Question

金屬材料在人類生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用，但人們使用更多的不是純金屬，而是合金。
（1）快中子反應(yīng)堆的熱交換劑用的是鈉鉀合金，其常溫下是         態(tài)（填氣、液、固）。把鈉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%的0.2mol的此合金安全地加入到重水（D₂O）中，產(chǎn)生的氣體物質(zhì)所含的中子數(shù)為            。
（2）鎂鋁合金是經(jīng)常見到的輕質(zhì)合金。剪一塊合金在空氣中燃燒，除生成MgO和Al₂O₃外，最有可能生成的第三種物質(zhì)的電子式是           。當(dāng)一塊5.1g的鎂鋁合金薄片溶于3.6 mol·L^-1的200ml 的硫酸溶液中，至少需加入1 mol·L^-1的氫氧化鈉溶液的體積             mL至沉淀質(zhì)量不再改變，如整個過程中有0.5mol 的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則合金中Mg的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為     。
（3）①有一種銅的合金即黃銅（可看作是Cu和Zn），可分別用酸溶法或堿溶法來分離該兩種金屬，其中把該合金投入到稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣泡的速度比用鋅與鹽酸反應(yīng)制氫氣的速度快，其原因是                                       。
②為分析某銅合金的成分，用酸將其完全溶解后，用NaOH溶液調(diào)pH，當(dāng)pH＝3.4時開始出現(xiàn)沉淀，分別在pH為7.0、8.0時過濾沉淀。結(jié)合下圖信息推斷該合金中除銅外一定含有       。

Answer 1

(1)液    0.2N_A    （2）  1440；50%
(3)①銅鋅合金可以形成原電池，加快化學(xué)反應(yīng)速率。 ②Al、Ni

解析試題分析：（1）鈉鉀合金，其常溫下是液態(tài)；鈉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%的0.2mol的此合金中鈉和鉀的物質(zhì)的量分別是0.04mol和0.16mol。根據(jù)方程式2Na＋2H₂O＝2NaOH＋H₂↑↑可知，與水反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量分別是0.02mol和0.08mol，共計(jì)是0.10mol。由于氫氣的組成D₂，分子中含有中子數(shù)是2個，所以產(chǎn)生的氣體物質(zhì)所含的中子數(shù)為0.2N_A。
（2）由于鎂能與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，而空氣中含有大量的氮?dú)�，所以第三種物質(zhì)應(yīng)該是氮化鎂，氮化鎂是離子化合物，電子式為。當(dāng)沉淀不再發(fā)生變化時，此時恰好反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，而溶液中只含有硫酸鈉，物質(zhì)的量是3.6mol/L×0.2L＝0.72mol，則關(guān)節(jié)炎鈉離子守恒可知，至少需要?dú)溲趸�鈉的物質(zhì)的量是0.72mol×2＝1.44mol，其溶液體積為1.44mol÷1.0mol/L＝1.44L＝1440ml；設(shè)合金中Mg、Al的物質(zhì)的量分別為x和y，則2x+3y＝0.5mol、24g/mol×x+27g/mol×y＝5.1g，解得x＝y(tǒng)＝0.1mol，因此合金中Mg的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為50%。
（3）①由于鋅的金屬性強(qiáng)于銅，通入到鹽酸中，銅鋅合金可以形成原電池，加快化學(xué)反應(yīng)速率。
②由圖可知，結(jié)合題中信息可知開始出現(xiàn)沉淀為Al（OH）₃、pH＝8.0時過濾除去Ni（OH）₂，因此該銅合金中還含Al、Ni。
考點(diǎn)：考查金屬、合金的組成與性質(zhì)、根據(jù)方程式進(jìn)行的有關(guān)計(jì)算以及溶解平衡的應(yīng)用