9．下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)不相同的是（　�。�
A．10g H2 和10g O2B．5.6L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和11g CO2
C．9g H2O 和0.5mol Br2DD．224mLH2 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）和0.01mol N2

分析 根據(jù)N=nNA可知，若所含分子數(shù)不相同，說明二者的物質(zhì)的量不相等，先根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$分別計算出其物質(zhì)的量，然后進行判斷即可．

解答 解：A．氫氣和氧氣的摩爾質(zhì)量不同，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$可知，質(zhì)量相等時二者的分子數(shù)一定不相等，故A正確；
B．5.6L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的物質(zhì)的量為：$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，11g CO2的物質(zhì)的量為：$\frac{11g}{44g/mol}$=0.25mol，二者物質(zhì)的量相等，則含有的分子數(shù)相等，故B錯誤；
C．9g H2O的物質(zhì)的量為：$\frac{9g}{18g/mol}$=0.5mol，與0.5mol Br2的物質(zhì)的量相等，則二者含有的分子數(shù)相等，故C錯誤；
D．224mLH2 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）的物質(zhì)的量為：$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$=0.01mol，與0.01mol N2的物質(zhì)的量相等，二者含有分子數(shù)相等，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的計算，題目難度中等，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在同溫同壓下，A容器中的氧氣和B容器中的氨所含的原子個數(shù)相同時，則A、B兩容器中氣體體積之比為（　�。�
A．1：2B．2：1C．2：3D．3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
B．向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag++C1-═AgCl↓
C．銅片插入硝酸銀溶液中 Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng) OH-+H+=H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，33.6L三氧化硫中含有硫原子的數(shù)目為1.5 NA
B．12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5 NA
C．50mL18.4mol•L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式中書寫正確的是（　　）
A．氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)：FeO+2H+═Fe3++H2O
B．硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
C．硫酸溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4
D．硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)：Ag++Cl-═AgCl↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

14．現(xiàn)有一種泉水，取0.5L這種泉水作為樣品，經(jīng)測定該樣品中含有0.48g的Mg2+．那么，該泉水中Mg2+的物質(zhì)的量的濃度是多少？為使該泉水樣品所含的Mg2+全部沉淀，應(yīng)加入1mol/L NaOH溶液的體積是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某學(xué)習(xí)小組以乙二酸（分子式：H2C2O4，結(jié)構(gòu)簡式：HOOC-COOH，二元弱酸，俗稱草酸）和乙醇為原料制備乙二酸二乙酯，實驗步驟如下：
步驟一、在如圖所示裝置中，加入無水乙醇81g，無水草酸45g，苯200mL，濃硫酸10mL，攪拌下加熱68-70℃回流共沸脫水．
步驟二、待水基本蒸完后，分離出乙醇和苯．
步驟三、所得混合液冷卻后依次用水、飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，再用無水硫酸鈉干燥．
步驟四、常壓蒸餾，收集182-184℃的餾分，得草酸二乙醇58.4g．
根據(jù)以上實驗操作，回答下列問題：
（1）草酸是一種還原性酸，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，試寫出其反應(yīng)的離子方程式：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（2）步驟一中加入苯的作用是做溶劑，濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（3）步驟三中用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌的目的是除去草酸、硫酸等酸性物質(zhì)．
（4）本實驗中，草酸二乙醇的產(chǎn)率為80%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．KI在食品、醫(yī)藥領(lǐng)域有廣泛用途．某科研小組利用碘廢棄液（主要含I2、I-）制備KI，流程如圖1：

已知：I2+2S2O32-═S4O62-+2I-
（1）加入膽礬的作用氧化劑、富集碘元素．
（2）為制得KI晶體粗產(chǎn)品，濾液后續(xù)操作步驟是將濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶，過濾、干燥得到KI晶體粗產(chǎn)品
（3）用沉淀滴定法測定樣品中KI含量的實驗步驟如下：
a．稱取3.000g樣品，溶解，配制成250mL溶液
b．量取25.00mL待測液于錐形瓶中；
c．用0.1000mol•L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，記錄消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積；
d．重復(fù)b、c操作2～3次，平均消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液16.50mL
①配制250mL樣品溶液時，所需的儀器除燒杯、玻璃棒之外，還缺少的玻璃儀器是250ml容量瓶 膠頭滴管．
②AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液在使用之前通常要重新標(biāo)定，原因是硝酸銀不穩(wěn)定，見光易分解，放置之后的硝酸銀溶液的濃度會發(fā)生變化，對滴定結(jié)果造成影響；本實驗滴定過程中操作滴定管的如圖2示正確的是A（填編號）．
③該樣品中KI的質(zhì)量百分數(shù)為91.30%．
④下列因素會導(dǎo)致KI含量的測定結(jié)果偏高的是C．
A．配制樣品溶液定容時仰視         B．錐形瓶未干燥
C．滴定管未用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗  D．滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aA+bB?cC（s）+dD．當(dāng)反應(yīng)進行一段時間后，測得A減少了n mol，B減少了$\frac{n}{2}$mol，C增加了$\frac{3}{2}$nmol，D增加了n mol，此時達到化學(xué)平衡：
（1）該化學(xué)方程式的各系數(shù)為a=2；b=1；c=3；d=2．
（2）若只改變壓強，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)A氣態(tài)；B液體或固體；D氣態(tài)．
（3）若只升高溫度，反應(yīng)一段時間后，測知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達到相等，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．（填吸熱或放熱）．

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