FeSO4可發(fā)生如圖所示的一系列反應(yīng)，下列說法錯誤的是

 

A．堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可用做凈水劑

B．為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行

C．可用KSCN溶液檢驗(yàn)(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化

D．常溫下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大

 

D

【解析】由圖示中“FeSO4＋(NH4)2SO4→(NH4)2Fe(SO4)2(s)”知，(NH4)2Fe(SO4)2的溶解度比FeSO4小，D錯誤。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時練（人教選修4）3.2.2 pH的計算試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，將0．1 mol·L-1氫氧化鈉溶液與0．06 mol·L-1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于(　　)

A．1．7B．2．0 C．12．0 D．12．4

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步練（人教選修4）2.3化學(xué)平衡狀態(tài)的建立及標(biāo)志（解析版） 題型：選擇題

在恒溫、恒容下，當(dāng)反應(yīng)容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時間變化時，下列可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是(　　)

A．A(g)+B(g)C(g)

B．A(g)+2B(g)3C(g)

C．A(g)+B(g)C(g)+D(g)

D．以上都達(dá)到平衡

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)銅及其化合物主要性質(zhì)、合金（解析版） 題型：選擇題

將18 g銅和鐵的混合物投入200 mL稀硝酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L NO，剩余9.6 g金屬；繼續(xù)加入200 mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L NO。若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法正確的是

A．原混合物中銅和鐵各0.15 mol

B．稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

C．第一次剩余的9.6 g金屬為銅和鐵

D．再加入上述200 mL稀硝酸，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L NO

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)鐵及其化合物主要性質(zhì)（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某�；瘜W(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應(yīng),設(shè)計了圖1、圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

 

　　　　圖1　　　　　　　　　圖2

(1)比較兩實(shí)驗(yàn)裝置,圖2裝置的優(yōu)點(diǎn)是:

①能更好地吸收有毒氣體SO2,防止其污染環(huán)境;

②　。(2)導(dǎo)氣管e有兩個主要作用:一是在反應(yīng)過程中,因?qū)Ч懿迦胍好嫦?可起到“液封”作用阻止SO2氣體逸出而污染環(huán)境;二是　。(3)能說明有SO2氣體產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是　。(4)反應(yīng)一段時間后,用滴管吸取A試管中的溶液滴入適量水中為試樣,試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能:

Ⅰ:只含有Fe3+;Ⅱ:只含有Fe2+;Ⅲ:既有Fe3+又有Fe2+。

為驗(yàn)證Ⅱ、Ⅲ的可能性,選用如下試劑,填寫下列空格:

A.稀HCl溶液  B.稀H2SO4溶液

C.KSCN溶液    D.KMnO4溶液

E.NaOH溶液    F.淀粉KI溶液

G.H2O2溶液

驗(yàn)證Ⅱ:取試樣,先滴加少量的　　　(填試劑序號,下同),振蕩,再滴加少量的　　　,根據(jù)溶液顏色的變化可確定假設(shè)Ⅱ是否正確。反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　,Fe3++3SCN-Fe(SCN)3。驗(yàn)證III:步驟1.取試樣,滴加少量的　　　(填試劑序號),溶液的顏色變　　　色,則試樣中含有Fe3+。步驟2.再取適量的試樣滴加到少量的　　　　(填試劑序號),觀察到的現(xiàn)象為　　　　,則試樣中含有Fe2+。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)鈉及其化合物主要性質(zhì)（解析版） 題型：選擇題

下列類比關(guān)系正確的是

A．鈉與氧氣在不同條件下反應(yīng)會生成兩種不同的氧化物，則Li與氧氣反應(yīng)也能生成Li2O或Li2O2

B．Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，則Na2O2與SO2反應(yīng)可生成Na2SO3和O2

C．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則Fe與I2反應(yīng)可生成FeI3

D．Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則Al與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)鈉及其化合物主要性質(zhì)（解析版） 題型：選擇題

已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略)。下列說法不正確的是

 

A．X、Y、Z中至少有一種相同的元素，該元素可以是金屬元素也可以是非金屬元素

B．物質(zhì)W可能是化合物，也可能是單質(zhì)

C．上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中不可能出現(xiàn)置換反應(yīng)

D．若X、Y、Z中均含有一種常見金屬元素，則W可能是強(qiáng)酸也可能是強(qiáng)堿

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)速率表示與平衡移動（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如下圖所示。下列判斷正確的是

A．在0～50 min之間，pH＝2和pH＝7時R的降解百分率相等

B．溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越小

C．R的起始濃度越小，降解速率越大

D．在20～25 min之間，pH＝10時R的平均降解速率為0.04 mol·L－1·min－1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)選做題練習(xí)1（解析版） 題型：填空題

前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，且A-和B+的電子相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2�；卮鹣铝袉栴}：

 

（1）D2+的價層電子排布圖為_______。

（2）四種元素中第一電離最小的是________，電負(fù)性最大的是________。（填元素符號）

（3）A、B和D三種元素責(zé)成的一個化合物的晶胞如圖所示。

①該化合物的化學(xué)式為_________；D的配位數(shù)為_______；

②列式計算該晶體的密度_______g·cm-3。

（4）A-、B+和C3+三種離子組成的化合物B3CA6，其中化學(xué)鍵的類型有_____；該化合物中存在一個復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為_______，配位體是____。

 

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