Question

甲同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)制取氧氣和氧化銅。

（1）制取氧氣

①用20％的H₂O₂溶液，通過反應(yīng)2H₂O₂2H₂O+O₂↑來制取氧氣，則在下列A、B、C三裝置中最佳裝置是_____________；

②與氣體發(fā)生裝置相連接的D裝置的導(dǎo)管口是_____________；

③為了能使產(chǎn)生的氧氣被充分干燥，可采取的操作是______________________________。

（2）制取氧化銅

    將m g銅粉在氧氣流中加熱到高溫，使銅粉全部氧化，得n g粉末X。乙同學(xué)查閱資料知：銅與氧氣的反應(yīng)有：①2Cu+O₂2CuO，②4CuO2Cu₂O+O₂↑；在酸性條件下：2Cu⁺(aq)====Cu(s)+Cu²⁺(aq)。由此得出結(jié)論：銅雖然全部氧化，但由于加熱溫度偏高，產(chǎn)物并不一定是純CuO，可能含有一定量的氧化亞銅（Cu₂O）。

（3）探究銅的氧化物的成分

為測定粉末X中是否含有Cu₂O，甲、乙、丙三同學(xué)分別設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案。

甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案是：向粉末X中加入稀硫酸，若有_____________，則說明固體中含有Cu₂O。

乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案是：再將粉末X放入氧氣中加熱，如果其質(zhì)量增加，則說明其中含有Cu₂O。

丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案是：通過分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)就可以確定粉末X的成分。

若n的取值范圍是__________≤n＜__________，則粉末X中含有Cu₂O，其物質(zhì)的量是__________。

請你再設(shè)計(jì)一個與上述三個實(shí)驗(yàn)方案中現(xiàn)象不同的實(shí)驗(yàn)方案，通過對化學(xué)反應(yīng)和對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析來確定粉末X中是否含有Cu₂O。寫出該實(shí)驗(yàn)中離子反應(yīng)的方程式。

Answer 1

解析：本題結(jié)合氧氣和氧化銅的制法，對有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行了定性的分析，并且對所得產(chǎn)物從定性和定量兩個方面進(jìn)行全面的考查。

答案：（1）①B  ②b  ③控制分液漏斗活塞，讓液體慢慢滴入燒瓶中，使產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^D裝置

（3）紅色不溶于水的固體生成      

向粉末X中加入足量濃HNO₃，若有紅棕色氣體產(chǎn)生，則說明固體中含有Cu₂O；反應(yīng)的離子方程式為：CuO+2H⁺====Cu²⁺+H₂O，Cu₂O+6H⁺+2====2Cu²⁺+2NO₂↑+3H₂O