【題目】常溫下,有pH=1的某溶液中可能含有Na+、Fe2+、Fe3+、I﹣、Cl﹣、CO32﹣中的某幾種,現(xiàn)取100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果,下列判斷正確的是( )
A.Fe2+、I﹣、Cl﹣三種離子一定存在
B.不能確定Na+和Cl﹣是否存在,CO 一定不存在
C.Fe3+與Fe2+至少有一種
D.該溶液中c(Cl﹣)≥0.1mol?L﹣1
【答案】AD
【解析】解:pH=1的溶液中氫離子濃度為0.1mol/L,100mL該溶液中含有氫離子的物質(zhì)的量為0.01mol,則一定不存在CO ; 向溶液中通入氯氣分液后得到紫色溶液,則原溶液中含有I﹣ , 鐵離子能夠氧化碘離子,則一定不存在Fe3+;2.54g為碘單質(zhì),物質(zhì)的量為 =0.01mol,原溶液中含有碘離子的物質(zhì)的量為0.02mol;
水層中加入氫氧化鈉溶液得到固體,該固體為氫氧化亞鐵,灼燒固體得到的1.60g為氧化鐵,則溶液中一定存在Fe2+ , 根據(jù)鐵元素守恒可知亞鐵離子的物質(zhì)的量為: ×2=0.02mol,0.02mol亞鐵離子帶有正電荷為0.04mol,0.02mol碘離子帶有0.02mol電子,所以原溶液中一定含有Cl﹣ , 其物質(zhì)的量至少為0.04mol﹣0.02mol﹣0.01mol=0.01mol,氯離子的濃度最小為 =0.1mol/L,
A.根據(jù)分析可知,原溶液中一定含有Fe2+、I﹣、Cl﹣ , 故A正確;
B.原溶液中一定不存在CO ,一定含有Cl﹣ , 故B錯(cuò)誤;
C.原溶液中一定存在Fe2+ , 一定不存在Fe3+ , 故C錯(cuò)誤;
D.根據(jù)分析可知該溶液中c(Cl﹣)≥0.1nolL﹣1 , 故D正確;
故選AD.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知c(NH4Cl)≤0.1mol/L時(shí),溶液pH>5.1.現(xiàn)用0.1mol/L鹽酸滴定10mL 0.05mol/L氨水,用甲基橙作指示劑,達(dá)到滴定終點(diǎn),所用鹽酸的體積為( 。
A.10 mL
B.5 mL
C.大于5 mL
D.小于5 mL
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列對(duì)物質(zhì)分類的歸納中,錯(cuò)誤的是( )
A. 蔗糖、酒精、甲烷等這類含碳化合物屬于有機(jī)物
B. 由金屬離子和酸根離子組成的化合物稱為鹽
C. 與酸反應(yīng),只生成鹽和水的氧化物,通常稱為堿性氧化物
D. 能電離出氫離子的化合物一定為酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO,其對(duì)應(yīng)的性質(zhì)中不正確的是( )
A.葡萄糖在一定條件下能水解
B.可與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)
C.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D.葡萄糖的分子式是C6H12O6
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】霧霾嚴(yán)重影響人們的生活,汽車尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因之一.已知汽車尾氣排放時(shí)容易發(fā)生以下反應(yīng):①N2(g)+O2(g)2NO(g)△H1=a kJmol﹣1
②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H2=b kJmol﹣1
③CO(g)+ O2(g)CO2(g)△H3=c kJmol﹣1
④2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)△H4
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)根據(jù)反應(yīng)①②③,確定反應(yīng)④中△H4=kJmol﹣1 .
(2)對(duì)于氣體參與的反應(yīng),表示平衡常數(shù)Kp時(shí)用氣體組分(B)的平衡壓強(qiáng)p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B),則反應(yīng)①的Kp=(用表達(dá)式表示).
(3)下列情況能說(shuō)明反應(yīng)②已達(dá)平衡狀態(tài)的是(填編號(hào)).
A.單位時(shí)間內(nèi)生成1mol NO2的同時(shí)消耗了1mol NO
B.在恒溫恒容的容器中,混合氣體的密度保持不變
C.在恒溫恒壓的容器中,容器的體積保持不變
D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
(4)反應(yīng)③在(填“高溫”或“低溫”)下不利于自發(fā)進(jìn)行.
(5)探究反應(yīng)④中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系,得到如圖所示的曲線.試分析實(shí)際化工生產(chǎn)中不采用高壓的原因
(6)探究反應(yīng)④中平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)物中 的比值、溫度的關(guān)系,得到如圖2所示的曲線. ①在X、Y、Z三點(diǎn)中,CO的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序是 .
②若保持其他條件不變,請(qǐng)?jiān)趫D2中,畫出溫度為T2(T2<T1)時(shí)的變化趨勢(shì)曲線 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是周期表中的一部分,根據(jù)A~I(xiàn)在周期表中的位置,用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題:
(1)表中元素,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________,只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的元素是________。
(2)C元素在元素周期表中的位置是第三周期第________族。
(3)最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是________,呈兩性的是________。
(4)A分別與E、G、H形成的化合物中,最穩(wěn)定的是________。
(5)在B、C、E、F中,原子半徑最大的是________。
(6)B、H兩種元素所形成的化合物所含的化學(xué)鍵類型為________________。
(7)寫出C的最高價(jià)氧化物與H的氫化物之間反應(yīng)的離子方程式:__________________________。
(8)寫出B與C兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.BF3和NCl3中,每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B.金剛石比碘單質(zhì)熔沸點(diǎn)高
C.NaOH熔化的過(guò)程中,既破壞了離子鍵又破壞了共價(jià)鍵
D.常溫常壓下,H2O是液態(tài),H2S是氣態(tài),說(shuō)明H2O的熱穩(wěn)定性更好
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