Question

已知在pH為4～5的環(huán)境中，Cu²⁺、Fe²⁺幾乎不水解，而Fe³⁺幾乎完全水解．工業(yè)上制CuCl₂是將濃鹽酸用蒸氣加熱到80℃左右，再慢慢加入粗氧化銅（含少量雜質FeO），充分攪拌使之溶解．欲除去溶液中的雜質離子，下述方法中可行的是（　�。�

• A、向溶液中通入Cl₂，再加入純凈的CuO粉末調節(jié)pH為4～5
• B、向溶液中通入Cl₂，再通入NH₃，調節(jié)pH為4～5
• C、向溶液中通入H₂S使Fe²⁺沉淀
• D、加入純Cu將Fe²⁺還原為Fe

Answer 1

考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用

專題：

分析：根據(jù)題意，在pH為4～5的環(huán)境中，Cu²⁺、Fe²⁺不生成沉淀，而Fe³⁺幾乎完全沉淀，要除去溶液中的Fe²⁺離子，應先加入適當?shù)难趸瘎�將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，然后加入適當化學試劑調節(jié)溶液pH，以除去Fe³⁺，注意不能引入新的雜質．

解答： 解：A．加入的CuO既可調節(jié)溶液的pH值，而且多余的CuO經(jīng)過濾即可除去，不會引入新的雜質，故A正確；
B．加入Cl₂是正確可行的，能將Fe²⁺轉化為Fe³⁺，但調節(jié)pH值時不能通入NH₃，因為這樣會使溶液中引入NH₄⁺，而成為新的雜質，故B錯誤；
C．加入H₂S不與溶液中的Fe²⁺反應，但能沉淀溶液中的Cu²⁺，故C錯誤；
D．Cu不可能置換出溶液中的Fe，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查物質的分離提純，為高考常見題型，題目難度不大，注意除雜時不能引入新的雜質，且不能影響被提純的物質的性質．