鋼鐵在銹蝕過程中,下列5種變化可能發(fā)生的是(    )

①Fe由+2價轉(zhuǎn)化為+3價  ②O2被還原  ③H+被還原  ④有Fe2O3·H2O形成 ⑤雜質(zhì)碳被氧化除去

A.①②                 B.③④                   C.①②③④              D.①②③④⑤

解析:鋼鐵在銹蝕過程中,F(xiàn)e作負極失去電子成為Fe2+,F(xiàn)e2+Fe(OH)2

Fe(OH)3Fe2O3·H2O。鋼鐵吸氧腐蝕時O2被還原,析氫腐蝕時H+被還原。在鋼鐵的電化學(xué)腐蝕中碳作正極,雜質(zhì)碳不能被氧化除去。

答案:C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

某研究小組對鐵生銹進行研究:
(1)經(jīng)過較長時間后,甲同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是:圖1中的鐵釘最容易生銹的是
A
A
(填字母),鐵銹的主要成分是
Fe2O3(或Fe2O3?xH2O)
Fe2O3(或Fe2O3?xH2O)

(2)根據(jù)實驗條件判斷,在鐵釘?shù)匿P蝕過程中,正極的電極反應(yīng)為
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-

(3)鐵生銹的外部條件是
潮濕的空氣(或氧氣與水)
潮濕的空氣(或氧氣與水)
;在此條件下,鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2的電池反應(yīng)方程式為
2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2
2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2

(4)若為了防止鐵釘生銹,該小組同學(xué)想在鐵釘表面鍍上一層金屬,該金屬最好是
C
C

A.錫         B.銅         C.鋅
(5)鋼鐵容易腐蝕,工業(yè)生產(chǎn)中常需對鋼鐵進行“發(fā)藍”處理,以有效避免或減緩鋼鐵的腐蝕.所謂“發(fā)藍”,就是在鋼鐵零件等進行氧化處理,使其表面形成一層致密的藍黑色氧化膜.發(fā)藍處理過程可表示如圖2所示:
①步驟Ⅲ用除銹液(15%的硫酸溶液)浸泡鐵件的目的在于除去鐵表面的鐵銹,該步反應(yīng)的離子方程式為
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

②為檢驗經(jīng)過步驟Ⅳ處理的鐵件是否合格,常往成品表面滴上5%的硫酸銅溶液,如果成品不合格(即鐵件表面有微小松孔,未形成致密的氧化膜),一段時間將觀察到的現(xiàn)象為
鐵制品表面有紅色固體析出
鐵制品表面有紅色固體析出

③除銹后的鐵件在發(fā)藍液(NaNO2、NaNO3及NaOH組成的混合液)中浸泡(步驟IV),發(fā)生了復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng):
反應(yīng)一:
3
3
Fe+
1
1
NaNO2+
5
5
NaOH-
3
3
Na2FeO2+
1
1
H2O+
1
1
NH3
反應(yīng)二:8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O=4Na2Fe2O4+3NH3
反應(yīng)三:Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH
配平“反應(yīng)一”的化學(xué)方程式(將系數(shù)直接填在橫線上).若要循環(huán)使用發(fā)藍液,從理論角度分析,需要往使用過的發(fā)藍液中
A
A

A.只需加入NaNO2
B.只需加入NaNO2和NaNO3
C.需要加入NaNO2、NaNO3和NaOH
D.不需加入任何物質(zhì)而直接使用.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

全世界每年因鋼鐵銹蝕造成大量的損失.某學(xué)生欲探究在蒸餾水、氯化鈉溶液和醋酸溶液三種條件下鐵銹蝕的快慢,設(shè)計了如下實驗.
實驗序號
實驗
內(nèi)容
精英家教網(wǎng) 精英家教網(wǎng) 精英家教網(wǎng)
請回答:
(1)在一周的觀察過程中,他發(fā)現(xiàn)實驗序號為
 
 的試管中鐵釘銹蝕速度最慢.
(2)實驗②中發(fā)生的是
 
(填“電化學(xué)腐蝕”或“化學(xué)腐蝕”).
(3)下列防止鋼鐵銹蝕的措施合理的是
 
(填字母).
a.在自行車的鋼圈表面鍍鎳
b.在地下鋼鐵管道上連接銅塊
c.改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)制成不銹鋼
(4)已知鐵釘樣品質(zhì)量為4.00g,經(jīng)實驗測得未銹蝕鐵的質(zhì)量分數(shù)為70%.則未銹蝕鐵與足量稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的體積為
 
(標準狀況).

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年云南省玉溪一中高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:實驗題

(14分)某研究小組對鐵生銹進行研究:

(1)經(jīng)過較長時間后,甲同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是:上圖中的鐵釘最容易生銹的是     (填字母),鐵銹的主要成分是             
(2)根據(jù)實驗條件判斷,在鐵釘?shù)匿P蝕過程中,正極的電極反應(yīng)為               
(3)鐵生銹的外部條件是                             ;在此條件下,鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2的電池反應(yīng)方程式為                                       
(4)若為了防止鐵釘生銹,該小組同學(xué)想在鐵釘表面鍍上一層金屬,該金屬最好是     
A. 錫         B. 銅         C. 鋅    
(5)鋼鐵容易腐蝕,工業(yè)生產(chǎn)中常需對鋼鐵進行“發(fā)藍”處理,以有效避免或減緩鋼鐵的腐蝕。所謂“發(fā)藍”,就是在鋼鐵零件等進行氧化處理,使其表面形成一層致密的藍黑色氧化膜。發(fā)藍處理過程可表示如下:

①步驟Ⅲ用除銹液(15%的硫酸溶液)浸泡鐵件的目的在于除去鐵表面的鐵銹,該步反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。
②為檢驗經(jīng)過步驟Ⅳ處理的鐵件是否合格,常往成品表面滴上5%的硫酸銅溶液,如果成品不合格(即鐵件表面有微小松孔,未形成致密的氧化膜),一段時間將觀察到的現(xiàn)象為__________________________。
③除銹后的鐵件在發(fā)藍液(NaNO2、NaNO3及NaOH組成的混合液)中浸泡(步驟IV),發(fā)生了復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng):
反應(yīng)一:____Fe +____NaNO2 +___NaOH —____Na2FeO2 +____H2O +___NH3
反應(yīng)二:8Fe+3NaNO3 + 5NaOH + 2H2O = 4Na2Fe2O4 + 3 NH3
反應(yīng)三:Na2FeO2 + Na2Fe2O4 + 2H2O = Fe3O4 + 4NaOH
配平“反應(yīng)一”的化學(xué)方程式(將系數(shù)直接填在橫線上)。若要循環(huán)使用發(fā)藍液,從理論角度分析,需要往使用過的發(fā)藍液中_________
A. 只需加入NaNO2                    B. 只需加入NaNO2和NaNO3
C. 需要加入NaNO2、NaNO3和NaOH     D. 不需加入任何物質(zhì)而直接使用

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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆云南省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

(14分) 某研究小組對鐵生銹進行研究:

(1)經(jīng)過較長時間后,甲同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是:上圖中的鐵釘最容易生銹的是      (填字母),鐵銹的主要成分是             

(2)根據(jù)實驗條件判斷,在鐵釘?shù)匿P蝕過程中,正極的電極反應(yīng)為               

(3)鐵生銹的外部條件是                              ;在此條件下,鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2的電池反應(yīng)方程式為                                       

(4)若為了防止鐵釘生銹,該小組同學(xué)想在鐵釘表面鍍上一層金屬,該金屬最好是     

A. 錫         B. 銅         C. 鋅    

(5)鋼鐵容易腐蝕,工業(yè)生產(chǎn)中常需對鋼鐵進行“發(fā)藍”處理,以有效避免或減緩鋼鐵的腐蝕。所謂“發(fā)藍”,就是在鋼鐵零件等進行氧化處理,使其表面形成一層致密的藍黑色氧化膜。發(fā)藍處理過程可表示如下:

① 步驟Ⅲ用除銹液(15%的硫酸溶液)浸泡鐵件的目的在于除去鐵表面的鐵銹,該步反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

② 為檢驗經(jīng)過步驟Ⅳ處理的鐵件是否合格,常往成品表面滴上5%的硫酸銅溶液,如果成品不合格(即鐵件表面有微小松孔,未形成致密的氧化膜),一段時間將觀察到的現(xiàn)象為__________________________。

③ 除銹后的鐵件在發(fā)藍液(NaNO2、NaNO3及NaOH組成的混合液)中浸泡(步驟IV),發(fā)生了復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng):

反應(yīng)一:____Fe +____NaNO2 +___NaOH —____Na2FeO2 +____H2O +___NH3

反應(yīng)二:8Fe+3NaNO3 + 5NaOH + 2H2O = 4Na2Fe2O4 + 3 NH3

反應(yīng)三:Na2FeO2 + Na2Fe2O4 + 2H2O = Fe3O4 + 4NaOH

配平“反應(yīng)一”的化學(xué)方程式(將系數(shù)直接填在橫線上)。若要循環(huán)使用發(fā)藍液,從理論角度分析,需要往使用過的發(fā)藍液中_________

A. 只需加入NaNO2                    B. 只需加入NaNO2和NaNO3

C. 需要加入NaNO2、NaNO3和NaOH     D. 不需加入任何物質(zhì)而直接使用

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

某研究小組對鐵生銹進行研究:

(1)經(jīng)過較長時間后,甲同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是:上圖中的鐵釘最容易生銹的是      (填字母),鐵銹的主要成分是             

(2)根據(jù)實驗條件判斷,在鐵釘?shù)匿P蝕過程中,正極的電極反應(yīng)為                

(3)鐵生銹的外部條件是                              ;在此條件下,鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2的電池反應(yīng)方程式為                                                                                                     

(4)若為了防止鐵釘生銹,該小組同學(xué)想在鐵釘表面鍍上一層金屬,該金屬最好是         

   A. 錫         B. 銅         C. 鋅    

(5)鋼鐵容易腐蝕,工業(yè)生產(chǎn)中常需對鋼鐵進行“發(fā)藍”處理,以有效避免或減緩鋼鐵的腐蝕。所謂“發(fā)藍”,就是在鋼鐵零件等進行氧化處理,使其表面形成一層致密的藍黑色氧化膜。發(fā)藍處理過程可表示如下:

① 步驟Ⅲ用除銹液(15%的硫酸溶液)浸泡鐵件的目的在于除去鐵表面的鐵銹,該步反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

② 為檢驗經(jīng)過步驟Ⅳ處理的鐵件是否合格,常往成品表面滴上5%的硫酸銅溶液,如果成品不合格(即鐵件表面有微小松孔,未形成致密的氧化膜),一段時間將觀察到的現(xiàn)象為__________________________。

③ 除銹后的鐵件在發(fā)藍液(NaNO2、NaNO3及NaOH組成的混合液)中浸泡(步驟IV),

發(fā)生了復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng):

反應(yīng)一:____Fe +____NaNO2 +___NaOH —____Na2FeO2 +____H2O +___NH3

反應(yīng)二:8Fe+3NaNO3 + 5NaOH + 2H2O = 4Na2Fe2O4 + 3 NH3

反應(yīng)三:Na2FeO2 + Na2Fe2O4 + 2H2O = Fe3O4 + 4NaOH

配平“反應(yīng)一”的化學(xué)方程式(將系數(shù)直接填在橫線上)。若要循環(huán)使用發(fā)藍液,從理論角度分析,需要往使用過的發(fā)藍液中_________

A. 只需加入NaNO2            

B. 只需加入NaNO2和NaNO3

C. 需要加入NaNO2、NaNO3和NaOH    

D. 不需加入任何物質(zhì)而直接使用

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