Question

8．常溫下，向20mL 0.005mol/L FeCl₃溶液中加入20mL 0.1mol/L KSCN溶液，溶液呈紅色．將該溶液平均分為4份，恒溫下分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其現(xiàn)象不正確的是（　�。�

• A． 加入5.6g 鐵粉充分反應(yīng)后，溶液紅色褪去
• B． 加入40mL水充分振蕩后，靜置，溶液紅色變淺
• C． 加入10g Fe₂（SO₄）₃固體充分反應(yīng)后，溶液紅色明顯加深
• D． 加入20mL 0.001 mol/L KSCN溶液充分反應(yīng)后，溶液紅色明顯變深

Answer 1

分析 A、依據(jù)Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，平衡逆向進(jìn)行，F(xiàn)e³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，紅色退去；
B、加水稀釋平衡Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，逆向進(jìn)行微粒的濃度減��；
C、加入10g Fe₂（SO₄）₃固體充分反應(yīng)后，平衡正向進(jìn)行；溶液顏色加深；
D、加入20mL 0.001 mol/L KSCN溶液充分反應(yīng)后，SCN^-濃度減小，溶液顏色變淺．

解答 解：A、依據(jù)發(fā)生的反應(yīng)Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，鐵離子濃度減小平衡逆向進(jìn)行，F(xiàn)e³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，溶液紅色退去，故A正確；
B、加水稀釋Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，平衡逆向進(jìn)行，平衡狀態(tài)下各微粒的濃度減小，靜置，溶液紅色變淺，故B正確；
C、加入10g Fe₂（SO₄）₃固體充分反應(yīng)后，F(xiàn)e³⁺離子濃度增大，平衡正向進(jìn)行，F(xiàn)e（SCN）₃濃度增大溶液顏色加深，故C正確；
D、加入20mL 0.001 mol/L KSCN溶液充分反應(yīng)后，體積改變必平衡改變大，SCN^-濃度減小，溶液顏色變淺，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的影響因素分析判斷，主要是鐵離子檢驗(yàn)的化學(xué)平衡的影響因素判斷，溶液顏色變化和微粒濃度有關(guān)，題目難度中等．