【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列敘述正確的是(　　)

A. 試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸

B. 反應①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C. 電解法制取鋁單質時也可以采用電解氯化鋁以降低成本

D. 反應②的化學方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3

【答案】D

【解析】

A．由溶液中通入過量的Y生成氫氧化鋁沉淀、碳酸氫鈉可知，溶液中含有偏鋁酸根、氣體Y為二氧化碳，故試劑X為氫氧化鈉溶液，不可能為鹽酸，A錯誤；

B．Al2O3溶于氫氧化鈉溶液得到NaAlO2溶液，Fe2O3與氫氧化鈉溶液不反應，則過濾后所得沉淀為Fe2O3，B錯誤；

C．熔融狀態(tài)下氯化鋁不導電，工業(yè)上通過電解熔融Al2O3制取鋁單質，C錯誤；

D．反應①過濾后所得溶液為NaAlO2溶液，向NaAlO2溶液中通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀，反應的化學方程式為NaAlO2+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+NaHCO3，D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是

A. 金屬鈉與水反應：Na+H2O＝Na++OH-+H2↑

B. NaHCO3的水解反應：HCO3-+H2OCO32-+H3O+

C. 鐵和稀HNO3反應后溶液pH＝1：3Fe+8H++2NO3-＝3Fe2++2NO↑+4H2O

D. 向Mg(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-＝Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符合的是

A. 圖甲表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化

B. 圖乙表示反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量

C. 圖丙表示0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1硫酸時溶液pH的變化

D. 圖丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至過量，溶液的導電性變化情況

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題:

（1）若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應為____________________。

（2）若開始時開關K與b連接，則B極的電極反應為____________________，總反應的離子方程式為____________________。

（3）有關上述實驗，下列說法正確的是______。

A．溶液中Na＋向A極移動

B．從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍

C．反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度

D．若標準狀況下B極產生2.24 L氣體，則溶液中轉移0.2 mol電子

（4）該小組同學認為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽的陽極反應為______________。 此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)_____(填“大于”“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。

②制得的氫氧化鉀溶液從出口(填“A”、“B”、“C”或 “D”)________導出。

③電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強，用平衡移動原理解釋原因__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】白鈉鎂礬（mNa2SO4·nMgSO4·xH2O）俗稱硝板，工業(yè)上用白鈉鎂礬制備堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]晶須的過程如下：向碳酸鈉溶液中加入白鈉鎂礬，保持50℃加熱0.5h，有大量的5MgCO3·3H2O生成，然后升高溫度到85℃加熱2h發(fā)生熱解反應，過濾得堿式碳酸鎂晶體。

（1）熱解反應的方程式為________________。

（2）堿式碳酸鎂可用作化學冷卻劑，原因是________________。

（3）為測定白鈉鎂礬的組成，進行下列實驗：

①取白鈉鎂礬3.340 g溶于水配成100.00 mL溶液A；

②取25.00 mL溶液A，加入足量的氯化鋇溶液，得BaSO4 1.165 g；

③另取25.00 mL溶液A，調節(jié)pH＝10，用濃度為0.1000 mol·L－1的EDTA標準溶液滴定Mg2+（離子方程式為Mg2+ + H2Y2－＝MgY2－+ 2H+），滴定至終點，消耗標準溶液25.00 mL。通過計算確定白鈉鎂礬的化學式（寫出計算過程）。___________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如右圖所示：

（1）則25℃時水的電離平衡曲線應為__________（填“A”或“B”）；

（2）25℃時，將＝11的NaOH溶液與＝4的溶液混合，若所得混合溶液的＝9，則NaOH溶液與溶液的體積比為____________；

（3）95℃時，若100體積1＝的某強酸溶液與1體積2＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的1與強堿的2之間應滿足的關系是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某容器真空時，稱量其質量為60.4g，此容器充滿N2時總質量為66.0g，在相同狀況下，充滿另一氣體時，總質量為70g，那么該氣體可能是( )

A.Cl2B.O3C.SO2D.HCl

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【題目】已知A在通常狀況下是一種相對分子質量為28的氣體，其產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。B、D是飲食中兩種常見的有機物，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的乙酸乙酯F，F(xiàn)中碳原子數(shù)是D的兩倍。其合成路線如下圖所示。

請回答下列問題：

（1）寫出A的分子式為________，A中的所有原子是否共平面 ______（填“是”或“否”）。

（2）B、 D分子中的官能團名稱分別是____________、 _____________。

（3）寫出下列反應的化學方程式，并指出反應類型：

反應①：__________________________；___________。

反應②：__________________________；___________。

反應③：__________________________；___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】決定元素種類的因素是(　　)

A.核外電子數(shù)B.最外層電子數(shù)C.核電荷數(shù)D.中子數(shù)

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