【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A.100mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，所含Al3+的數(shù)目為0.2NA

B.100mL1mol/L氨水中，所含NH的數(shù)目為0.1NA

C.將1molN2和3molH2充入密閉容器，一定條件下充分反應，得到2NA個NH3分子

D.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-484kJ/mol，若反應放出242kJ熱量，則形成2NA個共價鍵

【答案】D

【解析】

A．由于Al3＋在水溶液中會水解，100mL1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，Al3＋的數(shù)目小于0.2NA，A錯誤；

B．NH3·H2O是弱電解質(zhì)，在水溶液中不能完全電離，因此100mL1mol·L－1氨水中，NH4＋的數(shù)目小于0.1NA，B錯誤；

C．N2和H2的反應是可逆反應，將1molN2和3molH2充入密閉容器中，充分反應，也不能完全反應完，因此得到NH3的分子數(shù)小于2NA，C錯誤；

D．按照熱化學方程式，每生成2molH2O，放出熱量484kJ；現(xiàn)放出242kJ熱量，說明生成了1molH2O，1molH2O含有2mol共價鍵，則生成1mol1molH2O，形成了2NA個共價鍵，D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種新型漂白劑結構如圖所示，其中W.Y.Z為不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，W、X對應的簡單離子核外電子排布相同。下列說法正確的是

A.非金屬性：X>W>Y

B.Y的最高價氧化為對應的水化物為三元酸

C.可利用W與X、Y形成的化合物熱還原制備單質(zhì)Y

D.該漂白劑中僅有X均滿足8電子穩(wěn)定結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于價電子排布式為3s23p4的粒子的描述正確的是(　　)

A. 它的原子核外有三種形狀不同的電子云

B. 它的原子核外電子共有16種不同的運動狀態(tài)

C. 它可與H2反應生成常溫時的液態(tài)化合物

D. 該原子的軌道表示式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是

A. 由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應制丙醇

B. 由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C. 由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷

D. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的固定一直是科學家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術，其原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

在不同溫度、壓強和相同催化劑條件下，初始時N2、H2分別為0.1mol、0.3mol時，平衡后混合物中氨的體積分數(shù)（φ）如圖所示。

①其中，p1、p2和p3由大到小的順序是___，其原因是___。

②若分別用vA(N2)和vB(N2)表示從反應開始至達平衡狀態(tài)A、B時的化學反應速率，則vA(N2)___vB(N2)（填“＞”“＜”或“＝”）。

③若在250℃、p1為105Pa條件下，反應達到平衡時容器的體積為1L，則該條件下B點N2的分壓p(N2)為___Pa(分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，保留一位小數(shù))。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用太陽能光伏電池電解水獲得H2，工作示意圖如圖。下列分析不正確的是（ ）

A.控制開關連接K1，電極1發(fā)生反應：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

B.控制開關連接K2，電極3附近溶液的pH減小

C.通過控制開關連接K1或K2，可交替得到H2和O2

D.電極3的主要作用是通過NiOOH和Ni(OH)2相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn)電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗小組研究Mg與NH4Cl溶液的反應，實驗如下：

實驗

試劑X

現(xiàn)象

Ⅰ

H2O

產(chǎn)生極少氣泡，Mg表面逐漸變暗，反應很快停止

Ⅱ

1mol/LNH4Cl溶液(pH=5)

數(shù)分鐘內(nèi)持續(xù)產(chǎn)生較多氣泡(經(jīng)檢驗含有H2），溶液中出現(xiàn)大量白色固體，試管變熱

(1)Ⅰ中Mg表面變暗，說明產(chǎn)生了Mg(OH)2固體。反應很快停止的原因是__。

(2)探究實驗Ⅰ、Ⅱ產(chǎn)生氣泡差異的原因。

假設一：NH4Cl溶液顯酸性，c(H+)較大，與Mg反應速率較快。

①用離子方程式表示NH4Cl溶液顯酸性的原因：___。

測定實驗Ⅱ反應過程中溶液pH隨時間的變化，結果如下：

②假設一__(填“是”或“不是”）實驗Ⅰ、Ⅱ產(chǎn)生氣泡差異的主要原因。

假設二：NH4Cl溶液中的NH溶解Mg(OH)2固體，使Mg能夠持續(xù)與水反應。

進行實驗：向1mol/LNH4Cl溶液中加幾滴氨水，使溶液pH≈8，得到溶液a。向少量Mg(OH)2固體中加入2mL溶液a，固體溶解。

③有同學認為假設二的實驗不嚴謹，需增加對比實驗：__(填操作和現(xiàn)象），說明假設二正確。

④向NH4Cl溶液中加幾滴氨水的目的是___。

(3)1min后，實驗Ⅱ中還檢測到少量NH3。

①檢測NH3時要使用濕潤的___試紙。

②氣體中含有少量NH3的原因是__。

(4)Mg與NH4Cl溶液充分反應后，仍有大量Mg(OH)2固體生成。綜合上述實驗，解釋Mg與NH4Cl溶液的反應比Mg與H2O的反應更劇烈的主要原因：__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過實驗得出的結論正確的是（ ）

A.用鉑絲蘸取待測液放在火焰上灼燒，火焰呈黃色，則原溶液中含Na+不含K+

B.向待測液中加氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中含有SO

C.向待測液中加稀鹽酸，生成無色無味氣體，則溶液中含CO

D.向待測液中加NaOH溶液，有白色沉淀生成，繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀全部溶解，則原溶液中可能含Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將有機物完全燃燒，生成CO2和H2O。將12g該有機物的完全燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸增重14.4g，再通過堿石灰，堿石灰增重26.4g。則該有機物的分子式為

A.B.C.D.

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