【題目】容量瓶是用來配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器，其上標有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強、⑤刻度線這五項中的（ ）
A.②④
B.③⑤
C.①②④
D.①③⑤

【答案】D
【解析】解：容量瓶是用來配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器，其上標有：①溫度、③容量、⑤刻度線，
故選D．
【考點精析】掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是解答本題的根本，需要知道配制物質(zhì)的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度線．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用廢舊鍍鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO，制備流程圖如下：

已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似。

(1)步驟Ⅰ中所用的試劑是______________。

(2)步驟Ⅲ中反應(yīng)的離子方程式是_________________。

(3)步驟Ⅴ可選用的試劑是__________（填序號）。

a.NaOH溶液 b.氨水 c.鹽酸

(4)步驟Ⅵ的實驗操作是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素在周期表中的相對位置如下圖所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。

請回答下列問題：

（1）元素Z位于周期表中的位置_____________________。

（2）X、Y、Z三種元素的最高價氧化對應(yīng)水化物中酸性由強到弱依次為________________（寫化學(xué)式）。

（3）X和Y形成一種有毒的二元化合物，其相對分子質(zhì)量在50~60之間，且其分子式中X的質(zhì)量分數(shù)約為46％，該化合物的分子式為__________，該分子中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為 ___________.

（4）寫出W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與X在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________，

反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移12mol電子，消耗的還原劑質(zhì)量為______g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為短周期元素的一部分，請參照元素①~⑧在表中的位置，回答下列問題。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）元素⑦在元素周期表位置是________________。

（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是(填化學(xué)式)。________________________

（3）④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序為(填元素符號)_______________。

（4）由①和④組成的元素質(zhì)重比為1:8的化合物的電子式是_________。

（5）⑥單質(zhì)與⑤的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為。______________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知Cl2和堿溶液在不同條件下，得到的產(chǎn)物不同。某興趣小組用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。（3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O ）

圖中：A為氯氣發(fā)生裝置；B的試管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的試管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的試管里加有紫色石蕊試液。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）制取氯氣時，在圓底燒瓶里加入一定質(zhì)量的二氧化錳，通過___________________（填儀器名稱）向圓底燒瓶中加入適量的濃鹽酸。裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________。

（2）反應(yīng)完畢，B試管中有少量晶體析出，經(jīng)冷卻后，有大量晶體析出，從B的試管中分離出該晶體的操作為______________________________。

（3）該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)制得的氯酸鉀產(chǎn)量偏低，分析可能的一種原因是Cl2中含有HCl氣體，為了提高氯酸鉀的產(chǎn)量，請你設(shè)計合理的實驗改進方法________________________________________。

（4）實驗中可觀察到D試管中紫色石蕊試液先變成__________色，后變成_________色。

（5）請在裝置圖方框中畫出缺少的實驗裝置，并注明試劑________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

（1）下圖1是1molNO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____ 。

（2）在固定容積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） △H=－92.4kJ·mol－1 用一定物質(zhì)的量的N2和H2合成NH3，三個容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其它條件相同的情況下，實驗測得反應(yīng)均進行到t min時NH3的質(zhì)量分數(shù)如圖2所示：

此時甲、乙、丙三個容器中一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 容器，都達到平衡狀態(tài)時，NH3的質(zhì)量分數(shù)最高的是 容器（填甲、乙、丙）。

下圖3是實驗室在三個不同條件的密閉容器中，分別加入濃度均為c（N2）=0.10 mol/L，c（H2） = 0.26 mol/L進行反應(yīng)時，N2的濃度隨時間的變化如下圖①、②、③曲線所示。

Ⅰ該反應(yīng)實驗②平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為 。

Ⅱ據(jù)圖3所示，②裝置中有一個條件與①不同，請指出②相對①改變的條件 。

Ⅲ計算實驗③的平衡常數(shù)為___________________。

（3）銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時方程式可表示為：Cu+HNO3一Cu（NO3）2+NO +NO2 +H2O（方程式未配平）。3.2 g Cu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則得到標準狀況下NO體積為 L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向200 mL 2 mol·L－1 HNO3溶液中，逐漸加入鐵粉至過量（假設(shè)生成的氣體只有一種），在此過程中，n(Fe2+)隨n(Fe)變化如右圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A．該過程中產(chǎn)生標準狀況下的氫氣4.48 L

B．向c點處的反應(yīng)液中加入稀鹽酸后無明顯現(xiàn)象

C．圖中a=1.5、b =1.5

D．當加入鐵粉n mol時(0.1＜n＜0.15)，溶液中n(Fe3+)=(0.3-2n)mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. CO2可作為鎂帶燃燒的滅火劑 B. 小蘇打可用于焙制糕點

C. Cl2可用于自來水的消毒 D. 硅酸鈉可作建筑業(yè)的黏合劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】肼（）可作為火箭發(fā)動機的燃料，NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼。

（1）實驗室用氯化銨和氫氧化鈣制備氨氣的化學(xué)方程式：__________________

（2）已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l） ΔH1＝－195kJ·mol－1

②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） ΔH2＝－534kJ·mol－1

寫出液態(tài)肼和N2O4（l）反應(yīng)生成N2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：__________________

（3）已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）如下：N≡N為942、O=O為498、N-N為154、H-O為464、請根據(jù)N2H4（l） +O2（g）= N2（g） +2H2O（g） ΔH2＝－534kJ·mol－1中數(shù)據(jù)計算斷裂1 molN-H鍵所需的能量（kJ）是：__________________

（4）寫出NH3與NaClO反應(yīng)得到肼的化學(xué)方程式：____________________

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