【題目】在t ℃時(shí)，10 L 0.4 mol·L－1 H2O2溶液發(fā)生催化分解：2H2O2===2H2O＋O2↑，不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積如下表，已知反應(yīng)至6 min時(shí)，H2O2分解了50%(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)

t/min

0

2

4

6

V(O2)/L

0.0

9.9

17.2

V＝？

下列敘述正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))(　　)

A. 0～2 min H2O2平均反應(yīng)速率比4～6 min慢

B. 反應(yīng)至6 min時(shí)，共產(chǎn)生O2 44.8 L

C. 0～6 min的平均反應(yīng)速率v(H2O2)≈3.3×10－2 mol·L－1·min－1

D. 反應(yīng)至6 min時(shí)，c(H2O2)＝0.3 mol·L－1

【答案】C

【解析】

試題A．雙氧水的物質(zhì)的量是4mol，反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50%，則生成氧氣是，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L，則4～6min內(nèi)氧氣增加了22.4L—17.2L＝5.2 L，所以0～2min 內(nèi)H2O2平均反應(yīng)速率比4～6min快，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)至6min時(shí)，共產(chǎn)生O2 22.4L，B錯(cuò)誤；C．0～6min的平均反應(yīng)速率 v(H2O2）＝0.2mol/L÷6min≈3.3×10－2mol·L－1·min－1，C正確；D．反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50%，則反應(yīng)至6min時(shí)，c(H2O2） = 0.2mol·L－1，D錯(cuò)誤，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于膠體的敘述錯(cuò)誤的是

A. 用聚光手電筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象不相同

B. 膠粒能透過(guò)濾紙，但不能透過(guò)半透膜

C. 膠體與其它分散系的本身區(qū)別是丁達(dá)爾現(xiàn)象

D. Al(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體，圖1表示各物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化，圖2表示速率隨時(shí)間的變化。t2、t3、t4、t5時(shí)刻后各改變一種條件，且改變條件均不同。若t4時(shí)刻改變條件是壓強(qiáng)，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 若t1=15s，則前15s的平均反應(yīng)速率v(C)=0.004mol·L-1·s-1

B. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3A(g) B(g)+2C(g)

C. t2、t3、t5時(shí)刻改變的條件分別是升高溫度、加入催化劑、增大反應(yīng)物濃度

D. B的起始物質(zhì)的量為0.04mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液和下圖所示裝置進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)，得到表中的數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

NaOH溶液

1

20.2

20.3

23.7

2

20.3

20.5

23.8

3

21.5

21.6

24.9

試完成下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)用環(huán)形玻璃棒攪拌溶液的方法是____________________。

不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃棒的理由是_____________________。

（2）經(jīng)數(shù)據(jù)處理，t2—t1＝3.4 ℃。則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH＝________[鹽酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm－3計(jì)算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按4.18 J·(g·℃)－1計(jì)算]。

（3）若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測(cè)得中和熱為ΔH1，則ΔH1與ΔH的關(guān)系為：ΔH1__________ΔH(填“＜”、“＞”或“＝”)，理由是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】各燒杯中盛有海水,鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)?/span>(　　)。

A. ②①③B. ③①②

C. ②③①D. ③②①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列產(chǎn)品或材料屬于復(fù)合材料的是（ ）

①玻璃鋼 ②采用碳纖維增強(qiáng)復(fù)合材料制的釣魚竿 ③航天飛機(jī)機(jī)身 ④航天飛機(jī)隔熱陶瓷瓦 ⑤納米高分子復(fù)合材料

A. ①⑤ B. ①②③④⑤ C. ②⑤ D. ①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示是一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料，氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池。該固體氧化物電解質(zhì)的工作溫度高達(dá)700 -900℃時(shí)，O2-可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動(dòng)，反應(yīng)生成物均為無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是

A. 電極甲發(fā)生還原反應(yīng)

B. 電池內(nèi)的O2-由電極乙移向電極甲

C. 電池總反應(yīng)為N2H4 +2O2= 2NO +2H2O

D. 當(dāng)甲電極上有lmol N2H4消耗時(shí)，乙電極上有22.4L O2參與反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 裝置Ⅰ：先從①口進(jìn)氣收集滿CO2，再?gòu)?/span>②口進(jìn)氣，可收集NO氣體

B. 裝置Ⅱ：可用該裝置分離葡萄糖和淀粉的混合溶液

C. 裝置Ⅲ：試管中盛有酸性高錳酸鉀溶液可驗(yàn)證乙烯具有還原性

D. 裝置Ⅳ：證明鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)空氣參加反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在2 L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表所示。

（1）根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，在下圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線：_________

t/min

X/mol

Y/mol

Z/mol

0

1.00

1.00

0.00

1

0.90

0.80

0.20

3

0.75

0.50

0.50

5

0.65

0.30

0.70

9

0.55

0.10

0.90

10

0.55

0.10

0.90

14

0.55

0.10

0.90

（2）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________；

（3）列式計(jì)算該反應(yīng)在0～3 min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：_________________________；

（4）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于__________________________________________ ；

（5）如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。改變實(shí)驗(yàn)條件(溫度、壓強(qiáng)、催化劑)得到Z隨時(shí)間變化的曲線1、2、3(如下圖所示)則曲線1、2、3所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：1___________________，2_______________________，3______________________。

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