【題目】H2S2O3是一種弱酸,實(shí)驗(yàn)室欲用0.01 mol/L的Na2S2O3溶液滴定碘水,發(fā)生的反應(yīng)為I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6,下列說法正確的是(  )

A. 該滴定反應(yīng)可用甲基橙作指示劑

B. Na2S2O3是該反應(yīng)的還原劑

C. 該滴定反應(yīng)可選用如下圖所示的裝置

D. 該反應(yīng)中每消耗2 mol Na2S2O3,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 mol

【答案】B

【解析】

本題考查酸堿中和滴定知識。根據(jù)反應(yīng)原理I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6選擇指示劑為淀粉,根據(jù)化合價(jià)的變化判斷氧化劑、還原劑和得失電子數(shù);根據(jù)溶液酸堿性選擇滴定管。Na2S2O3溶液是強(qiáng)堿弱酸鹽,選擇堿式滴定管。

A.因?yàn)樵摲磻?yīng)為I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O3,是碘單質(zhì)轉(zhuǎn)變成了碘離子,檢驗(yàn)碘的試劑是淀粉溶液,所以滴定反應(yīng)不應(yīng)用甲基橙作指示劑,應(yīng)該用淀粉溶液作指示劑,故A項(xiàng)錯誤;B.在該反應(yīng)中,I2的化合價(jià)降低,得到電子,I2作氧化劑,Na2S2O3中的S的化合價(jià)升高,失去電子,Na2S2O3是該反應(yīng)的還原劑,故B項(xiàng)正確;C.Na2S2O3是強(qiáng)堿弱酸鹽,其溶液顯堿性,應(yīng)該使用堿式滴定管盛裝,不能用酸式滴定管盛裝,C項(xiàng)錯誤;D.根據(jù)方程式I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O3知該反應(yīng)中每消耗2 mol Na2S2O3,轉(zhuǎn)移2 mol電子,故D項(xiàng)錯誤。

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬,其流程如下:

下列敘述錯誤的是

A. 合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用

B. 從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li

C. “沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+

D. 上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】T時(shí),在 2 L 的密閉容器中,氣體 X、Y Z 三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,下列描述正確的是

A. 容器中化學(xué)反應(yīng)為 X(g)+Y(g)Z(g)

B. 0~10 s,X 表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率為 0.04 mol/(L·s)

C. 使用催化劑只能加快 0~10 s 間的反應(yīng)速率

D. 0~4 s 的平均反應(yīng)速率小于 0~10 s 的平均反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。海水提鎂的主要流程如下:

請回答下列問題:

1)從離子反應(yīng)的角度思考,在海水中加入石灰乳的作用是________,寫出在沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________________________________________________。

2)石灰乳是生石灰與水形成的化合物,從充分利用海洋化學(xué)資源,提高經(jīng)濟(jì)效益的角度考慮,生產(chǎn)生石灰的主要原料來源于海洋中的________。

3)操作A________,操作B________。

4)加入的足量試劑a________(填化學(xué)式)。

5)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下,通電后會產(chǎn)生MgCl2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________,從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度,副產(chǎn)物氯氣可以用于________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】新型無機(jī)材料碳化鈦(TiC)、碳化硼(B4C)、氮化硅(Si3N4)等稱為非氧化物陶瓷,合成這些物質(zhì)需在高溫條件下進(jìn)行,在合成工藝中必須注意(  )

A.通入充足的氧氣B.避免與氧氣接觸

C.可在氮?dú)鈿夥罩泻铣?/span>D.通入少量氧氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】綠柱石又稱綠寶石,其主要成分為BenAl2[Si6O18],也可以用二氧化硅和金屬氧化物的形式表示,則n

A.1B.2C.3D.4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】純堿是一種非常重要的化工原料,在玻璃、肥料、合成洗滌劑等工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。

1)工業(yè)上侯氏制堿法NaCl、NH3CO2及水等為原料制備純堿,其反應(yīng)原理為:NaClNH3CO2H2ONaHCO3NH4Cl。生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下:

請回答下列問題:

①析出的NaHCO3晶體中可能含有少量氯離子雜質(zhì),檢驗(yàn)該晶體中是否含有氯離子雜質(zhì)的操作方法是_______________________________________________________________________

②向沉淀池中先通入足量NH3,后通入CO2,析出NaHCO3晶體而不是Na2CO3晶體,其原因是_______________________________________________________________________。

③該工藝流程中可回收再利用的物質(zhì)是________________。

④若制得的純堿中只含有雜質(zhì)NaCl。測定該純堿的純度,下列方案中可行的是________(填字母)

a. m克純堿樣品中加入足量CaCl2溶液,沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥,稱其質(zhì)量為b g

b. m克純堿樣品中加入足量稀鹽酸,用堿石灰(主要成分是CaONaOH)吸收產(chǎn)生的氣體,堿石灰增重b g

c. m克純堿樣品中加入足量AgNO3溶液,產(chǎn)生的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥,稱其質(zhì)量為b g

2)常溫下在10 mL 0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L1 HCl溶液20 mL,溶液中含碳元素的各種微粒的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示。

根據(jù)圖示回答下列問題:

①在同一溶液中,CO32HCO3、H2CO3________(填“能”或“不能”)大量共存。

②在滴加鹽酸的過程中HCO3的物質(zhì)的量先增加后減少的原因是_____________、________(請分別用離子方程式表示)

③將0.84 g NaHCO31.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.10 mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是___________(填字母)。

A. B.

C. D.

3)若稱取10.5 g純凈的NaHCO3固體,加熱一段時(shí)間后,剩余固體的質(zhì)量為8.02 g。如果把剩余的固體全部加入到100 mL 2 mol·L1的鹽酸中充分反應(yīng)。求溶液中剩余的鹽酸的物質(zhì)的量濃度(設(shè)溶液的體積變化及鹽酸的揮發(fā)忽略不計(jì))(寫出計(jì)算過程)。___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25 ℃時(shí)濃度都是1 mol/L的四種正鹽溶液:AX、BX、AY、BY。AX溶液的pH=7且溶液中c(X)=1 mol/L,BX溶液的pH=4,BY溶液的pH=6。下列說法正確的是(  )

A. 電離平衡常數(shù):K(BOH)<K(HY)

B. AY溶液的pH小于BY溶液的pH

C. 稀釋相同倍數(shù),溶液pH變化:BX等于BY

D. pH均為1HXHY溶液分別稀釋10倍后,HX溶液的pH小于HY溶液的pH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用,不正確的是

A. CO32+H2OHCO3+OH 熱的純堿溶液清洗油污

B. Al3+3H2OAl(OH)3+3H 明礬凈水

C. TiCl4+(x+2)H2O(過量) TiO2·xH2O↓+4HCl 用TiCl4制備TiO2

D. SnCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl 配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉

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