Question

下列敘述正確的是（用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�

• A、5.6 g Fe與100 mL1.5 mol/LHNO₃反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A
• B、1 molHCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mo1/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等
• C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LCH₄與18 gH₂O含有的質(zhì)子數(shù)均為10 N_A
• D、CO和N₂為等電子體，22.4 L的CO氣體與l mol N₂所含的電子數(shù)相等

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．5.6g鐵的物質(zhì)的量為：

5.6g

56g/mol

=0.1mol，100 mL1.5 mol/LHNO₃中含有溶質(zhì)硝酸的物質(zhì)的量為0.15mol，根據(jù)鐵與稀硝酸反應(yīng)方程式判斷過量情況，然后計算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
B．沒有告訴鹽酸溶液的體積，無法計算溶液中含有的溶質(zhì)粒子的物質(zhì)的量；
C．標(biāo)況下22.4L甲烷的物質(zhì)的量為1mol，18g水的物質(zhì)的量為1mol，甲烷和水中都含有10個質(zhì)子；
D．沒有告訴在標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算一氧化碳的物質(zhì)的量．

解答： 解：A．根據(jù)反應(yīng)方程式3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O可知，0.1mol鐵完全反應(yīng)消耗硝酸的物質(zhì)的量為：0.1mol×

8

3

＞0.15mol，顯然硝酸不足，轉(zhuǎn)移的電子應(yīng)該按照硝酸的物質(zhì)的量計算，轉(zhuǎn)移的電子為：0.15mol×

1

4

×3=0.1125mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1125N_A，故A錯誤；
B．沒有告訴0.5 mo1/L鹽酸的體積，無法計算溶液中溶質(zhì)粒子的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷的物質(zhì)的量為1mol，含有10mol質(zhì)子，18g水的物質(zhì)的量為1mol，含有10mol質(zhì)子，所以二者含有的質(zhì)子數(shù)均為10 N_A，故C正確；
D．不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算22.4LCO的物質(zhì)的量，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；選項D為易錯點，注意沒有告訴在標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算．