、SO42－

B．常溫時(shí)，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中c（OH－）/c（H＋）=1012，將這兩種溶液等體積混合，混合后溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：

c（B＋）＞c（OH－）＞c（A－）＞c（H＋）

C．將等濃度的K2S和KHSO4兩種溶液等體積，則混合溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c（K＋）＞c（SO42－）＞c（HS－）＞c（OH-）＞c（H＋）＞c（S2－）

D．常溫下，Cd(OH)2和Co(OH)2的混合懸濁液中，c(Cd2+)是c(Co2+)的3.5倍

（已知：Ksp(Cd(OH)2)=7.2×10-15，Ksp(Co(OH)2)=1.8×10-15）

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如何洗滌附著在試管內(nèi)壁上的硫？

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       硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過 0.05%(體積分?jǐn)?shù))時(shí)需經(jīng)處理后才能排放。某校興趣小組欲測定硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量，采用以下方案：

甲方案：如下圖所示，圖中氣體流量計(jì)B用于準(zhǔn)確測量通過尾氣的體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量。當(dāng)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失時(shí)，立即關(guān)閉活塞A。

(1)洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D，可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)洗氣瓶C中的溶液可以用其他試劑替代，請你舉出一種：__________________。

(3)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失后，沒有及時(shí)關(guān)閉活塞A，測得的SO2含量__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

乙方案：實(shí)驗(yàn)步驟如下面流程圖所示：

(4)寫出步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。

(5)步驟③中洗滌沉淀的方法是____________________________________________。

(6)通過的尾氣體積為V L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，該尾氣中二氧化硫的含量(體積分?jǐn)?shù))為______________(用含有V、m的代數(shù)式表示)。

丙方案：將乙方案中步驟①省略，直接將尾氣通入過量Ba(OH)2溶液中，其余步驟與乙方案相同。

(7)你認(rèn)為丙方案是否合理，說明理由：______________________________________

________________________________________________________________________。

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我國的四大發(fā)明之一黑火藥，爆炸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： S+2KNO3 +3C→K2S +3CO2↑+N2↑。

請根據(jù)其中所含的元素回答下列問題：

（1）如圖所示為元素周期表中鉀元素框圖，數(shù)據(jù)“39.10”表示的是_________；鉀元素在周期表中的位置為_________。

（2）上述元素中，簡單離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，且離子半徑最大的元素，其氧化物中一種對應(yīng)水化物能與氯單質(zhì)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是  __________________________________________________。

（3）上述反應(yīng)生成物中，屬于非電解質(zhì)的是________（寫結(jié)構(gòu)式）；其中熔點(diǎn)最高的物質(zhì)的電子式是_________。

（4）上述化學(xué)方程式的元素中，屬于同周期元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開________，能證明其遞變規(guī)律的事實(shí)是（    ）（填字母）

    A．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性   B．氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

    C．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度       D．其兩兩組合形成的化合物中元素的化合價(jià)

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