Question

【題目】鋁(熔點(diǎn)660℃)是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3(熔點(diǎn)2045℃)和冰晶石(Na3AlF6，六氟合鋁酸鈉)混合熔融后電解制得�；卮鹣铝袉栴}:

（1）鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩(wěn)定存在，原因是____(用化學(xué)用語及相關(guān)文字說明)。

（2）將0.1mo/LAlCl3溶液和10%NH4F溶液混合制取Na3AlF6。該實(shí)驗(yàn)所用試管及盛裝NaF溶液的試劑瓶均為塑料材質(zhì)，原因是____(用離子方程式表示)。

（3）下列關(guān)于氧化鋁的敘述正確的是_____。

A.氧化鋁可以治療胃酸過多 B.氧化鋁因?yàn)槿埸c(diǎn)高,可以作耐火材料

C.氧化鋁是鋁熱劑的成分之一 D.氧化鋁是天然藍(lán)寶石的主要成分

（4）以Al 和NiO(OH)為電極，NaOH 溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

（5）某工廠排放出有毒物質(zhì)NOC1，它遇水就會生成NO3-。NOCl 分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOCl的電子式為____。水源中的NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低水源中NO3-的濃度，有研究人員建議在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，該反應(yīng)的離子方程式為____。

Answer 1

【答案】 4Al+3O2=2Al2O3，在空氣中鋁的表面能夠形成一層致密的氧化膜 F-+H2OHF+OH- BD Al+3NiO(OH)+H2O==NaAlO2+3Ni(OH)2 10Al+6NO3-+4OH-==3N2+10AlO2-+2H2O

【解析】（1）鋁在空氣中穩(wěn)定存在，其原因是常溫下Al與氧氣反應(yīng)，鋁表面形成致密的氧化膜，能保護(hù)內(nèi)層金屬不被氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Al+3O2=2Al2O3。

故答案為：4Al+3O2=2Al2O3，在空氣中鋁的表面能夠形成一層致密的氧化膜。

（2）NH4F中的F－水解生成HF，水解方程式為F－+H2OHF+OH－。氫氟酸與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，對玻璃有強(qiáng)烈的腐蝕作用，氫氟酸對塑料無腐蝕性。所以該實(shí)驗(yàn)所用試管及盛裝NaF溶液的試劑瓶均為塑料材質(zhì)。故答案為：F－+H2OHF+OH－。

（3）A、一般用氫氧化鋁作胃藥，而不用氧化鋁，故A錯(cuò)誤；B、氧化鋁熔點(diǎn)高，是優(yōu)良的耐火材料，故B正確；C、鋁熱劑為鋁和其他金屬氧化物（例如Fe2O3、MnO2等），氧化鋁是鋁熱反應(yīng)的產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D、紅寶石、藍(lán)寶石的主成份皆為氧化鋁，因?yàn)槠渌�雜質(zhì)而呈現(xiàn)不同的色澤，藍(lán)寶石因含有氧化鐵和氧化鈦而呈藍(lán)色，故D正確。故選BD。

（4）以Al 和NiO(OH)為電極，NaOH 溶液為電解液，放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，Al 作負(fù)極失電子，在NaOH溶液中生成NaAlO2。每1molAl失去3mol電子，每1mol NiO(OH)得到1mol電子，則Al與NiO(OH)的計(jì)量系數(shù)之比為1∶3。該電池的化學(xué)方程式為：Al+3NiO(OH)+H2O==NaAlO2+3Ni(OH)2 。

（5）NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則N原子與O原子共用兩對電子，N原子與Cl原子共用一對電子，則電子式為 。根據(jù)題干信息反應(yīng)物為Al、NO3－、OH－，堿性條件下，Al應(yīng)被轉(zhuǎn)化為AlO2－。Al元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+3價(jià)，共升高3價(jià)；NO3－中N元素被還原為0價(jià)，共降低5價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為15，則Al與NO3－的計(jì)量系數(shù)之比為5∶3；又因?yàn)?個(gè)NO3－生成1個(gè)N2，則Al與NO3－的計(jì)量系數(shù)可以分別為10、6，則有10Al+6NO3－+ OH－—3N2+10AlO2－，再根據(jù)原子守恒和電荷守恒，配平方程式，可得10Al+6NO3－+4OH－=3N2+10AlO2－+2H2O。

故答案為：；10Al+6NO3-+4OH－=3N2+10AlO2－ +2H2O。