【題目】25℃時,向10mL0.1mol·L-1一元弱堿XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1的HCl溶液,溶液的AG[AG=lg]變化如圖所示(溶液混合時體積變化忽略不計)。下列說法正確的是
A.若a=-8,則25℃時,0.1mol·L-1XOH溶液的pH=8
B.M點表示鹽酸和XOH恰好完全反應
C.R點溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl-)
D.M點到N點,水的電離程度逐漸減小
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【題目】環(huán)己烯是重要的化工原料。其實驗室制備流程如下:
回答下列問題:
Ⅰ.環(huán)己烯的制備與提純
(1)原料環(huán)己醇中若含苯酚雜質(zhì),檢驗試劑為____________,現(xiàn)象為__________________。
(2)操作1裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。
①燒瓶A中進行的可逆反應化學方程式為________________________
②儀器B的作用為____________。
(3)將操作3(蒸餾)的步驟補齊:安裝蒸餾裝置,加入待蒸餾的物質(zhì)和沸石,____________,棄去前餾分,收集83℃的餾分。
Ⅱ.環(huán)己烯含量的測定
在一定條件下,向環(huán)己烯樣品中加入定量制得的,與環(huán)己烯充分反應后,剩余的與足量作用生成,生成的I2用的標準溶液與其反應,恰好消耗標準溶液(以上數(shù)據(jù)均已扣除干擾因素)。
測定過程中,發(fā)生的反應如下:①
② I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
(4)計算樣品中環(huán)己烯的質(zhì)量分數(shù)為____________(用字母表示)。
(5)下列情況會導致測定結果偏低的是____________(填序號)。
a.樣品中含有苯酚雜質(zhì) b.在測定過程中部分環(huán)己烯揮發(fā) c.標準溶液部分被氧化
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【題目】下列反應的離子方程式書寫不正確的是( )
A.硫酸與Na2SiO3溶液混合:SiO+2H+===H2SiO3↓
B.Cl2和NaOH溶液反應:Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
C.向亞硫酸氫鈉溶液中滴加硫酸氫鈉溶液:H++HSO===SO2↑+H2O
D.向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液:Ba2++SO===BaSO4↓
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【題目】根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式
① I2(g)+ H2(g)2HI(g) ΔH=-9.48 kJ/mol
② I2(s)+ H2(g)2HI(g) ΔH=+26.48 kJ/mol
下列判斷正確的是
A.254g I2(g)中通入2gH2(g),反應放熱9.48 kJ
B.1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ
C.反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低
D.反應①的產(chǎn)物比反應②的產(chǎn)物穩(wěn)定
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是
A.28g乙烯與丙烯混合物中含C-H鍵的數(shù)目為4NA
B.標準狀況下,22.4L氦氣與11.2LH2含有的質(zhì)子數(shù)均為NA
C.1mol Cl2與足量的鐵在一定條件下充分反應,轉移了3NA電子
D.25℃時,1LpH=11的NaOH溶液與1LpH=11的CH3COONa溶液,含陰離子數(shù)均為10-11NA
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【題目】二氧化氯是一種黃綠色具有刺激性氣味的氣體,常用于自來水消毒和果蔬保鮮等方面。氯酸鈉還原法是目前使用較為廣泛的ClO2制備方法,其中一種是用NaClO3與CH3OH在催化劑、60℃時,發(fā)生反應得到ClO2,如圖裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放進行了研究。
已知:
①ClO2的濃度較大時易分解,實驗室用穩(wěn)定劑吸收ClO2,生成NaClO2,使用時加酸只釋放出ClO2一種氣體;
②ClO2與KI反應的離子方程式為:2ClO2+10I+8H+=2Cl+5I2+4H2O。
③
請回答:
(1)比較儀器c和d,實驗中c的優(yōu)點是___。
(2)制備裝置甲中需改進的一項措施是___。
(3)反應中甲醇被氧化為甲酸,寫出制備ClO2的化學方程式:___;該制備法可選用不同的還原性物質(zhì)作為還原劑,例如草酸,相比甲醇法,草酸法的優(yōu)點是___。
(4)下列有關說法正確的是___。
A.儀器a中NaOH溶液主要用于停止反應,并吸收多余的ClO2
B.裝置e主要用于檢驗是否有Cl2生成
C.在ClO2釋放實驗中,發(fā)生的離子反應方程式是:4H++5ClO2-=Cl+4ClO2↑+2H2O
D.ClO2和Cl2都為強氧化劑,在相同條件下,等物質(zhì)的量時,ClO2的氧化能力是Cl2的2.5倍
(5)自來水廠用碘量法檢測水中ClO2的濃度,其實驗操作如下:取100.0mL的水樣,加入足量的碘化鉀,再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性,并加入淀粉溶液。再用0.1000mol·L1Na2S2O3標準溶液滴定碘單質(zhì)(I2+2S2O32-=2I+S4O62-),達到滴定終點時用去20.00mLNa2S2O3標準溶液,測得該水樣中ClO2的含量為___mg·L1。
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【題目】某化學小組對鹵素及其化合物的制備和性質(zhì)進行如下探究實驗,根據(jù)實驗回答問題。
I.探究氯化亞鐵與氧氣反應的產(chǎn)物
已知氯化亞鐵的熔點為674℃,沸點為1023℃;三氯化鐵在100℃左右時升華,極易水解。在500℃條件下氯化亞鐵與氧氣可能發(fā)生下列反應:12FeCl2+3O22Fe2O3+8FeCl3,4FeCl2+3O22Fe2O3+4Cl2。該化學小組選用如圖部分裝置(裝置可以重復選用)進行氯化亞鐵與氧氣反應產(chǎn)物的探究。
(1)實驗裝置的合理連接順序為:A→__________→D,裝置E的作用是___________。
(2)D中發(fā)生反應的離子方程式_______。
(3)某化學興趣小組在控制在500℃下發(fā)生反應,一段時間后的產(chǎn)物進行了如下實驗探究:
①對B中反應剩余固體的成分開展實驗探究,并作出以下兩種假設:
假設一:產(chǎn)物為Fe2O3;
假設二:產(chǎn)物為________(填化學式)。
以下針對上述假設一,展開實驗研究,請完善下面表格:
實驗操作 | 預期現(xiàn)象與結論 |
取少量固體樣品于一支潔凈的試管中,加入足量的蒸餾水。 | ______,則假設一成立,否則,假設一不成立。 |
②對固體產(chǎn)物(標準狀況下)成分含量進行了如下實驗探究:B中反應剩余固體的質(zhì)量經(jīng)測定為m1g ,E中生成物的質(zhì)量經(jīng)測定為m2g。B中反應剩余固體按探究①的實驗步驟進行操作,并最終得到干燥純凈的固體質(zhì)量為m3g。則固體產(chǎn)物中Fe2O3所占的質(zhì)量分數(shù)為______。
Ⅱ.鹵素化合物之間反應實驗條件控制探究
(4)室溫下,KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。下面是該小組設計的一組實驗數(shù)據(jù)記錄表:
試管編號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
0.20 mol·L-1KI溶液/ mL | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
KClO3(s)/g | 0.10 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
6.0 mol·L-1H2SO4溶液/ mL | 0 | 3.0 | 6.0 | 9.0 |
蒸餾水/mL | 9.0 | 6.0 | 3.0 | 0 |
反應完全后,滴加2滴淀粉溶液 | 無色 | 藍色 | 藍色較2淺 | 無色 |
①根據(jù)實驗數(shù)據(jù),結合所學化學知識,下列說法正確的是______
A.該實驗目的是探究其它條件相同時,酸的濃度對反應產(chǎn)物的影響
B.實驗1和實驗4說明硫酸濃度太低或太濃,KClO3與KI均不反應
C.實驗2的現(xiàn)象說明在該硫酸濃度下KClO3將KI氧化為I2
D.實驗3藍色較2淺的原因是在該硫酸濃度下淀粉部分水解
②2號試管反應完全后,假設還原產(chǎn)物只有KC1,寫出反應的離子方程式___________。
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【題目】pH=11的X、Y兩種堿溶液各10mL,分別稀釋至1000mL。其pH與溶液體積(V)的關系如圖所示,下列說法正確的是( )
A. X、Y兩種堿的物質(zhì)的量濃度一定相等
B. 稀釋后,X溶液堿性比Y溶液堿性強
C. 若9<a<11,則X、Y都是弱堿
D. 完全中和X、Y兩溶液時,消耗同濃度鹽酸的體積VX>VY
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【題目】已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol;Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-226 kJ/mol,根據(jù)以上熱化學方程式判斷下列說法正確的是( )
A.CO的燃燒熱為283 kJ
B.如圖所示為CO生成CO2的反應過程和能量的關系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s) =2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH>-452 kJ/mol
D.CO(g)與Na2O2(s)反應放出509 kJ熱量時,轉移電子數(shù)為6.02×1023
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