6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．1L 1mol/L的鹽酸中含HCl分子的數(shù)目為NA
B．1 mol Cl2與足量的鐵反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是3 NA
C．常溫常壓下，15g乙烷分子中含有的共價鍵鍵數(shù)目為3.5NA
D．標準狀況下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子數(shù)為2NA

分析 A、鹽酸溶液中無HCl分子；
B、氯氣和鐵反應后變?yōu)?1價；
C、求出乙烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)乙烷中含7條共價鍵來分析；
D、標況下重水為液體．

解答 解：A、HCl溶于水后完全電離，故鹽酸溶液中無HCl分子，故A錯誤；
B、氯氣和鐵反應后變?yōu)?1價，故1mol氯氣反應后轉(zhuǎn)移2NA個電子，故B錯誤；
C、15g乙烷的物質(zhì)的量為0.5mol，而乙烷中含7條共價鍵，故0.5mol乙烷中含3.5NA條共價鍵，故C正確；
D、標況下重水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g•100ml-1）．
Ⅰ．實驗步驟：
（1）用酸式滴定管（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到轉(zhuǎn)移到容量瓶 （填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑．
（3）讀取盛裝0.1000mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)．
（4）滴定．當溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復滴定3次．
Ⅱ．實驗記錄：
　　　　滴定次數(shù)
實驗數(shù)據(jù)（mL）		1234
V（樣品）20.0020.0020.0020.00
V（NaOH）（消耗）15.9515.0015.0514.95
Ⅲ．數(shù)據(jù)處理與討論：
（1）甲同學在處理數(shù)據(jù)時計算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V=$\frac{（15.95+15.00+15.05+14.95）}{4}$mL=15.24mL．指出他的計算的不合理之處：第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應舍去．
（2）乙同學仔細研究了該品牌白醋的標簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與苯甲酸鈉不會發(fā)生離子交換反應，需查找在一定溫度下醋酸和苯甲酸的a（填寫序號）
a．電離常數(shù)     b．溶解度
（3）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是（填寫序號）ab．
a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列過程一定涉及氧化還原反應的是（　�。�
A．萃取B．電解C．凈水D．分餾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加．m、n、p是由這些元素組成的二元化合物，W2、X2、Z2分別是元素W、X、Z的單質(zhì)．已知：
I．一定條件下某密閉容器中可發(fā)生反應：aX2+bW2?cm，反應過程中物質(zhì)的濃度變化如下：
X2W2m
起始濃度/mol•L-10.40.40
平衡濃度/mol•L-10.30.10.2
II．它們可發(fā)生如下反應：2m（g）+3Z（g）=6n（g）+X2（g）；4n（g）+Y2（g） $\frac{\underline{催化劑}}{△}$2p（l）+2Z2（g）．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑：W＜X＜YB．a：b：c=3：1：2
C．X的氧化物一定是無色氣體D．m、n、p三種物質(zhì)均為共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學知識在生產(chǎn)和生活中有著重要的應用．下列說法中不正確的是（　�。�
A．SiO2通常用于通訊行業(yè)
B．發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔；而碳酸鈉可作醫(yī)療上治療胃酸過多的一種藥劑
C．明礬可用作凈水劑
D．金屬鈉可用于冶煉鈦等金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣．該反應進行到45s時，達到平衡（NO2濃度約為0.0125mol/L）．圖中的曲線表示二氧化氮分解反應在前25s內(nèi)的反應進程．
（1）前20秒內(nèi)O2的平均生成速率：5.5×10-4mol/（L•s）
（2）在某溫度下達到平衡后，不改變其他條件，向該容器中再加入少量的NO2，平衡移動的方向是正向，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率＜ 68.75%（填“＞”、“＜”或“=”），NO的體積百分含量減小 （填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氨及銨鹽在中學化學及化工生產(chǎn)中占有重要地位．
（1）合成氨是重要的工業(yè)反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），已知NH3與H2的燃燒熱分別為：382.7KJ•mol-1、285.8KJ•mol-1，則合成氨反應的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.0KJ/mol．
（2）在2L恒容裝置中充入1molN2、3molI2，在500℃、催化劑的作用下發(fā)生反應，裝置內(nèi)NH3的體積百分含量如下圖1所示，則下列有關敘述中正確的是：AC．

A．使用催化劑，可降低該反應的活化能，加快反應速率
B．容器內(nèi)ν正（N2）=ν逆（H2）時，說明反應已達平衡
C．當容器內(nèi)n（H 2）：n（NH3）=3：1時，說明反應已達平衡
D.20分鐘內(nèi)ν（NH3）=0.033mol•L-1•min-1
（3）同時研究氨的含量與溫度及催化劑的關系得到上圖2，其中a線表示平衡時氨的含量，b線表示在使用催化劑下反應進行10分鐘時氨的含量，比較X、Y兩點的平衡常數(shù)大小并說明原因：Y點大，因為該反應正反應是放熱反應，溫度升高，k值減小，Y、Z兩點的反應速率Y點大（填寫“Y點大”或“Z點大”）．
（4）已知：KSP[Mg（OH）2]=1.3×10-11，K（NH3•H2O）=1.8×10-5．
①Mg（OH）2+2NH4+?Mg2++2NH3•H2O的平衡常數(shù)K=0.040（保留兩位有效數(shù)字）．
②向0.01mol Mg（OH）2固體中加入1L 的0.03mol•L-1的NH4Cl溶液恰好使固體完全溶解．此時溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Cl-）＞c（NH4+）=c（Mg2+）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關于電解質(zhì)的說法正確的是（　　）
A．強電解質(zhì)溶液的導電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導電性強
B．水溶液中導電能力差的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)
C．強電解質(zhì)在稀的水溶液中全部以離子的形態(tài)存在
D．強電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．最近中美研究人員發(fā)明了一種可快速充放電的鋁離子電池，該電池電解質(zhì)為離子液體{AlCl3/[EMIM]Cl}，放電時有關離子轉(zhuǎn)化如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．放電時，負極發(fā)生：2AlCl4--e-=Al2Cl3-+Cl-
B．充電時，泡沫石墨極與外電源的負極相連
C．放電時，電路中每流過3mol電子，正極減少27g
D．充電時，陰極發(fā)生：4Al2Cl3-+3e-=Al+7AlCl4-

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