下列關于熱化學反應的描述中正確的是

A．CO (g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

B．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱

ΔH＝2×(－57．3)kJ/mol

C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市河東區(qū)高二上學期期中質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，對于可逆反應A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)(正反應放熱)的下列敘述，不能說明反應已達化學平衡狀態(tài)的是

A．恒容容器內混合氣體的密度不再變化

B．AB 3的生成速率與B2的生成速率之比為2∶3

C．恒壓容器內混合氣體的總物質的量不再變化

D．單位時間內斷裂a mol A≡A鍵，同時斷裂6a mol A—B鍵

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科目：高中化學 來源：2016屆內蒙古高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于下列各圖說法正確的是( )

A、①中陰極處能產生使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍的氣體

B、②中待鍍品應與電源的正極相連

C、③中電子由b極流向a極

D、④中離子反應交換膜可以避免氯氣與氫氧化鈉溶液反應

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、鹽酸和Na2SO4溶液中的一種。已知A、B溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同。下列說法中不正確的是

A．D溶液的pH＝7

B．四種溶液相比，C溶液中水的電離程度最大

C．A與C等體積混合后，溶液中有c（Cl－）＞c（H＋）＞c（NH4＋）＞c（OH－）

D．B與D等體積混合后，溶液中有c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．95℃純水的pH<7，說明加熱可導致水呈酸性

B．25℃時，在純水中加入強堿溶液不會影響水的離子積常數(shù)

C．pH＝3的醋酸溶液加水稀釋10倍后pH＝4

D．pH=3和pH=5的鹽酸各10mL混合所得溶液的pH=4

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．任何酸與堿發(fā)生中和反應生成1molH2O的過程中，能量變化均相同

B．中和熱的實驗過程中，環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測量出的中和熱數(shù)值偏小

C．若①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-akJ·mol-1，

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-bkJ·mol-1，則a>b

D．能自發(fā)進行的反應一定是放熱反應，不能自發(fā)進行的反應一定是吸熱反應

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高二上期中化學卷（解析版） 題型：填空題

I．工業(yè)上有一種用C02來生產甲醇燃料的方法：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ•mol-1

將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如下圖所示(實線)。圖中數(shù)據(jù)a(1，6)表示：在1 min時H2的物質的量是6 mol。

（1）a點正反應速率 (填“大于”“等于”或“小于”)逆反應速率。

（2）下列時間段平均反應速率最大的是 。

A．O～1 min B．1～3 min C．3～8 min D．8～11 min

（3）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得H2的物質的量隨時間變化如圖中所示（虛線）。曲線I對應的實驗條件改變是 ，曲線Ⅱ對應的實驗條件改變是 ，體積不變再充入3molCO2和4 mol H2,H2O(g)的體積分數(shù) （填“增大”“不變”或“減小”）。

（4）若將1molCO2和3molH2充入該容器中，充分反應達到平衡后，若CO2轉化率為a,則容器內的壓強與起始壓強之比為 。

Ⅱ.工業(yè)上還可在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ΔH

（1）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。

A．2v(H2)(逆)=v(CO)(正)

B．混合氣體的密度不變

C．混合氣體的平均相對分子質量不變

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

E．容器內CO、H2、CH3OH的濃度之比為1:2:1

（2）在一定溫度下，若將4a mol H2和2amol CO放入2L的密閉容器中，充分反應后測得CO的轉化率為50％，則該反應的平衡常數(shù)為 。若此時再向該容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH，判斷平衡移動的方向是 （“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）；與原平衡相比，CO的物質的量濃度 （填“增大”、“不變”或“減小”）。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

化合物在水溶液中因存在以下電離平衡：HIn（紅色）H++In-（黃色），故可用作酸堿指示劑。濃度為0.4mol/L的下列各溶液：①鹽酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤硝酸鉀溶液 ⑥氨水，其中能使指示劑顯紅色的是（ ）

A．①④ B．②⑤⑥ C．①④⑤ D．②③⑥

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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省高三上模擬一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

原子序數(shù)依次增大的W、X、Y、Z四種短周期主族元素，W-與氦原子電子層結構相同，W與X原子核外最外層電子數(shù)之和與Y原子核外最外層電子數(shù)相等，X、Y處于同一周期，Y是地殼中含量最多的元素，Z原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍。下列說法正確的是

A. 簡單離子的半徑：X>Y>Z>W

B. 由W、X、Y三種元素組成的化合物水溶液一定顯酸性

C. 由X、Y、Z三種元素形成的化合物可能屬于共價化合物

D. 由W與Y兩種元素形成的化合物中一定只含有極性共價鍵

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