Question

（15分）【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

A、B、C、D為前四周期元素.A元素的原子價(jià)電子排布為ns² np²，B元素原子的最外層鬼子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M能層的p能級有3個(gè)未成對電子，D元素原子核外的M能層中只有2對成對電子．請回答下列問題：

（1）當(dāng)n=2時(shí)，AB₂屬于            分子（填“極性”或“非極性”），分子中有          個(gè)δ鍵、       個(gè)π鍵. A₆H₆分子中A原子的雜化軌道類型是          雜化．

（2）當(dāng)n=3時(shí)，A與B形成的晶體屬于                晶體．

（3）若A元素的原子價(jià)電子排布為3s²3p²，A、C、D三種原子的電負(fù)性由大到小的順序是                         （用元素符號表示）；A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是                  （用元素符號表示）．

（4）已知某紅紫色配合物的組成為CoCl₃·5NH₃·H₂O.該配合物中的中心離子鈷離子

在基態(tài)時(shí)的核外電子排布式為                              .作為配位體之一的NH₃分子的空間構(gòu)型為               

（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示，體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為              

 

Answer 1

【答案】

(1)非極性2  2   sp²（4分，每空1分）

(2)原子（1分）

(3)S >P >Si（2分）P>S>Si（2分）

(4) CO₃^＋：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶或[Ar]3d⁶（2分）  三角錐形（或四面體形）（2分）

(5)1：2（2分）

【解析】