Question

19．A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，A是單質(zhì)．它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：
（1）若D物質(zhì)具有兩性，②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，④反應(yīng)是通入過(guò)量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，寫(xiě)出④反應(yīng)的離子方程式AlO₂^-+CO₂（過(guò)量）+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃；⑤反應(yīng)的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（2）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬，④反應(yīng)用到A，②⑤反應(yīng)均用到同一種黃綠色氣體單質(zhì)．寫(xiě)出A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．④反應(yīng)的離子方程式Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；D中加入氫氧化鈉的現(xiàn)象是生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．

Answer 1

分析 （1）若D物質(zhì)具有兩性推斷D為Al（OH）₃，④反應(yīng)是通入過(guò)量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，說(shuō)明C為偏鋁酸鈉NaAlO₂，②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，判斷A為Al，B為AlCl₃，依據(jù)推斷出的物質(zhì)判斷；
（2）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬，推斷為Fe，④反應(yīng)用到A，②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)．推斷為Cl₂，C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，判斷C為FeCl₃，D為FeCl₂，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：（1）若D物質(zhì)具有兩性推斷D為Al（OH）₃，④反應(yīng)是通入過(guò)量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，該氣體為二氧化碳，說(shuō)明C為偏鋁酸鈉NaAlO₂，②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，判斷A為Al，B為AlCl₃，單質(zhì)A為Al，④反應(yīng)的離子方程式為：AlO₂^-+CO₂（過(guò)量）+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃；⑤反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：AlO₂^-+CO₂（過(guò)量）+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（2）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬．推斷為Fe，④反應(yīng)用到A，②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)．推斷為Cl₂，C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，判斷C為FeCl₃，D為FeCl₂，
A為Fe，F(xiàn)e與水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe₃O₄+4H₂；④為氯化鐵轉(zhuǎn)化成氯化亞鐵，該反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺； D為氯化亞鐵，氯化亞鐵中加入氫氧化鈉后，先生成白色沉淀氫氧化亞鐵，生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，
故答案為：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe₃O₄+4H₂；Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，題目難度中等，明確Fe、Al單質(zhì)及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握常見(jiàn)元素及其化合物性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及綜合應(yīng)用能力．