【題目】下列說法正確的是（ ）
A.原子的半徑越小，其原子序數(shù)越大
B.最外層電子數(shù)少的原子一定比最外層電子數(shù)多的原子易失電子
C.金屬性、非金屬性強弱從根本上取決于其原子核外電子的排布情況
D.元素的化合價越高，其金屬性越強

【答案】C
【解析】解：A．同主族，原子半徑小的原子序數(shù)小，而同周期原子半徑小的原子序數(shù)大，故A錯誤；
B．最外層電子數(shù)少的原子，不一定易失去電子，如H、He的最外層電子數(shù)少，不易失電子，故B錯誤；
C．金屬性、非金屬性強弱與得失電子能力有關(guān)，則從根本上取決于其原子核外電子的排布情況，故C正確；
D．元素的化合價與金屬性無關(guān)，金屬性與失去電子的能力有關(guān)，如Na的金屬性大于Al，故D錯誤；
故選C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．B、E同主族，且滿足最高正化合價+最低負化合價=0；A與C、D與C之間都能形成原子個數(shù)比分別為2：1和1：1的兩種化合物．試解答下列有關(guān)問題．

（1）在A2C 2分子中含有的化學(xué)鍵是______和______．

（2）C與D形成的化合物的電子式為______．

（3）實驗室可用由B、C、D組成的化合物為反應(yīng)物之一制取由A、C、D組成的化合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

（4）寫出E單質(zhì)與A、C、D形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】右圖中的曲線是表示其他條件一定時，2NO＋O22NO2 △H＜0 ，反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v(正)>v(逆)的點是

A. a點 B. b點 C. c點 D. d點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】LED系列產(chǎn)品是被看好的一類節(jié)能新產(chǎn)品,下圖是一種氫氧燃料電池驅(qū)動LED發(fā)光的裝置。下列有關(guān)敘述正確的是

A．a(chǎn)處通入氫氣，發(fā)生了還原反應(yīng):H2-2e-+2OH-=2H2O

B．b處通入氧氣，為電池的正極

C．該裝置中只涉及兩種形式的能量轉(zhuǎn)化，電池中的KOH溶液也可用稀硫酸溶液代替

D．P-型半導(dǎo)體連接的是電池負極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究大氣中含硫化合物和含碳化合物的轉(zhuǎn)化對環(huán)境保護具有重要意義。

(1)SO2的大量排放會引起嚴重的環(huán)境問題是 ，潮濕條件下，寫出大氣中SO2轉(zhuǎn)化為HSO3-的方程式 ；

(2)土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO42-，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的熱化學(xué)方程式為 ；

(3)SO2是工業(yè)制硫酸的原料之一，一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

時間/min

n(SO2)/mol

n(O2)/mol

0

0.10

0.05

4

0.04

0.02

6

0.02

8

0.01

①反應(yīng)在0-4min內(nèi)的平均速率為v(SO2)= ；

②此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= ；

③8min時，維持溫度不變，向反應(yīng)容器中再通入0.02mol SO2(g)和0.01mol O2(g)，重新達到平衡時混合氣體中SO2的百分含量將 (填“減小”、“增大”或“不變”)。

(4)科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如下圖的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4的反應(yīng)。

寫出銅電極表面的電極反應(yīng)式 ，為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量 (填“鹽酸”或“硫酸”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為檢驗?zāi)咎亢蜐饬蛩岱磻?yīng)生成的產(chǎn)物，設(shè)計如圖裝置(已知SO2能使溴水褪色)，請回答：

(1)E試管中品紅溶液的作用是_________________________；

(2)乙儀器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________；

(3)證明有二氧化碳產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是______________________；

(4)F試管中的離子反應(yīng)方程式為__________________________；

(5)若把B玻璃試管移到F試管后連接，是否可行________(填“可行”或“不可行”)，理由是____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列是有關(guān)實驗操作的步驟和做法，正確的是（ ）

A. 粗鹽提純操作的順序是：溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌

B. 實驗室制取氧氣完畢后，應(yīng)先停止加熱，再取出導(dǎo)管

C. 不慎將濃硫酸灑在桌上，應(yīng)先用燒堿溶液中和，再用濕布抹凈

D. 用試管夾夾持試管時，把試管夾從試管底部往上套，夾在試管中上部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃，1.01×105Pa時，反應(yīng)：2N2O5(g) = 4NO2(g) +O2(g) △H = + 56.76 kJ·mol-1，能自發(fā)進行的原因是

A. 是吸熱反應(yīng) B. 是放熱反應(yīng) C. 是熵減少的反應(yīng) D. 熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤和煤制品（如水煤氣、焦炭、甲醚等）已廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中。

（1）已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3 kJ.mol-l

CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=+41.3 kJ.mol-l

則碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為____________，該反應(yīng)在_________（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下有利于正向自發(fā)進行。

（2）利用炭還原法可處理氮氧化物（如NO等），發(fā)生的反應(yīng)為C(s)+2NO(g)N2 (g)+ CO2 (g)。向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃時，不同時間測得的各氣體的濃度如下表所示：

①10～20 min內(nèi)，N2的平均反應(yīng)速率可v(N2)=____________。

②30 min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_______（填字母）。

A．通入一定量的NO B．加入一定量的活性炭

C．加入合適的催化劑 D．遁當縮小容器的體積

（3）研究表明，反應(yīng)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：

若反應(yīng)在500℃時進行，設(shè)起始時CO和H2O的濃度均為0.020 mol．L-l，在該條件下達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為____________。

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