①Fe由+2價轉(zhuǎn)化為+3價 ②O2被還原 ③H+被還原 ④有Fe2O3·H2O形成 ⑤雜質(zhì)碳被氧化除去
A.①② B.③④ C.①②③④ D.①②③④⑤
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
實驗序號 | ① | ② | ③ |
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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年云南省玉溪一中高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:實驗題
(14分)某研究小組對鐵生銹進行研究:
(1)經(jīng)過較長時間后,甲同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是:上圖中的鐵釘最容易生銹的是 (填字母),鐵銹的主要成分是
(2)根據(jù)實驗條件判斷,在鐵釘?shù)匿P蝕過程中,正極的電極反應(yīng)為
(3)鐵生銹的外部條件是 ;在此條件下,鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2的電池反應(yīng)方程式為
(4)若為了防止鐵釘生銹,該小組同學(xué)想在鐵釘表面鍍上一層金屬,該金屬最好是
A. 錫 B. 銅 C. 鋅
(5)鋼鐵容易腐蝕,工業(yè)生產(chǎn)中常需對鋼鐵進行“發(fā)藍”處理,以有效避免或減緩鋼鐵的腐蝕。所謂“發(fā)藍”,就是在鋼鐵零件等進行氧化處理,使其表面形成一層致密的藍黑色氧化膜。發(fā)藍處理過程可表示如下:
①步驟Ⅲ用除銹液(15%的硫酸溶液)浸泡鐵件的目的在于除去鐵表面的鐵銹,該步反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。
②為檢驗經(jīng)過步驟Ⅳ處理的鐵件是否合格,常往成品表面滴上5%的硫酸銅溶液,如果成品不合格(即鐵件表面有微小松孔,未形成致密的氧化膜),一段時間將觀察到的現(xiàn)象為__________________________。
③除銹后的鐵件在發(fā)藍液(NaNO2、NaNO3及NaOH組成的混合液)中浸泡(步驟IV),發(fā)生了復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng):
反應(yīng)一:____Fe +____NaNO2 +___NaOH —____Na2FeO2 +____H2O +___NH3↑
反應(yīng)二:8Fe+3NaNO3 + 5NaOH + 2H2O = 4Na2Fe2O4 + 3 NH3↑
反應(yīng)三:Na2FeO2 + Na2Fe2O4 + 2H2O = Fe3O4 + 4NaOH
配平“反應(yīng)一”的化學(xué)方程式(將系數(shù)直接填在橫線上)。若要循環(huán)使用發(fā)藍液,從理論角度分析,需要往使用過的發(fā)藍液中_________
A. 只需加入NaNO2 B. 只需加入NaNO2和NaNO3
C. 需要加入NaNO2、NaNO3和NaOH D. 不需加入任何物質(zhì)而直接使用
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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆云南省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
(14分) 某研究小組對鐵生銹進行研究:
(1)經(jīng)過較長時間后,甲同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是:上圖中的鐵釘最容易生銹的是 (填字母),鐵銹的主要成分是
(2)根據(jù)實驗條件判斷,在鐵釘?shù)匿P蝕過程中,正極的電極反應(yīng)為
(3)鐵生銹的外部條件是 ;在此條件下,鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2的電池反應(yīng)方程式為
(4)若為了防止鐵釘生銹,該小組同學(xué)想在鐵釘表面鍍上一層金屬,該金屬最好是
A. 錫 B. 銅 C. 鋅
(5)鋼鐵容易腐蝕,工業(yè)生產(chǎn)中常需對鋼鐵進行“發(fā)藍”處理,以有效避免或減緩鋼鐵的腐蝕。所謂“發(fā)藍”,就是在鋼鐵零件等進行氧化處理,使其表面形成一層致密的藍黑色氧化膜。發(fā)藍處理過程可表示如下:
① 步驟Ⅲ用除銹液(15%的硫酸溶液)浸泡鐵件的目的在于除去鐵表面的鐵銹,該步反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。
② 為檢驗經(jīng)過步驟Ⅳ處理的鐵件是否合格,常往成品表面滴上5%的硫酸銅溶液,如果成品不合格(即鐵件表面有微小松孔,未形成致密的氧化膜),一段時間將觀察到的現(xiàn)象為__________________________。
③ 除銹后的鐵件在發(fā)藍液(NaNO2、NaNO3及NaOH組成的混合液)中浸泡(步驟IV),發(fā)生了復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng):
反應(yīng)一:____Fe +____NaNO2 +___NaOH —____Na2FeO2 +____H2O +___NH3↑
反應(yīng)二:8Fe+3NaNO3 + 5NaOH + 2H2O = 4Na2Fe2O4 + 3 NH3↑
反應(yīng)三:Na2FeO2 + Na2Fe2O4 + 2H2O = Fe3O4 + 4NaOH
配平“反應(yīng)一”的化學(xué)方程式(將系數(shù)直接填在橫線上)。若要循環(huán)使用發(fā)藍液,從理論角度分析,需要往使用過的發(fā)藍液中_________
A. 只需加入NaNO2 B. 只需加入NaNO2和NaNO3
C. 需要加入NaNO2、NaNO3和NaOH D. 不需加入任何物質(zhì)而直接使用
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
某研究小組對鐵生銹進行研究:
(1)經(jīng)過較長時間后,甲同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是:上圖中的鐵釘最容易生銹的是 (填字母),鐵銹的主要成分是
(2)根據(jù)實驗條件判斷,在鐵釘?shù)匿P蝕過程中,正極的電極反應(yīng)為
(3)鐵生銹的外部條件是 ;在此條件下,鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2的電池反應(yīng)方程式為
(4)若為了防止鐵釘生銹,該小組同學(xué)想在鐵釘表面鍍上一層金屬,該金屬最好是
A. 錫 B. 銅 C. 鋅
(5)鋼鐵容易腐蝕,工業(yè)生產(chǎn)中常需對鋼鐵進行“發(fā)藍”處理,以有效避免或減緩鋼鐵的腐蝕。所謂“發(fā)藍”,就是在鋼鐵零件等進行氧化處理,使其表面形成一層致密的藍黑色氧化膜。發(fā)藍處理過程可表示如下:
① 步驟Ⅲ用除銹液(15%的硫酸溶液)浸泡鐵件的目的在于除去鐵表面的鐵銹,該步反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。
② 為檢驗經(jīng)過步驟Ⅳ處理的鐵件是否合格,常往成品表面滴上5%的硫酸銅溶液,如果成品不合格(即鐵件表面有微小松孔,未形成致密的氧化膜),一段時間將觀察到的現(xiàn)象為__________________________。
③ 除銹后的鐵件在發(fā)藍液(NaNO2、NaNO3及NaOH組成的混合液)中浸泡(步驟IV),
發(fā)生了復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng):
反應(yīng)一:____Fe +____NaNO2 +___NaOH —____Na2FeO2 +____H2O +___NH3↑
反應(yīng)二:8Fe+3NaNO3 + 5NaOH + 2H2O = 4Na2Fe2O4 + 3 NH3↑
反應(yīng)三:Na2FeO2 + Na2Fe2O4 + 2H2O = Fe3O4 + 4NaOH
配平“反應(yīng)一”的化學(xué)方程式(將系數(shù)直接填在橫線上)。若要循環(huán)使用發(fā)藍液,從理論角度分析,需要往使用過的發(fā)藍液中_________
A. 只需加入NaNO2
B. 只需加入NaNO2和NaNO3
C. 需要加入NaNO2、NaNO3和NaOH
D. 不需加入任何物質(zhì)而直接使用
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