分析 發(fā)生反應(yīng):Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算13.0gZn粉的物質(zhì)的量,再根據(jù)方程式計算生成氫氣的物質(zhì)的量,生成氯化鋅的物質(zhì)的量,HCl的物質(zhì)的量,根據(jù)V=nVm計算氫氣體積,根據(jù)V=$\frac{n}{c}$計算鹽酸的體積,利用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移,由反應(yīng)物指向生成物,表示同種元素之間電子得失情況,并注明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目,據(jù)此分析解答.
解答 解::(1)2HCl+Zn═ZnCl2+H2↑中失電子的Zn元素化合價升高,得電子的H元素化合價降低,Zn為還原劑,HCl為氧化劑,化合價降低數(shù)目=化合價升高數(shù)目=轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目=2,電子轉(zhuǎn)移情況如下:,故答案為:;
(2)由2HCl+Zn═ZnCl2+H2↑Zn為還原劑,H+為氧化劑,生成Zn2+為氧化產(chǎn)物,所以氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,則H+氧化性大于Zn2+,答:H+氧化性大于Zn2+;
(3-5)鋅的摩爾質(zhì)量是65g/mol,所以鋅的物質(zhì)的量是13.0g÷65g/mol=0.2mol,
Zn+2 HCl=ZnCl2 +H2↑
1 2 1 1
0.2mol n(HCl) n(ZnCl2) n(H2)
則n(HCl)=$\frac{0.2mol×2}{1}$=0.4mol
n(ZnCl2)=n(H2)=$\frac{0.2mol×1}{1}$=0.2mol
因此鹽酸的體積至少是0.4mol÷2mol/L=0.2L
生成氯化鋅和氫氣都是0.2mol,
其中氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是:0.2mol×22.4L/mol=4.48L,
答:(3)鹽酸的體積至少是0.2L,(4)生成氯化鋅是0.2mol,(5)生成氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是4.48L;
(6)由,則0.2molZn參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的個數(shù)為2×0.2mol=0.4mol,答:反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的個數(shù)為0.4mol.
點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算、化學(xué)方程式計算以及電子轉(zhuǎn)移表示方法的考查,比較基礎(chǔ),注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
選項 | 操 作 | 現(xiàn) 象 | 結(jié) 論 |
A | 向蔗糖中加入濃硫酸 | 蔗糖變成疏松多孔的海綿狀炭,并放出有剌激性氣味的氣體 | 濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性 |
B | 向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的硫酸亞鐵溶液 | 溶液變成棕黃色,一段時間后,溶液中出現(xiàn)氣泡,隨后有紅褐色沉淀生成 | Fe2+催化H2O2分解產(chǎn)生O2;H2O2分解反應(yīng)放熱,促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動 |
C | 鋁片先用砂紙打磨,再加入 到濃硝酸中 | 無明顯現(xiàn)象 | 濃硝酸具有強(qiáng)氧化性,常溫下,鋁被濃硝酸鈍化 |
D | 向等濃度的KC1、KI混合液中逐滴滿加AgNO3溶液 | 先出現(xiàn)黃色沉淀 | Ksp(AgCl)>Ksp (AgI) |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
選項 | I中試劑 | II中試劑及現(xiàn)象 | 推斷 |
A | 氯化銨 | 酚酞溶液不變紅色 | 氯化銨穩(wěn)定 |
B | 硫酸亞鐵 | 品紅溶液褪色 | FeSO4分解生成FeO和SO2 |
C | 涂有石蠟油的碎瓷片 | 酸性高錳酸鉀溶液褪色 | 石蠟油發(fā)生了化學(xué)變化 |
D | 鐵粉與水蒸氣 | 肥皂水冒泡 | 鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng) |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①②④ | B. | ②③⑤ | C. | ③⑥⑦ | D. | ⑤⑥⑦ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①②③④ | B. | ③④⑥⑦⑧⑨ | C. | ①③⑤⑦⑧⑨ | D. | ①③②④⑥⑧ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Ca(OH)2═Ca2++2OH- | B. | KNO3═K++NO3- | ||
C. | H2SO4═2H++SO42- | D. | Na2SO3═Na2++SO42- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 天然氣的主要成分為CH4 | |
B. | 乙烯與溴的四氯化碳溶液可發(fā)生加成反應(yīng) | |
C. | CH4的二氯代物只有一種,此事實可說明CH4為正四面體結(jié)構(gòu) | |
D. | 除去甲烷氣體中的乙烯可以將混合氣體通過盛有足量酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶 |
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