【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72L CH4②3.01×1023個(gè)HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是

a．體積②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞①

c．質(zhì)量②＞③＞①＞④ d．氫原子個(gè)數(shù)①＞③＞④＞②

A. abc B. bcd C. abcd D. acd

【答案】C

【解析】試題分析：①6.72L CH4物質(zhì)的量為=0.3mol，②3.01×1023個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量為0.5mol，③13.6g H2S 的物質(zhì)的量為=0.4mol，④0.2mol NH3。a、相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以體積體積②＞③＞①＞④，故a正確；b、各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量分別為①CH4為16g/mol②HCl為36.5g/mol ③H2S 為34g/mol④NH3為17g/mol，相同條件下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以密度②＞③＞④＞①，故b正確；c、各物質(zhì)的質(zhì)量分別為①CH4為0.3mol×16g/mol=4.8g②HCl為0.5mol×36.5g/mol="33.25g" ③H2S 13.6g④NH3為0.2mol×17g/mol=3.4g，所以質(zhì)量②＞③＞①＞④，故c正確；d、各物質(zhì)中H原子的物質(zhì)的量分別為①CH4為0.3mol×4=1.2mol②HCl為0.5mol③H2S 0.4mol×2=0.8mol④NH3為0.2mol×3=0.6mol，所以氫原子個(gè)數(shù)①＞③＞④＞②，故d正確。故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】燃料電池是一種將化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的能量直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置，你認(rèn)為下列燃料電池比較適合宇宙飛船上使用的是(　　)
A.CH4—O2燃料電池
B.C2H5OH—O2燃料電池
C.H2—O2燃料電池
D.CO—O2燃料電池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解質(zhì)溶液。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. Zn為電池的負(fù)極

B. 正極反應(yīng)式為：2FeO42－+ 10H++6e－ ＝Fe2O3+5H2O

C. 該電池放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液濃度不變

D. 電池工作時(shí)OH－ 向負(fù)極遷移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

（1）某同學(xué)取100 mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)＝________ mol·L－1。

（2）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制80 mL與所示消毒液物質(zhì)的量濃度相同的消毒液，需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為 g；所用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒和 。

（3）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84g·cm－3)的濃硫酸配制2000mL 2.3mol·L－1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H＋的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。

②需用濃硫酸的體積為________mL。

（4）配置一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，下列操作會(huì)使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是

A．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

B．用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視刻度線

C．容量瓶用蒸餾水洗滌干凈后沒(méi)有干燥就移入所配置溶液

D．定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水至刻度線。

E、加水時(shí)超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室里有四個(gè)藥品櫥，已經(jīng)存放以下列試劑：

藥品櫥

甲櫥

乙櫥

丙櫥

丁櫥

藥品

醋酸、乙醇、苯

明礬、CuSO45H2O、MgCl2

白磷、硫黃、碳

鎂條、鋅粒、銅

實(shí)驗(yàn)室新購(gòu)進(jìn)一些碘化鉀，應(yīng)該將這些碘化鉀放在(　　)

A. 甲櫥 B. 乙櫥 C. 丙櫥 D. 丁櫥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

（1）如圖所示的儀器中配制氫氧化鈉溶液肯定不需要的是 ______________（填序號(hào)）

（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有_________（填序號(hào)）。

A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液

B．貯存溶液

C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液

E．用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)

（3）根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱取NaOH的質(zhì)量為__________g。配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）____________。

A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶

B．準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解

C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處

（4）下圖是實(shí)驗(yàn)室化學(xué)試劑濃硫酸標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。配制上述稀硫酸溶液需要用該濃硫酸和蒸餾水，可供選用的儀器有：膠頭滴管；玻璃棒；燒杯。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有_________________(寫(xiě)儀器名稱)。

②經(jīng)計(jì)算，所需濃硫酸的體積約為________mL；若將該濃硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________49%(填“>” 、“<” 或“＝”)。

③對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于0.5mol·L－1，配制過(guò)程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因是________。

A容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥

B用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線

C用量筒量取濃硫酸后，用蒸餾水將量筒洗滌干凈，洗滌液轉(zhuǎn)移到燒杯中

D轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑出

E定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線

F定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線

G未冷卻溶液至室溫就定容了

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（ ）
A.實(shí)驗(yàn)室制備氫氣
B.灼熱的碳與水的反應(yīng)
C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
D.鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，將某強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液按10 : 1 的體積比混合后溶液恰好呈中性，則混合前強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液的pH之和為

A. 9 B. ll C. 13 D. 15

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于溶液的酸堿性說(shuō)法正確的是（）
A.c(H+)很小的溶液一定呈堿性
B.pH=7的溶液一定呈中性
C.c(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性
D.不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性

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