下列反應(yīng)中，水作為還原劑的是

A.2F2+2H2O=4HF+O2             B.  NaOH+HCl=NaCl+H2O 

C. 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑       D. Cl2+H2O=HCl=HCl+HClO

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實驗操作中正確的是

A．蒸餾操作時，應(yīng)向蒸餾液體中加入幾塊沸石，以防止暴沸

B．蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

C．分液操作時，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從下口放出

D．萃取操作時，可以選用CCl4或酒精作為萃取劑從溴水中萃取溴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


草酸（H2C2O4）是一種重要的有機(jī)化工原料。為探究草酸的制取和草酸的性質(zhì)，進(jìn)行如下實驗。

實驗Ⅰ：實驗室用硝酸氧化淀粉水解液法制備草酸，裝置如下圖所示

①一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中

②控制反應(yīng)溫度55－60℃，邊攪拌邊緩慢滴加一定量的混合酸（65％的HNO3與98％的H2SO4的質(zhì)量比2︰1.25）

③反應(yīng)3小時，冷卻，抽濾后再重結(jié)晶得到草酸晶體

硝酸氧化淀粉水解液的反應(yīng)為：

C6H12O6＋12HNO33H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O

（1）上圖實驗裝置中儀器乙的名稱為：________________________。

裝置B的作用是 。

（2）檢驗淀粉是否水解完全的方法：______________________________________________。[

實驗Ⅱ：探究草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)

（3）向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液時，可觀察到溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o色，寫出上述反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________________。

（4）學(xué)習(xí)小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)，當(dāng)向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液時，溶液褪色總是先慢后快。為探究其原因，同學(xué)們做了如下對比實驗；

由此你認(rèn)為溶液褪色總是先慢后快的原因是_________________________________________。

（5）草酸亞鐵在工業(yè)中有重要作用，草酸可以制備草酸亞鐵，步驟如下：

稱取FeSO4·7H2O 固體于小燒杯中，加入水和少量稀H2SO4溶液酸化，加熱溶解。向此溶液中加入一定量的H2C2O4溶液，將混合溶液加熱至沸，不斷攪拌，以免暴沸，待有黃色沉淀析出并沉淀后，靜置。傾出上清液，再加入少量水，并加熱，過濾，充分洗滌沉淀，過濾，用丙酮洗滌固體兩次并晾干。

①生成的草酸亞鐵需充分洗滌沉淀，檢驗是否洗滌完全的方法是 。

②用丙酮洗滌固體兩次的目的是 。

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將2mol H2和1mol CO2充入體積為10L的恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

①CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)        △H1＝＋41.2kJ·moL－1；

②CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)   △H2＝－49kJ·moL－1。

反應(yīng)100min后達(dá)到平衡，測得下表數(shù)據(jù)：

溫度

轉(zhuǎn)化率（%）

物質(zhì)的量（mol）

H2

CO2

CH3OH

CO

240℃

10

0.05

0.05

下列說法正確的是

A．升高溫度，反應(yīng)①的平衡常數(shù)減小

B．升高溫度，CH3OH的含量提高

C．H2轉(zhuǎn)化率為10%

D．100min內(nèi)，反應(yīng)②的速率為v(CO2)＝0.0001 mol·L－1·min－1

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下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是

   

A．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：

‥
 
 


‥
 
B．氯化氫分子的電子式：H+[:Cl:]-

                 H        H

C. CH4Si的結(jié)構(gòu)式： C—Si

                       H   H

D. 質(zhì)量數(shù)為137的鋇原子：

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下列化學(xué)反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是

A. 碘的升華            B. 生石灰溶于水

C. 鎂與稀鹽酸反應(yīng)      D. 氫氧化鈣與氯化銨晶體混合

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只用一種試劑就可區(qū)別Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4 四種溶液。這種試劑是

A. HCl B. BaCl2 C. AgNO3 D. NaOH

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在pH=1和pH=14的無色溶液中，都能大量共存的離子組是    （    ）

　 A ．Cu2+、Cl-、Mg2+、NO3-　    　B． K+、Cl-、Na+、SO42-

C． SO32-、Na+、NO3-、Al3+　　    D． HCO3-、NH4+、Ag+、NO3-

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 在某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)的平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是

A．增加A的量，平衡正向移動，達(dá)到新平衡時K值增大

B．升高溫度，K值增大

C．K越大，說明該反應(yīng)的進(jìn)行程度越大，轉(zhuǎn)化率越高

D．該反應(yīng)的K＝

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