Question

【題目】具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子

① 3p軌道上只有一對成對電子的原子

② 外圍電子構(gòu)型為2s22p5的原子；

③ 其3p軌道為半充滿的原子

④ 正三價的陽離子結(jié)構(gòu)與氖相同的原子。

則下列有關(guān)比較中正確的是 ：

A. 第一電離能：②＞③＞①＞④

B. 原子半徑：④＞③＞②＞①

C. 電負(fù)性：②＞③＞①＞④

D. 最高正化合價：②＞③＞①＞④

Answer 1

【答案】A

【解析】試題分析：①3p軌道上只有一對成對電子的原子，則該元素為S；②外圍電子構(gòu)型為2s22p5的原子，則該元素為F；③其3p軌道為半充滿的原子，則該元素為P；④正三價的陽離子結(jié)構(gòu)與氖相同的原子，即失去3個電子后還有10個電子，所以原子中含有13個電子，即為Al元素；A．不同周期中非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，同周期中從左到右第一電離能增大，但是第VA族大于第VIA族，所以第一電離能：F＞P＞S＞Al，即：②＞③＞①＞④，A正確；B．電子層越多，半徑越大，電子層相同時，原子序數(shù)越大，半徑越小，所以原子半徑：Al＞P＞S＞F，即：④＞③＞①＞②，B錯誤；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，則電負(fù)性越強(qiáng)，所以電負(fù)性：F＞S＞P＞Al，即：②＞①＞③＞④，C錯誤；D．最高正化合價等于最外層電子數(shù)，F沒有最高正價，所以S＞P＞Al＞F，即：①＞③＞④＞②，D錯誤，答案選A。