已知溶液中可發(fā)生反應(yīng)：2FeBr2+Br2=2FeBr3，現(xiàn)向100mL的FeBr2溶液中通入3.36LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，充分反應(yīng)后測(cè)得溶液中Cl-和Br- 的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為( )

A．2mol•L-1 B．1mol•L-1 C．0.4mol•L-1 D．0.2mol•L-1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江西省高三全真模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有五種元素，其中A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大，且原子序數(shù)都不超過(guò)36。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題．

A

基態(tài)原子最外層電子數(shù)是次外層的三倍

B

基態(tài)原子核外有13種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子

C

與B同一周期，原子中未成對(duì)電子數(shù)是同周期中最多

D

D2-的核外電子排布與氬原子相同

E

是ds區(qū)原子序數(shù)最小的元素

（1）請(qǐng)把B以及B同周期且原子序數(shù)比B小的原子按第一電離能從大到小的順序排列： (用相應(yīng)的元素符號(hào)表示)。A、D兩種元素中，電負(fù)性A D (填“>”或“<”)

（2）A3分子的空間構(gòu)型為 ，與其互為等電子體的分子為 ；

（3）解釋在水中的溶解度C7H15OH比乙醇低的原因是： ，

C7H15OH 中采用sp3雜化的原子共有 個(gè)；

（4）【E(NH3)4】2+配離子中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有 (填序號(hào)):

①配位鍵 ②金屬鍵 ③極性共價(jià)鍵 ④非極性共價(jià)鍵 ⑤離子鍵 ⑥氫鍵

若【E (NH3)4】2+具有對(duì)稱(chēng)的空間構(gòu)型．且當(dāng)【E (NH3)4】2+中的兩個(gè)NH3分子被兩個(gè)Cl一取代時(shí)．能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則【E (NH3)4】2+的空間構(gòu)型為 (填序號(hào))。

a．平面正方形b．正四面體 c．三角錐形 d．V形

（5）單質(zhì)E晶胞如圖所示，已知E元素相對(duì)原子質(zhì)量為M，原子半徑為r pm，密度為 g/cm3 (1pm=10-10cm)那么寫(xiě)出阿伏伽德羅常數(shù)NA的表達(dá)式 。(用M、r、表示)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖南省高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

紐扣式銀鋅電池的構(gòu)造如圖所示，電池的總反應(yīng)為：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A．Zn作負(fù)極 B．電子經(jīng)外電路流向Ag2O極

C．K+向Zn極移動(dòng) D．正極反應(yīng)：Ag2O+2H2O+2e-=2Ag+2OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖南省高二下期中理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

常溫下，取0.2mol•L-1HA溶液與0.2mol•L-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計(jì))，測(cè)得混合溶液的pH=8，試回答以下問(wèn)題：

（1）混合溶液中由水電離出的c(H+)_________0.1mol•L-1 NaOH溶液中由水電離出的c(H+)(填“＜”“＞”“=”)；

（2）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷NH4HCO3溶液的pH _________7(填“＜”“＞”“=”)；

（3）將相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：A．NH4HCO3 B．NH4A C．(NH4)2SO4 D．NH4Cl按pH由大到小的順序排列_________(填字母序號(hào))．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖南省高二下期中理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是( )

A．Ksp(AB2)＜Ksp(CD)，說(shuō)明AB2的溶解度小于CD的溶解度

B．在ZnS的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，ZnS的Ksp改變

C．已知Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，則反應(yīng)AgCl(s)+I-(aq)═AgI(s)+Cl-(aq)能夠發(fā)生

D．在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中加入稀鹽酸，沉淀溶解平衡不移動(dòng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖南省高二下期中理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在堿性條件下可以大量共存，而在強(qiáng)酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是( )

A．Ca2+、Fe2+、NO3-、Cl-

B．Ba2+、Na+、I-、NO3-

C．Na+、K+、SO42-、SO32-

D．K+、Mg2+、HCO3-、PO43-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖南省高二下期中理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽(yáng)離子的濃度相同(不考慮水解)，且SO42-的物質(zhì)的量濃度為6mol•L-1，則此溶液最多可溶解鐵粉的質(zhì)量為( )

A．11.2g B．16.8g C．19.6g D．22.4g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年重慶市高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

2015年10月，屠喲喲獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，理由是她發(fā)現(xiàn)了青蒿素，這種藥品可以有效降低瘧疾患者的死亡率，她成為首獲科學(xué)類(lèi)諾貝爾獎(jiǎng)的中國(guó)人。青蒿素兩步可合成得到治療瘧疾的藥物青蒿琥酯。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A．青蒿素分子式為C15H24O5

B．反應(yīng)②原子利用率為100%

C．該過(guò)程中青蒿素生成雙氫青蒿素屬于氧化反應(yīng)

D．1 mol青蒿琥酯與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，最多消耗1 mol氫氧化鈉

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江西省高三5月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

【選修2：化學(xué)與技術(shù)】

地球的海水問(wèn)題約有1.4×1018t，是人類(lèi)最大的資源庫(kù)。

（1）如下圖1利用海水得到淡水的方法是___________________________；

（2）電滲析法是近年發(fā)展起來(lái)的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖2所示．a(chǎn)是電源的_________極；Ⅰ口排出的是__________(填“淡水”或“濃水”)．

（3）海水淡化后的濃水中含大量鹽分(主要含有Mg2+、Ca2+、Fe3+和SO42-)，排入水中會(huì)改變水質(zhì)，排到土壤中會(huì)導(dǎo)致土壤鹽堿化，故不能直接排放，可以與氯堿工業(yè)聯(lián)產(chǎn)．電解前需要把濃水精制，所需試劑主要包括：HCl、NaOH、BaCl2、Na2CO3等)，其中HCl的作用主要是__________________________；

（4）鈾是核反應(yīng)最重要的燃料，其提煉技術(shù)直接關(guān)系著一個(gè)國(guó)家核工業(yè)或核武器的發(fā)展水平，海水中鈾以UCl4形式存在(以離子形式存在)，每噸海水只含3.3毫克鈾，海水總量極大，鈾總量相當(dāng)巨大．不少?lài)?guó)家正在探索海水提鈾的方法．現(xiàn)在，已經(jīng)研制成功一種螯合型離子交換樹(shù)脂，它專(zhuān)門(mén)吸附海水中的鈾，而不吸附其他元素．其反應(yīng)原理為_(kāi)______________________ (樹(shù)脂用HR代替)，發(fā)生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可再生并得到含鈾的溶液，其反應(yīng)原理為_(kāi)________________________；

（5）離子交換樹(shù)脂法是制備純水(去離子水)的主要方法．某陽(yáng)離子交換樹(shù)酯的局部結(jié)構(gòu)可寫(xiě)成(如圖)．該陽(yáng)離子交換樹(shù)脂是由單體苯乙烯和交聯(lián)劑對(duì)二乙烯基苯聚合后再經(jīng)_____________反應(yīng)得到的．自來(lái)水與該離子交換樹(shù)脂交換作用后顯____________(填“酸性”、“堿性”或“中性”)．

（6）中國(guó)《生活用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》中規(guī)定，水的總硬度不能過(guò)大．如果硬度過(guò)大，飲用后對(duì)人體健康與日常生活有一定影響．暫時(shí)硬水的硬度是由__________(填陰離子符號(hào))引起的，經(jīng)___________(填操作名稱(chēng))后可被去掉．永久硬水的硬度可由離子交換法去掉。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案