【題目】某反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)物中有單質(zhì)

B.生成物均是氧化物

C.反應(yīng)前是混合物，反應(yīng)后是純凈物

D.化學(xué)方程式是2H2S＋3O22SO2＋2H2O

【答案】C

【解析】

依據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)物是氧氣和硫化氫，生成物是水和二氧化硫，則反應(yīng)方程式為：2H2S＋3O22SO2＋2H2O，據(jù)此分析解答。

A．單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，反應(yīng)物中的氧氣屬于單質(zhì)，A正確；

B．由方程式可知，生成物均是氧化物，B正確；

C．由微觀示意圖或方程式都可以看出，反應(yīng)前、反應(yīng)后都是混合物，C錯(cuò)誤；

D．經(jīng)分析可知，反應(yīng)物是氧氣和硫化氫，生成物是水和二氧化硫，反應(yīng)方程式為2H2S＋3O22SO2＋2H2O，D正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】古代有火燒孔雀石煉銅(加入炭)和濕法煉銅(在溶液中加鐵)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 火燒孔雀石煉銅發(fā)生的反應(yīng)有Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O

B. 火燒孔雀石煉銅發(fā)生的反應(yīng)有2CuO＋CCO2↑＋2Cu

C. 濕法煉銅發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋

D. 兩種煉銅的方法涉及的主要反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將0.6mol KCl、0.4mol Cu(NO3)2、0.2molAgNO3一起溶于水，配成100mL混合溶液，用惰性電極電解一段時(shí)間后，若在一極析出19.2g Cu，此時(shí)在另一極上產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為

A.3.96LB.4.48LC.5.6LD.6.72L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用，某化學(xué)興趣小組利用圖一裝置探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。

（1）裝置A中燒瓶?jī)?nèi)試劑可選用 （填序號(hào)）。B的作用是

a．堿石灰 b．濃硫酸 c．生石灰 d．燒堿溶液

（2）連接好裝置并檢驗(yàn)裝置的氣密性后，裝入藥品，然后應(yīng)先 （填I(lǐng)或Ⅱ）．

Ⅰ．打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水 Ⅱ．加熱裝置C

（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，并收集到一種單質(zhì)氣體，則該反應(yīng)相關(guān)化學(xué)方程式為 ,．該反應(yīng)證明氨氣具有 性．

（4）該實(shí)驗(yàn)缺少尾氣吸收裝置，圖二中能用來(lái)吸收尾氣的裝置是 （填裝置序號(hào)）．

（5）氨氣極易溶于水，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24L的氨氣溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在氯堿工業(yè)中，離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖如下，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

離子交換膜

A.電極A為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣

B.離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜

C.飽和NaCl從a處進(jìn)，NaOH溶液從d處出

D.OH-遷移的數(shù)量等于導(dǎo)線上通過(guò)電子的數(shù)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物H是一種抗血栓藥物，其合成路線流程圖如下：

（1）B中的含氧官能團(tuán)名稱為_________________（寫兩種）。

（2）C + G → H 的反應(yīng)類型為________________。

（3）環(huán)狀分子E 的分子式為C5H8O2 ，寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______________________。

（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________。

①含有苯環(huán)和一種含氧官能團(tuán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②分子中有叁鍵，有一個(gè)手性碳原子，有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

（5）已知： ；。

寫出以和為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。__________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，向鹽酸中滴加溶液，溶液的pH隨溶液體積的變化如圖。已知。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，

B.選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實(shí)驗(yàn)誤差

C.選擇甲基紅指示反應(yīng)終點(diǎn)，誤差比甲基橙的大

D.時(shí)，

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

（1）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，在400 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：

時(shí)間/min

1

2

3

4

5

氫氣體積/mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

100

240

464

576

620

①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大________min（填“0～1”，“1～2”，“2～3”，“3～4”或“4～5”），原因是_____。

②求3～4 min時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率______（設(shè)溶液體積不變）。

（2）另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過(guò)快難以測(cè)量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，你認(rèn)為不可行的是________（填字母）。

A.蒸餾水 B.KCl溶液

C. KNO3溶液D.Na2SO4溶液

（3）某溫度下在4 L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____（填字母）。

A.Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

B.X、Y的反應(yīng)速率比為3∶1

C.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

D.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變

E.生成1 mol Y的同時(shí)消耗2 mol Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為測(cè)定樣品的純度，用硫酸溶解6.300 g樣品，定容至250 mL。取25.00 mL溶液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)如下：

序號(hào)

滴定前讀數(shù)/mL

滴定終點(diǎn)讀數(shù)/mL

1

0.00

19.98

2

1.26

22.40

3

1.54

21.56

已知：

假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)。

該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________%（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）；

寫出簡(jiǎn)要計(jì)算過(guò)程：________。

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