Question

將Na₂O₂逐漸加入到含有Al^3＋、Mg^2＋、NH₄^＋的混合液中并微熱，產生沉淀和氣體的物質的量（mol)與加入Na₂O₂的物質的量的關系如圖所示則原溶液中Al^3＋、Mg^2＋、NH₄^＋的物質的量分別為

A．2 mol、3 mol、8 mol

B．3 mol、2 mol、8 mol

C．2 mol、3 mol、4 mol

D．3 mol、2 mol、4 mol

Answer 1

C

解析試題分析：2Na₂O₂ + 2H₂O =" 4NaOH" + O₂↑ 分析圖中拐點可以得出，當Na₂O₂的量為8mol時產生4mol氧氣，Al^3＋、Mg^2＋、NH₄^＋反應完全，到9mol時，氫氧化鋁溶解完全，故有
n(Al^3＋)=n(Al(OH)₃)=2mol
n(NH₄^＋)=n(NH₃)=8-4=4mol
n(Mg^2＋)=n(Mg(OH)₂)=3mol
考點：考查圖像的識別與計算有關問題。