Question

3．25℃下，向20mL 0.1mol•L^-1H₂A溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，有關粒子物質的量的變化如圖所示．下列有關說法正確的是（　�。�

• A． H₂A屬于強酸
• B． $\frac{c（H{A}^{-}）}{c（{H}_{2}{A}^{\;}）}$隨著V[NaOH（aq）]的增大而減小
• C． V[NaOH（aq）]=20mL時，溶液中存在關系：c（HA^-）+c（A^2-）+c（H₂A）=0.1mol•L^-1
• D． V[NaOH（aq）]=20mL時，溶液中存在關系：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．未加NaOH溶液時，溶液的pH在1-2之間，如果是強酸，溶液的pH=-lg0.2=0.7；
B.$\frac{c（H{A}^{-}）}{c（{H}_{2}{A}^{\;}）}$隨著V[NaOH（aq）]的增大先增大后減��；
C．任何電解質溶液中都存在物料守恒，根據物料守恒判斷；
D．V[NaOH（aq）]=20mL時，二者恰好反應生成NaHA，根據圖知，溶液中c（A^2-）＞c（H₂A），說明HA^-電離程度大于水解程度而導致溶液呈酸性．

解答 解：A．未加NaOH溶液時，如果是強酸，溶液的pH=-lg0.2=0.7，實際上溶液的pH在1-2之間，說明該酸部分電離，為弱電解質，故A錯誤；
B．根據圖知，HA^-先增大后減小，$\frac{c（H{A}^{-}）}{c（{H}_{2}{A}^{\;}）}$隨著V[NaOH（aq）]的增大先增大后減小，故B錯誤；
C．任何電解質溶液中都存在物料守恒，體積增大一倍，溶液中物質濃度降為原來的一半，根據物料守恒c（HA^-）+c（A^2-）+c（H₂A）=0.05mol•L^-1，故C錯誤；
D．V[NaOH（aq）]=20mL時，二者恰好反應生成NaHA，根據圖知，溶液中c（A^2-）＞c（H₂A），說明HA^-電離程度大于水解程度而導致溶液呈酸性，但其水解和電離程度都較小，所以離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-），故D正確；
故選D．

點評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點，正確分析圖象是解本題關鍵，明確各點溶液中的溶質及其性質是解本題關鍵，易錯選項是C，注意溶液體積增大一倍時其濃度降為原來一半．