（2010?四川）標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL，質量分數(shù)為ω，物質的量濃度為cmol/L，則下列關系中不正確的是（　�。�
分析：A、由表達式可知，該密度=
溶液質量
氨氣體積+水的體積
，溶液體積不等于氨氣體積與水的體積之和；
B、根據(jù)c=
1000ρω
M
進行計算；
C、根據(jù)n=
V
Vm
計算氨氣的物質的量，根據(jù)m=nM計算氨氣的質量，利用m=ρV計算水的質量，根據(jù)溶質質量分數(shù)=
氨氣質量
溶液質量
×100%計算
D、根據(jù)c=
1000ρω
M
計算．
解答：解：A、由表達式可知，該密度=
溶液質量
氨氣體積+水的體積
，溶液體積不等于氨氣體積與水的體積之和，故A錯誤；
B、由c=
1000ρω
M
可知，該溶液氨氣質量分數(shù)ω=
17c
1000ρ
，故B正確；
C、氨氣的物質的量為
VL
22.4L/mol
=
V
22.4
mol，故氨氣的質量為
V
22.4
mol×17g/mol=
17V
22.4
g，1L水的質量為1000g，故該溶液的質量分數(shù)為ω=
17V
22.4
g
17V
22.4
g+1000g
×100%=
17V
17V+22400
，故C正確；
D、由C可知質量分數(shù)為ω=
17V
17V+22400
，故c=
1000ρω
M
=
1000×ρ×
17V
17V+22400
17
=
1000Vρ
17V+22400
，故D正確；
故選A．
點評：考查質量分數(shù)、物質的量濃度的有關計算，難度中等，注意公式的理解與靈活運用，題目為字母型計算，計算量較大，需要學生細心觀察進行計算．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，室溫下向盛有3.0mL NO的試管中緩緩通入1.5mL O2（所有氣體體積均在標準狀下測定）．
試回答下列問題：
（1）寫出觀察到的現(xiàn)象（可不寫滿，也可補充）：
①
通入O2，試管內氣體變?yōu)榧t棕色
通入O2，試管內氣體變?yōu)榧t棕色
；②
試管內液面升高
試管內液面升高
；③
最后試管內剩余一種無色氣體
最后試管內剩余一種無色氣體

（2）最終試管中剩余的氣體是
NO
NO
，體積為
1.0mL
1.0mL
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?四川）中藥狼把草的成分之一M具有消炎殺菌作用，M的結構如圖所示：下列敘述正確的是（　　）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?四川）NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?四川）四川攀枝花蘊藏豐富的釩、鈦、鐵資源．用鈦鐵礦渣（主要成分為TiO2、FeO、Fe2O3，Ti的最高化合價為+4）作原料，生產(chǎn)白色顏料二氧化鈦的主要步驟如圖：

請回答下列問題：
（1）硫酸與二氧化鈦反應的化學方程式是
TiO2+2H2SO4=Ti2（SO4）2+2H2O或TiO2+H2SO4=TiOSO4+H2O
TiO2+2H2SO4=Ti2（SO4）2+2H2O或TiO2+H2SO4=TiOSO4+H2O
．
（2）向濾液Ⅰ中加入鐵粉，發(fā)生反應的離子方程式為：
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+
、
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑
．
（3）在實際生產(chǎn)過程中，向沸水中加入濾液Ⅲ，使混合液pH達0.5，鈦鹽開始水解．水解過程中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時間，鈦鹽充分水解析出水合二氧化鈦沉淀．請用所學化學平衡原理分析通入高溫水蒸氣的作用：
加入促進鈦鹽水解，加熱促進鈦鹽水解，降低H+濃度促進鈦鹽水解
加入促進鈦鹽水解，加熱促進鈦鹽水解，降低H+濃度促進鈦鹽水解
．過濾分離出水合二氧化鈦沉淀后，將濾液返回的主要目的是充分利用濾液中的鈦鹽、
H2O
H2O
、
FeSO4
FeSO4
、
H2SO4
H2SO4
（填化學式），減少廢物排放．
（4）A可用于生產(chǎn)紅色顏料（Fe2O3），其方法是：將556akgA（摩爾質量為278g/mol）溶于水中，加入過量氫氧化鈉溶液恰好完全反應，鼓入足量空氣攪拌，產(chǎn)生紅褐色膠體，再向紅褐色膠體中加入3336bkgA和112ckg鐵粉，鼓入足量空氣攪拌，反應完全后，有大量Fe2O3附著在膠體粒子上以沉淀形式析出；過濾后，沉淀經(jīng)高溫灼燒得紅色顏料，若所得濾液中溶質只有硫酸鈉和硫酸鐵，則理論上可生產(chǎn)紅色顏料
160a+320b+160c
160a+320b+160c
kg．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案