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【題目】為了維持生命和健康，人要從食物中攝取營養(yǎng)素，下列物質中不屬于營養(yǎng)素的是

A.葡萄糖B.乙醇C.水D.芝麻油

【答案】B

【解析】

A、葡萄糖屬于糖類是營養(yǎng)物質，故A錯誤；

B、乙醇不是營養(yǎng)物質，故B正確；

C、水是營養(yǎng)物質，故C錯誤；

D、芝麻油屬于油脂是營養(yǎng)物質，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成金剛石的新方法化學原理為：①Na+CO2C（金剛石）+C（石墨）+Na2CO3（未配平）；方法比人工首次制得金剛石的舊方法：②C（石墨）=C（金剛石）容易得多。以下表述中正確的是

A. 反應②中既有舊化學鍵的斷裂又有新化學鍵的形成

B. 新方法利用的是化學變化，舊方法利用的是物理變化

C. 在反應①中每生成12 g金剛石需要消耗46 g金屬鈉

D. 反應①和反應②中所得的金剛石都是還原產物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器內，800 ℃時反應2NO（g）+O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

（1）上述反應____（填“是”或“不是”）可逆反應，在第5s時，NO的轉化率為________。

（2）如圖中表示NO2變化曲線的是____。用O2表示從0s～2s內該反應的平均速率v=_______。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_______。

a.v(NO2)=2v(O2) b.容器內壓強保持不變

c.v［（NO）逆］=2v［（O2）正］ d.容器內密度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷的濃硫酸。某興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)：將一定量的生鐵與濃硫酸加熱時，觀察到固體能完全溶解，并產生大量氣體。為探究反應后的產物，請你協(xié)助他們完成相關的實驗。

[探究一]

（1）另稱取鐵釘(碳素鋼)6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。

①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要判斷溶液X中是否含有Fe2+，應選用____

a．KSCN溶液和氯水 b．K3[Fe(CN)6]溶液 c．濃氨水 d．酸性KMnO4溶液

②乙同學將336mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變淺，試用化學方程式解釋溴水顏色變淺的原因：_________________________________________________，然后向反應后的溶液中加入足量BaCl2溶液，經適當操作得干燥固體2.33g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為_________。

[探究二]

分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結果，兩同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設計如圖所示探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略)。

（2）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為___________，裝置B中試劑的作用是____________。

（3）認為氣體Y中還含有氣體Q的理由是_______________(用化學方程式表示)。為了進一步確認Q的存在，需在裝置中添加裝置M于______(填序號)，M中所加試劑為______。

a．A～B之間 b．B～C之間 c．C～D之間 d．E～F之間

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們在元素周期表中的位置相符的是（ ）

A. B.

C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家預測原子序數(shù)為114的元素，具有相當穩(wěn)定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，稱為類鉛。關于它的性質，預測錯誤的是

A. 它的最外層電子數(shù)為4 B. 它的金屬性比鉛強

C. 它具有+2、+4價 D. 它的最高價氧化物的水化物是強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】造成溫室效應的原因是人類向空氣大量排放了（ ）

A.CO

B.CO2

C.SO2

D.NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)提供條件推斷元素，并按要求填空：

（1）第三周期中，最高價氧化物所對應水化物的酸性最強的化學式是______。

（2）原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)兩倍的元素，其最高價氧化物的電子式為_____。

（3）在短周期元素中，與水反應最劇烈的金屬元素是____（填元素名稱)，離子方程式為：__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關系如下圖所示：

現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請根據(jù)表中信息，回答下列問題：

溶液

溶質的物質的量濃度

溶液的密度/g·cm－3

硫酸

4 mol·L－1

ρ1

2 mol·L－1

ρ2

氨水

4 mol·L－1

ρ3

2 mol·L－1

ρ4

（1）ρ1、ρ2、ρ3、ρ4由大到小的順序為：________。

（2）表中2 mol·L－1氨水的質量分數(shù)為：________。

（3）將4 mol·L－1的氨水與2 mol·L－1的硫酸等體積混合，所得溶液呈______性（填“酸”、“堿”、“中”）；溶液中離子濃度從大到小的順序是：___________________。

（4）將20%的硫酸與10%的硫酸等體積混合，所得硫酸溶液的質量分數(shù)是______。

A．＞15% B．＝15% C．＜15% D．無法判斷

（5）100g濃度為4 mol·L－1的硫酸溶液與_____mL水混合，可以使硫酸的物質的量濃度減小到2 mol·L－1。

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