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在一定溫度下向不同電解質溶液中加入新物質時溶液的導電性能發(fā)生變化。下圖所示是其電流(I)隨新物質加入量(m)的變化曲線。
以下4個導電性實驗，其中與A圖變化趨勢一致的是____，與B圖變化一致的是____，與C圖變化趨勢一致的是____。
①Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至過量；
②醋酸溶液中滴入氨水至過量；
③澄清石灰水中通入CO2至過量；
④NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體
② ；①③； ④
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?金臺區(qū)模擬）I、圖1各物質是中學化學中常見的物質，甲、乙均是離子化合物，且陰、陽離子個數比為1：1．甲是發(fā)酵粉的主要成分，乙是一種常用的化肥．B、D常溫常壓下是氣體．請回答下列問題：

（1）甲的俗名是
小蘇打
小蘇打
．
（2）A、D物質的水溶液分別滴入酚酞試液后，溶液均顯紅色，說明溶液均顯
堿性
堿性
性，其原理是否相同？請用必要的文字加以解釋并寫出離子方程式：
不同，A溶液顯堿性是因為碳酸根離子發(fā)生水解，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，D溶液顯堿性是因為：NH3?H2O?NH4++OH-
不同，A溶液顯堿性是因為碳酸根離子發(fā)生水解，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，D溶液顯堿性是因為：NH3?H2O?NH4++OH-
．
（3）向飽和氯化鈉溶液中通入氣體D至飽和后，再通入足量的氣體B可制得物質甲，寫出該反應的化學方程式：
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaCO3+NH4Cl
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaCO3+NH4Cl
．
II、甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）．
（1）分析該反應并回答下列問題：
①平衡常數表達式為K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
．
②下列各項中，不能夠說明該反應已達到平衡的是
d
d
（填序號）．
a．恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時間內消耗2mol CO，同時生成1mol CH3OH
（2）圖2是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線．

①該反應的焓變△H
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1
＞
＞
K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是
b
b
．
a．升高溫度
b．將CH3OH（g）從體系中分離
c．使用合適的催化劑d．充入He，使體系總壓強增大
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
則CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=
b-a-4c
2
b-a-4c
2
kJ?mol-1．
（4）2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖3所示．
①該電池工作時，b口通入的物質為
CH3OH
CH3OH
，c口通入的物質為
O2
O2
．
②該電池正極的電極反應式為：
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（Ⅰ）氮是地球上含量豐富的一種元素，其單質及化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。

（1）一定溫度下，在1L容積恒定的密閉容器中充入2molN2和8mol H2并發(fā)生反應。10min達平衡，測得氨氣的濃度為0.4mol/L，此時氮氣的轉化率為           。

（2）下圖是1mol NO2(g)和1molCO(g)反應生成1mol CO2(g)和1mol NO(g)過程中能量變化示意圖，請寫出該反應的熱化學方程式                                。

（3）NH3(g)燃燒的方程式4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(l)，  

已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H= -483.6 kJ/mol

N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H=+67.8 kJ/mol

N2(g)+3H2(g)==2NH3(g) △H=-92.0 kJ/mol

請計算NH3(g)的燃燒熱                               。

溫度

平衡濃度/ (mol L－1)

c(NH3)

c(CO2)

T1

0.1

 

T2

 

0.1

（4）將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應：

H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) 在不同溫度下，該反應平衡狀態(tài)部分數據見右表。下列說法正確的是              

A．若T2＞T1，則該反應的ΔH＜0

B．向容器中充入N2，H2NCOONH4質量增加

C．NH3體積分數不變時，說明該反應達到平衡

D．T1、T2時，H2NCOONH4轉化的Δn(T2)=2Δn(T1)

（Ⅱ）海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下：

成分

含量/(mg L－1)

成分

含量/(mg L－1)

Cl－

18980

Ca2+

400

Na+

10560

HCO3－

142

SO42－

2560

Br－

64

Mg2+

1272

 

 

電滲析法淡化海水示意圖如下圖所示，其中陰（陽）離子交換膜僅允許陰（陽）離子通過。

（1）陽極主要電極反應式是                 。

（2）在陰極附近產生少量白色沉淀，其成分有     和CaCO3，生成CaCO3的離子方程

式是             。

 

（3）淡水的出口為       （填“a”、“b”或“c”）。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆河北省衡水中學高三下學期二調考試理綜試卷（帶解析） 題型：填空題

（Ⅰ）氮是地球上含量豐富的一種元素，其單質及化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。
（1）一定溫度下，在1L容積恒定的密閉容器中充入2mol N2和8mol H2并發(fā)生反應。10min達平衡，測得氨氣的濃度為0.4mol/L，此時氮氣的轉化率為           。
（2）下圖是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反應生成1mol CO2(g)和1mol NO(g)過程中能量變化示意圖，請寫出該反應的熱化學方程式                                。

（3）NH3(g)燃燒的方程式4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(l)，  
已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=" -483.6" kJ/mol
N2(g)+2O2(g)==2NO2 (g) △H="+67.8" kJ/mol
N2(g)+3H2(g)==2NH3 (g) △H="-92.0" kJ/mol
請計算NH3 (g)的燃燒熱                              。

溫度[來源:學§科§網]
平衡濃度/ (mol L－1)[來源:學*科*網Z*X*X*K]
c(NH3)
c(CO2)
T1
0.1
 
T2
 
0.1
（4）將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應：
H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) 在不同溫度下，該反應平衡狀態(tài)部分數據見右表。下列說法正確的是             
A．若T2＞T1，則該反應的ΔH＜0
B．向容器中充入N2，H2NCOONH4質量增加
C．NH3體積分數不變時，說明該反應達到平衡
D．T1、T2時，H2NCOONH4轉化的Δn(T2)=2Δn(T1)
（Ⅱ）海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下：
成分
含量/(mg L－1)
成分
含量/(mg L－1)
Cl－
18980
Ca2+
400
Na+
10560
HCO3－
142
SO42－
2560
Br－
64
Mg2+
1272
 
 
電滲析法淡化海水示意圖如下圖所示，其中陰（陽）離子交換膜僅允許陰（陽）離子通過。
（1）陽極主要電極反應式是                 。
（2）在陰極附近產生少量白色沉淀，其成分有     和CaCO3，生成CaCO3的離子方程
式是             。
 
（3）淡水的出口為       （填“a”、“b”或“c”）。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河北省高三下學期二調考試理綜試卷（解析版） 題型：填空題

（Ⅰ）氮是地球上含量豐富的一種元素，其單質及化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。

（1）一定溫度下，在1L容積恒定的密閉容器中充入2mol N2和8mol H2并發(fā)生反應。10min達平衡，測得氨氣的濃度為0.4mol/L，此時氮氣的轉化率為            。

（2）下圖是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反應生成1mol CO2(g)和1mol NO(g)過程中能量變化示意圖，請寫出該反應的熱化學方程式                                 。

（3）NH3(g)燃燒的方程式4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(l)，  

已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H= -483.6 kJ/mol

N2(g)+2O2(g)==2NO2 (g) △H=+67.8 kJ/mol

N2(g)+3H2(g)==2NH3 (g) △H=-92.0 kJ/mol

請計算NH3 (g)的燃燒熱                               。

溫度[來源:學§科§網]

平衡濃度/ (mol L－1)[來源:學*科*網Z*X*X*K][來源:學_科_網Z_X_X_K]

c(NH3)

c(CO2)

T1

0.1

 

T2

 

0.1

（4）將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應：

H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) 在不同溫度下，該反應平衡狀態(tài)部分數據見右表。下列說法正確的是              

A．若T2＞T1，則該反應的ΔH＜0

B．向容器中充入N2，H2NCOONH4質量增加

C．NH3體積分數不變時，說明該反應達到平衡

D．T1、T2時，H2NCOONH4轉化的Δn(T2)=2Δn(T1)

（Ⅱ）海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下：

成分

含量/(mg L－1)

成分

含量/(mg L－1)

Cl－

18980

Ca2+

400

Na+

10560

HCO3－

142

SO42－

2560

Br－

64

Mg2+

1272

 

 

電滲析法淡化海水示意圖如下圖所示，其中陰（陽）離子交換膜僅允許陰（陽）離子通過。

（1）陽極主要電極反應式是                  。

（2）在陰極附近產生少量白色沉淀，其成分有      和CaCO3，生成CaCO3的離子方程

式是              。

 

（3）淡水的出口為        （填“a”、“b”或“c”）。

 

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：推斷題

科學研究發(fā)現納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑。
I．四種制取Cu2O的方法：
(1)火還原法：用炭粉在高溫條件下還原CuO。
(2)用葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]還原新制的Cu(OH)2，寫出該反應的化學方程式：___。
(3)電解法：反應為2Cu +H2OCu2O+H2↑，則陽極產物是___。
(4)最新研究表明用肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2可制備納米級Cu2O，同時放出N2。該方法的化學方程式為___ 。
Ⅱ，用制得的Cu2O進行催化分解水的實驗。
(1)一定溫度下，向2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.10 mol水蒸氣，發(fā)生反應：
2H2O(g) 2H2(g)+ O2(g) △H=+484 kJ．mol-1，不同時間內產生O2的量如下表：
計算前20 min的反應速率v(H2O)=___；達到平衡時，至少需要吸收___kJ的光能。
(2)用以上四種方法制得的Cu2O在某相同條件下分別對水催化分解，產生氫氣的速率(v)隨時間(t)變化的關系如圖所示，下列敘述正確的是___（填序號）。
A．c、d曲線對應方法制得的Cu2O的催化效率相對較高
B．d曲線對應方法制得的Cu2O作催化劑時，水的轉化率最高
C．催化效果與Cu2O顆粒的粗細、表面活性等有關
D．Cu2O催化水分解時，需要適宜的溫度

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同步練習冊答案