Question

13．向含有1mol明礬的溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，充分反應(yīng)，下列說法不正確的是（　　）

• A． 當(dāng)Al³⁺恰好完全沉淀時(shí)，消耗Ba（OH）₂ 1.5 mol
• B． 當(dāng)SO₄^2-恰好完全沉淀時(shí)，Al³⁺全部轉(zhuǎn)化為AlO₂^-
• C． 當(dāng)向溶液中加入1.5 mol Ba（OH）₂時(shí)，反應(yīng)可用下列離子方程式表示：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓
• D． 隨著加入的Ba（OH）₂的物質(zhì)的量不斷增大，沉淀的物質(zhì)的量不斷增大

Answer 1

分析 1molKAl（SO₄）₂中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，反應(yīng)過程可分三個(gè)階段：2KAl（SO₄）₂+3Ba（OH）₂=K₂SO₄+2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓①；KAl（SO₄）₂+2Ba（OH）₂=KAlO₂+2BaSO₄↓+2H₂O②；
第一階段：從開始滴入Ba（OH）₂到1.5mol時(shí)，反應(yīng)按①進(jìn)行，溶液中的Al³⁺、Ba²⁺、OH^-離子均轉(zhuǎn)化成沉淀；
第二階段：當(dāng)?shù)稳隑a（OH）₂從1.5mol到2mol之間時(shí)，Ba²⁺繼續(xù)與SO₄^2-反應(yīng)生成BaSO₄，同時(shí)①反應(yīng)生成的Al（OH）₃與OH^-反應(yīng)生成AlO₂^-；
第三階段：當(dāng)?shù)稳氲紹a（OH）₂2mol時(shí)，按②進(jìn)行，生成的Al（OH）₃全部轉(zhuǎn)化為AlO₂^-，共生成2molBaSO₄．

解答 解：A、第一階段：從開始滴入Ba（OH）₂到1.5mol時(shí)，反應(yīng)按2KAl（SO₄）₂+3Ba（OH）₂=K₂SO₄+2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓①進(jìn)行，即當(dāng)1molAl³⁺恰好完全沉淀時(shí)，消耗氫氧化鋇1.5mol，故A正確；
B、1mol KAl（SO₄）₂的溶液中含有2mol的SO₄^2-，當(dāng)SO₄^2-恰好完全沉淀時(shí)，需要2mol的Ba²⁺，即消耗了2mol的Ba（OH）₂，即KAl（SO₄）₂+2Ba（OH）₂=KAlO₂+2BaSO₄↓+2H₂O，Al³⁺全部轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，故B正確；
C、當(dāng)向溶液中加入1.5mol氫氧化鋇時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2KAl（SO₄）₂+3Ba（OH）₂=K₂SO₄+2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓，離子方程式表示為：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓，故C正確；
D、隨加入的氫氧化鋇的物質(zhì)的量不斷增大，開始沉淀量增多，隨后氫氧化鋁會(huì)溶解，故沉淀的物質(zhì)的量先增大后減小，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題是一道關(guān)于離子之間的反應(yīng)知識的題目，考查學(xué)生分析和解決問題的能力，難度較大．