Question

6．下列說法正確的是（　　）

• A． 某溫度下水的離子積常數(shù)為K_w，在該溫度下，a mol•L^-1一元酸HA與b mol•L^-1一元堿BOH等體積混合，溶液呈中性，則溶液中c（H⁺）=$\sqrt{Kw}$
• B． 已知MgCO₃的K_sp=6.82×10^-6mol²•L^-2，則在含有固體MgCO₃的Na₂CO₃溶液中，有c（Mg²⁺）=c（CO₃^2-），且c（Mg²⁺）•c（CO₃^2-）=6.82×10^-6mol²•L^-2
• C． K_sp（AB₂）小于K_sp（CD），說明AB₂的溶解度小于CD的溶解度
• D． NH₄Cl和NH₃•H₂O的混合溶液中，分別存在NH₄⁺的水解平衡和NH₃•H₂O的電離平衡，二者對對方的平衡都起了促進作用

Answer 1

分析 A．溶液顯中性，則c（H⁺）=c（OH^-）；
B．MgCO₃（s）?Mg²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），增大CO₃^2-的濃度，平衡逆向移動，Mg²⁺濃度減��；
C．化學式組成形式相似的，Ksp越小，溶解度越小；
D．NH₄Cl和NH₃•H₂O的混合溶液中，分別存在NH₄⁺的水解平衡和NH₃•H₂O的電離平衡，二者相互抑制．

解答 解：A．某溫度下水的離子積常數(shù)為K_w，在該溫度下，a mol•L^-1一元酸HA與b mol•L^-1一元堿BOH等體積混合，溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），所以溶液中c（H⁺）=$\sqrt{Kw}$，故A正確；
B．在含有固體MgCO₃的Na₂CO₃溶液中，存在MgCO₃（s）?Mg²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），增大CO₃^2-的濃度，平衡逆向移動，Mg²⁺濃度減小，所以c（Mg²⁺）＜c（CO₃^2-），由于溫度不變，所以Ksp不變，故B錯誤；
C．化學式組成形式相似的，Ksp越小，溶解度越小，由于AB₂與CD的化學式組成不同，不能根據(jù)Ksp來判斷溶解度，故C錯誤；
D．NH₄Cl和NH₃•H₂O的混合溶液中，分別存在NH₄⁺的水解平衡和NH₃•H₂O的電離平衡，由同離子效應可知，二者對對方的平衡都起了抑制作用，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了溶液中離子濃度計算、溶度積常數(shù)的應用、影響電離平衡和水解平衡的因素等，屬于綜合知識的考查，難度中等，側(cè)重于考查學生的分析能力和對基礎(chǔ)知識的綜合應用能力．