現(xiàn)有等物質(zhì)的量的銅和銀的混合物17.2克，與50.0mL的濃硝酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況），則下列說(shuō)法正確的是
[     ]
A．產(chǎn)生的氣體是0.2molNO2        
B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為12mol/L 
C．反應(yīng)中被還原和未被還原的硝酸物質(zhì)的量之比為3:2    
D．要使產(chǎn)生的氣體恰好完全被水吸收需要通入氧氣0.075mol  
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?朝陽(yáng)區(qū)一模）堿式碳酸銅是孔雀石的主要成分，加熱時(shí)可分解為氧化銅、二氧化碳和水三種氧化物．
（1）若用下列儀器對(duì)分解產(chǎn)物中的非固體氧化物進(jìn)行驗(yàn)證，儀器接口順序是
e a b c d
e a b c d
（填字母）．

按儀器連接順序?qū)x器名稱和對(duì)應(yīng)儀器所裝藥品的名稱填入下表．
儀器 試管
干燥管
干燥管
洗氣瓶
洗氣瓶
藥品 堿式碳酸銅
無(wú)水硫酸銅
無(wú)水硫酸銅
澄清石灰水
澄清石灰水
還需使用的玻璃儀器是
酒精燈
酒精燈
．
（2）待（1）加熱分解完全的試管冷卻后，加入鹽酸充分反應(yīng)，CuO部分溶解，過(guò)濾：
①所得濾液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
c（Cl-）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
②將濾渣洗滌干燥，置于酒精蒸汽中并加熱，黑色粉狀固體逐漸變成紅色固體，同時(shí)產(chǎn)生一種在常溫下有刺激性氣味的液體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CuO+CH3CH2OH
△
CH3CHO+Cu+H2O
CuO+CH3CH2OH
△
CH3CHO+Cu+H2O
．
（3）將堿式碳酸銅與過(guò)量的木炭混合加熱，也能得到（2）②所得的紅色固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Cu2（OH）2CO3+C
  △  
.
 
2Cu+2CO2↑+H2O
Cu2（OH）2CO3+C
  △  
.
 
2Cu+2CO2↑+H2O
．
（4）銅及其合金用途廣泛，常見(jiàn)的銅的合金有黃銅（銅鋅合金）、青銅（銅錫合金）等．現(xiàn)有 w g黃銅樣品，放入足量的稀鹽酸中，產(chǎn)生V mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則樣品中銅和鋅的物質(zhì)的量之比是
22400w-65V
64V
22400w-65V
64V
（用含w、V的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（1）工業(yè)上以粗銅為原料采取如下圖所示流程制備硝酸銅晶體：

①在步驟a中，需要通入氧氣和水，其目的是
提高原料的利用率，減少污染物的排放
提高原料的利用率，減少污染物的排放
．現(xiàn)有1L NO2、NO混合氣體NOx，將其氧化成HNO3，需同溫同壓下O2的體積0.6L，則混和氣體中NO2、NO的物質(zhì)的量之比為
3：7
3：7
．
②在保溫去鐵的過(guò)程中，為使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH，不用加水的方法調(diào)節(jié)溶液pH的原因是
加水會(huì)將溶液稀釋，不利于將濾液蒸發(fā)濃縮
加水會(huì)將溶液稀釋，不利于將濾液蒸發(fā)濃縮
．
③進(jìn)行蒸發(fā)濃縮時(shí)，要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，其目的是（結(jié)合離子方程式說(shuō)明）
由于Cu2+發(fā)生水解：Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，加入硝酸可以抑制硝酸銅的水解
由于Cu2+發(fā)生水解：Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，加入硝酸可以抑制硝酸銅的水解
．
（2）下圖是某小組同學(xué)查閱資料所繪出的硝酸銅晶體[Cu（NO3）2?nH2O]的溶解度曲線（溫度在30℃前后對(duì)應(yīng)不同的晶體），下列說(shuō)法正確的是
b、d
b、d
（填字母）．
a．A點(diǎn)時(shí)的溶液為不飽和溶液
b．B點(diǎn)時(shí)兩種晶體可以共存
c．按上述流程最終得到的晶體是Cu（NO3）2?3H2O
d．若將C點(diǎn)時(shí)的溶液降溫至30℃以下，可以析出Cu（NO3）2?6H2O晶體
（3）某些共價(jià)化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液態(tài)時(shí)有微弱的導(dǎo)電性，主要是因?yàn)榘l(fā)生了電離，如：2NH3NH4++NH2-，由此制備無(wú)水硝酸銅的方法之一是用Cu與液態(tài)N2O4反應(yīng)．液態(tài)N2O4電離得到的兩種離子所含電子數(shù)相差18，Cu與液態(tài)N2O4反應(yīng)制得無(wú)水硝酸銅的化學(xué)方程式是
Cu+2N2O4=Cu（NO3）2+2NO↑
Cu+2N2O4=Cu（NO3）2+2NO↑
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：安徽省懷寧中學(xué)2012屆高三第四次月考化學(xué)試題 題型：013

現(xiàn)有等物質(zhì)的量的銅和銀的混合物17.2克，與50.0 mL的濃硝酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則下列說(shuō)法正確的是

[　　]

A．

產(chǎn)生的氣體是0.2 mol　NO2

B．

硝酸的物質(zhì)的量濃度為12 mol/L

C．

反應(yīng)中被還原和未被還原的硝酸物質(zhì)的量之比為3∶2

D．

要使產(chǎn)生的氣體恰好完全被水吸收需要通入氧氣0.075 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（Ⅰ）（6分）現(xiàn)有下列物質(zhì)： ①NaCl晶體�、谝簯B(tài)SO2　③純醋酸　④硫酸鋇�、葶~  ⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KCl�、郚aOH溶液　

 請(qǐng)用以上物質(zhì)回答下列問(wèn)題。（填序號(hào)）

（1）在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（2）屬于弱電解質(zhì)的是　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（3）屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是　　　　　　　　　　　　；

（Ⅱ）（4分）

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究市售食用白醋中醋酸的的準(zhǔn)確濃度，取25.00mL某品牌食用白

醋于錐形瓶中，在實(shí)驗(yàn)室用濃度為cb mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定。

（1）左圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差l mL，  

A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為　　　　　mL。

（2）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次

    所取白醋體積均為VmL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mo1/L，三次實(shí)

    驗(yàn)結(jié)果記錄如下：  

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗NaOH溶液體積/mL

26.02

25.35

25.30

從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，

其原因可能是　　　　　　　　。

A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡

B．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤(rùn)洗過(guò)，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

C．第一次滴定用的錐形瓶未潤(rùn)洗

D．滴定結(jié)束時(shí)，俯視讀數(shù)

（3）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫(xiě)出計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式(不必化簡(jiǎn))：

c＝　　　　　    　　　 。

（Ⅲ）（15分）

已知：在25時(shí)H2OH++OH-　KW=10-14　 CH3COOHH++ CH3COO－　Ka=1.8×10-5

（1）取適量醋酸溶液，加入少量醋酸鈉固體，此時(shí)溶液中C（H+）與C（CH3COOH）

的比值　   　（填“增大”或“減小”或“不變”）

（2）醋酸鈉水解的離子方程式為　　　　　　　　。當(dāng)升高溫度時(shí)，C(OH—)將　　　　

（填“增大”“減小”“不變”）；

（3）0．5mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉

的比值）為a；1mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關(guān)系

為　　　　　　　　　 ，a與b的關(guān)系為　　　　　（填“大于”“小于”“等于”）；

（4）將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是　　　　　　　　       　　　 。

（5）若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH<7，則c（Na+）_______________ c（CH3COO－）（填“大于”、“小于”或“等于”），

（6）若由pH＝3的HA溶液V1mL與pH＝11的NaOH{溶液V2 mL。混合而得，則下列說(shuō)法不正確的是____________。

A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH－）＝2×10－7mol·L－1

B．若V1=V2，反應(yīng)后溶液pH一定等于7

C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2

D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2

（7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol·L-1。向其中加入固

體醋酸鈉后測(cè)得溶液的C(OH-)為2.2×10-5mol·L-1，以上三種金屬離子中

　　　　           能生成沉淀，原因是　　                            　

（KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14）

（8）取10mL0.5mol·L-1鹽酸溶液，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H+）

 =　　　    　。

 

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