目前,“低碳經(jīng)濟(jì)”備受關(guān)注,CO2的產(chǎn)生及有效開發(fā)利用成為科學(xué)家研究的重要課題。試運(yùn)用所學(xué)知識,解決下列問題:

(1)已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為:它所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為: 。

(2)—定條件下,將C(s)和H2O(g)分別加入甲、乙兩個密閉容器中,發(fā)生(1)中反應(yīng):其相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:

容器

容積/L

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時間/min

C(s)

H2O(g)

H2(g)

2

T1

2

4

3.2

8

1

T2

1

2

1.2

3

①T1℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

②乙容器中,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到1.5min時,H2O(g)的物質(zhì)的量濃度 (填字母)。

A.=0.8 mol·L-1 B.=1.4 mol·L-1 C.<1.4 mol·L-1 D.>1.4 mol·L-1

③丙容器的容積為1L,T1℃時,按下列配比充入C(s)、H2O(g)、CO2(g)和H2(g), 達(dá)到平衡時各氣體的體積分?jǐn)?shù)與甲容器完全相同的是 (填字母)。

A.0.6 mol 1.0 mol 0.5 mol 1.0 mol

B.0.6 mol 2.0 mol 0 mol 0 mol

C.1.0 mol 2.0 mol 1.0 mol 2.0 mol

D.0.25 mol 0.5 mol 0.75 mol 1.5 mol

(3)將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為:

2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(g)

已知一定壓強(qiáng)下,該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時,CO2的轉(zhuǎn)化率見下表:

投料比[n(H2) / n(CO2)]

500 K

600 K

700 K

800 K

1.5

45%

33%

20%

12%

2.0

60%

43%

28%

15%

3.0

83%

62%

37%

22%

①該反應(yīng)的焓變△H 0,熵變△S 0(填>、<或=)。

②用甲醚作為燃料電池原料,在堿性介質(zhì)中該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式 。若以1.12 L·min-1(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的速率向該電池中通入甲醚(沸點(diǎn)為-24.9 ℃),用該電池電解500 mL 2 mol·L-1 CuSO4溶液,通電0.50 min后,理論上可析出金屬銅 g。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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36.5 gHCl溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL-1),所得溶液的密度為ρg·mL-1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1,NA表示阿伏加德羅常數(shù),則下列敘述正確的是

A.所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù):w=36.5c/1000

B.36.5 gHCl氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積約為22.4L

C.所得溶液的物質(zhì)的量濃度:c=1 mol·L-1

D.所得溶液中含有NA個HCl分子

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下列溶液一定呈中性的是

A.溶液中 (KW為溶液所處溫度時水的離子積常數(shù))

B.pH=7的溶液

C.使石蕊試液呈紫色的溶液

D.等體積0.1 mol·L-1硫酸與0.1 mol·L-1的氫氧化鈉溶液混合后的溶液

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年湖北省棗陽市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

兩個容積相同的容器中,一個盛有CO氣體,另一個盛有N2氣,在同溫同壓下,兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的:①分子數(shù) ②原子數(shù) ③質(zhì)量 ④密度 ⑤質(zhì)子數(shù) ⑥電子數(shù)

A、只有①② B、只有①②③ C、只有①②③④ D、全部

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0 ℃和1.01×105 Pa條件下,13 g某氣體與8 g CH4的分子數(shù)目相同,則該氣體在相應(yīng)的條件下密度為

A.0.36 g·L-1 B.0.58 g·L-1

C.1.16 g·L-1 D.0.714 g·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆四川省宜賓市高三上學(xué)期第10周周練化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某無色透明溶液中可能含有以下離子中的若干種K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、CO32-、I-和Cl-,取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①溶液滴在pH試紙上,呈紅色

②將少許溶液加入銅片和硫酸,有無色氣體產(chǎn)生,此氣體與空氣混合,立即變成紅棕色

③取少許溶液滴入BaCl2溶液,則產(chǎn)生白色沉淀

④取實(shí)驗(yàn)③中的澄清溶液,滴入AgNO3溶液,產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀

⑤另取少許溶液,滴入NaOH溶液,有白色沉淀生成,當(dāng)NaOH過量時,又有部分白色

沉淀溶解。根據(jù)以上現(xiàn)象判斷原溶液中:

A.②中無色氣體中有NO,可能含CO2

B.③中沉淀有BaSO4,可能含BaCO3

C.肯定存在的離子是Al3+、SO42-、 NO3-、Mg2+,肯定不存在的離子是Ba2+、Fe2+、CO32-、I-,不能確定的離子是K+ 、 Cl-

D.②中紅棕色氣體通入水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:3NO2 + H2O = H++ NO3- + 2NO

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆北京一五六中學(xué)上學(xué)期高三期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

與下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所對應(yīng)的相應(yīng)結(jié)論正確的是

實(shí)驗(yàn)事實(shí)

結(jié)論

HCl的水溶液中存在H+和Cl-

HCl是離子化合物

NO2通入水中,發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)物中有HNO3

NO2是酸性氧化物

向FeCl3溶液中加入銅片,溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色

氧化性:Fe3+ > Cu2+

等物質(zhì)的量的Na和Al都完全反應(yīng),Al失電子多

金屬性:Al > Na

某無色溶液中加入氫氧化鈉濃溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)

該溶液中一定有NH4+

A. ①② B.①②④ C.③⑤ D.③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆北京西城(南區(qū))重點(diǎn)中學(xué)高三第一學(xué)期課堂綜合練習(xí)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

經(jīng)測定某溶液中只含NH4+、C1- 、H+、OH-四種離子,下列說法錯誤的是

A.溶液中四種粒子之間不可能滿足:c(C1-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)

B.若溶液中粒子間滿足:c(NH4+)>c(C1-)>c(OH-)>c(H+)則溶液中溶質(zhì)一定為:NH4Cl和NH3·H2O,且溶液pH>7

C.若溶液中粒子間滿足:c(C1-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)溶液中溶質(zhì)可能是NH4Cl

D.若溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則該溶液一定顯中性

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年江蘇省鹽城市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:計算題

實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣。若收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氧氣,至少需要多少克氯酸鉀?同時生成氯化鉀的物質(zhì)的量為多少?

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