為探究鋼鐵的吸氧腐蝕原理設(shè)計(jì)了如圖所示裝置，下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．正極的電極方程式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．將石墨電極改成Mg電極，難以觀察到鐵銹生成

C．若向自來(lái)水中加入少量NaCl(s)，可較快地看到鐵銹

D．向鐵電極附近吹入O2比向石墨電極附近吹入O2，鐵銹出現(xiàn)得快

 

D

【解析】

試題分析：A．在鋼鐵的吸氧腐蝕中，F(xiàn)e是負(fù)極，C作正極，正極的電極方程式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，正確；B．若將石墨電極改成Mg電極，由于金屬活動(dòng)性Mg>Fe，Mg作負(fù)極，首先被腐蝕，所以難以觀察到鐵銹生成，正確；C．若向自來(lái)水中加入少量NaCl(s)，由于溶液中離子的濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，所以可較快地看到鐵銹，正確；D．向鐵電極附近吹入O2比向石墨電極附近吹入O2，鐵銹出現(xiàn)得慢，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查鋼鐵的吸氧腐蝕原理的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014四川省高三5月沖刺卷理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的化學(xué)方程式正確的是

A．5molFe和4molCl2反應(yīng)：5Cl2+4Fe點(diǎn)燃2FeCl2+2FeCl3

B．2molKMnO4和3molH2O2在酸性條件下反應(yīng)：2MnO4－+3H2O2+6H+＝Mn2＋+4O2↑+6H2O

C．在電解液為氫氧化鉀的甲醇燃料電池內(nèi)電路中，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：CH3OH－6e－+8OH－＝CO32－+6H2O

D．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：CO2+3H2O+2AlO2－＝2Al(OH)3↓+CO32－

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014吉林省長(zhǎng)春市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．增大壓強(qiáng)，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

B．升高溫度，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

C．活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞均為有效碰撞

D．加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014吉林省白城市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（B卷）試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10-3mol/L的幾種溶液：

①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH，回答下列問(wèn)題：

（1）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③ ________ ⑥（填“>”、“<”或“=”）溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)?

（2）將等體積的①、⑤混合，則溶液的pH ________ 7（填“>”、“<”或“=”）

用離子方程式說(shuō)明其原因 _______________________

（3）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應(yīng)的初始速率由快到慢的為_(kāi)_______ （填寫(xiě)序號(hào)）

最終產(chǎn)生H2總量的關(guān)系為_(kāi)__________（填寫(xiě)序號(hào)）

（4）向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH 大小關(guān)系為① _________ ③（填“>”、“<”或“=”）

（5）將等體積的⑤、⑥溶液加熱至同溫度后，溶液的pH ⑤ _____ ⑥（填“>”、“<”或“=”）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014吉林省白城市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（B卷）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．在原電池的正極和電解池的陽(yáng)極上發(fā)生的都是氧化反應(yīng)

B．實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解NaCl溶液，陰、陽(yáng)兩極收集到的氣體體積之比為2∶1

C．用銅作電極電解稀硫酸，可能發(fā)生反應(yīng)：Cu＋H2SO4 CuSO4＋H2↑

D．在用惰性電極電解稀硫酸的過(guò)程中，溶液pH保持不變

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014吉林省白城市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（B卷）試卷（解析版） 題型：選擇題

相同溫度、相同濃度的溶液，pH值最小的是

A． NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4　 D．(NH4)2 SO4

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014吉林省白城市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（A卷）（解析版） 題型：填空題

(10分) )氮元素有著多變價(jià)態(tài)和種類繁多的化合物，因在生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要的作用。完成下列問(wèn)題：

（1）在一密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

T

298 K

398 K

498 K

…

K

4.1×106

K1

K2

…

①比較K1、K2的大�。篕1______K2(填“>”、“=”或“<”)。

②若保持容器的容積不變，則該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填序號(hào))。

A．2v(H2)正=3v(NH3)逆 B．v(N2)正=3v(H2)逆

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

③若維持容器的壓強(qiáng)不變，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向容器中通入一定量的N2，此時(shí)逆反應(yīng)速率______(填“增大”、“減小”或“不變”)；平衡常數(shù)_____。(填“增大”、“減小”或“不變”)

④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，則Ksp(AgCl)____ Ksp(AgBr) (填“>”、“=”或“<”)。

( 2 )肼是氮元素的另一種氫化物，分子式為N2H4。

①298 K時(shí)，1.00 g N2H4(l)與足量的N2O4(l)完全反應(yīng)生成氮?dú)夂退懦?9.15 kJ的熱量。寫(xiě)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________________________。

②肼也可以在純氧中燃燒生成氮?dú)夂退�，為了充分利用其能量有人設(shè)計(jì)了原電池裝置，電極材料是多孔石墨電極，電解質(zhì)為能夠傳導(dǎo)H+的固體電解質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出負(fù)極反應(yīng)式____________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014吉林省白城市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（A卷）（解析版） 題型：選擇題

在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成可逆反應(yīng)體系，其關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A．0～4分鐘時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為 0.01mol·L?1·min?1

B．由T1向T2變化時(shí)，V正＞V逆

C．此反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．其它條件不變，加壓，達(dá)新平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)增大

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014吉林省白城市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)（A卷）試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中大量存在以下五種離子：NO、SO42－、Fe3＋、H＋、M，其物質(zhì)的量之比為

n(NO)∶n(SO42－)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，則 M可能為（ ）

A．Cl- B．Mg2+ C．Ba2+ D．Na+

 

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